Фосфор
<<  Фосфор Фосфор  >>
Фосфор
Фосфор
Фосфор и его соединения
Фосфор и его соединения
Цель урока:
Цель урока:
План урока:
План урока:
Происхождение названия
Происхождение названия
Фосфор
Фосфор
?
?
Р +15 )2)8)5
Р +15 )2)8)5
Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4
Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4
СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О
СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О
Проверочный тест
Проверочный тест
Р
Р
Фосфор
Фосфор
Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор
Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор
Р
Р
Аллотропия фосфора:
Аллотропия фосфора:
Белый фосфор
Белый фосфор
Красный фосфор
Красный фосфор
Черный фосфор
Черный фосфор
Химическая активность аллотропных соединений фосфора
Химическая активность аллотропных соединений фосфора
С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =
С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =
Лабораторный опыт: Горение фосфора
Лабораторный опыт: Горение фосфора
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:
Задание
Задание
Соединения фосфора
Соединения фосфора
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:
H3PO4
H3PO4
2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O
H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O
H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4
H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4
Получение фосфора:
Получение фосфора:
Применение фосфора
Применение фосфора
Фосфорные удобрения:
Фосфорные удобрения:
Домашнее задание
Домашнее задание
Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном
Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном
Спасибо за урок
Спасибо за урок

Презентация: «Фосфор». Автор: 1. Файл: «Фосфор.ppt». Размер zip-архива: 3575 КБ.

Фосфор

содержание презентации «Фосфор.ppt»
СлайдТекст
1 Фосфор

Фосфор

Абдуллина Альфия Ахнафовна учитель химии МБОУ СОШ с.Никифарово МР Альшеевский район РБ

Урок химии. 9 класс

2 Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

«Чудовище лежало перед нами… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, подняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, – сказал я».

3 Цель урока:

Цель урока:

познакомиться со свойствами фосфора, его аллотропными модификациями, соединениями и их свойствами; продолжить развитие понятия зависимости свойств вещества от строения вещества Пополнять и систематизировать знания; Определить уровень знаний, умений и навыков по этой теме.

4 План урока:

План урока:

1. Актуализация знаний Открытие фосфора. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. 2.Изучение новой темы с последующим закреплением Нахождение фосфора в природе. Аллотропные модификации фосфора. Химические свойства элемента. Соединения фосфора и их свойства. Получение фосфора Применение фосфора и его соединений Фосфорные удобрения.

5 Происхождение названия

Происхождение названия

V

Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой.

6 Фосфор
7 ?

?

Положение в периодической системе химических элементов

8 Р +15 )2)8)5

Р +15 )2)8)5

Характеристика элемента

Фосфор

Положение в псхэ

Строение атома

Степени окисления

+3, +5, -3

3 период V группа главная (А) подгруппа

9 Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4

Составить схему определения степени окисления фосфора в Н 3 РО4

10 СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О

СХЕМА ОПРЕДЕЛЕНИЯ степени окисления фосфора в H3 PO4 Н О Н О Р О Н О

-2

+

+

+5

-2

-2

-2

+

2,2

3,5

2,1

3,5

11 Проверочный тест

Проверочный тест

12 Р

Р

Нахождение в природе

Организмы

Минералы

Фосфолипиды, ферменты, фосфат кальция эфиры ортофосфорной кислоты

Апатит фосфорит бирюза

В зубах и костях

13 Фосфор
14 Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор

Задача: Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор

составляет ?1% от массы тела?

15 Р

Р

Аллотропные модификации

Белый

Красный

Черный

16 Аллотропия фосфора:

Аллотропия фосфора:

Р (белый) <=> Р (красный) <=> Р (черный)

17 Белый фосфор

Белый фосфор

Молекулы P4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1оС, t(кип)=275оС, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

Белый фосфор – очень неустойчивая и самая реакционноспособная аллотропная модификация фосфора.

18 Красный фосфор

Красный фосфор

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600оС, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

19 Черный фосфор

Черный фосфор

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

Гораздо реже встречается черный фосфор.

20 Химическая активность аллотропных соединений фосфора

Химическая активность аллотропных соединений фосфора

21 С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =

С металлами: Ca + P = C неметаллами: P + O2 = P + S =

3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32

4P0 + 5O02 = 2P+52O-25

2P0 + 3S0 = P+32S-23

Химические свойства

22 Лабораторный опыт: Горение фосфора

Лабораторный опыт: Горение фосфора

23 Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:

Реакция взаимодействия фосфора с азотной кислотой:

P(кр.) + 5HNO3 (конц.) = 2h3po4 + 5no2 ? + h2o

При работе с фосфором следует строго соблюдать правила ТБ. Белый фосфор и его соединения высокотоксичны.

24 Задание

Задание

Расставьте коэффициенты по методу электронного баланса: P + KCLO3 = KCL + P2O5

6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5

При трении спичечной головки на боковую поверхность коробка происходит воспламенение:

При обычных условиях красный фосфор устойчив.

25 Соединения фосфора

Соединения фосфора

Р2o5

ДИГИДРОФОСФАТЫ ca(н2po4)2

ГИДРОФОСФАТЫ caнpo4

ФОСФАТЫ ca3(po4)2

HPO3 метафосфорная кислота

H4P2O7 пирофосфорная кислота

H3PO4 ортофосфорная кислота

26 Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Р2 о5 + 3h2o = 2 h3po4

27 H3PO4

H3PO4

Ортофосфорная кислота взаимодействует:

С металлами

С оксидами металлов

С основаниями

С солями

28 2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2

2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2

H3PO4

С металлами

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством металлов.

29 2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O

2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O

H3PO4

С оксидами металлов

При комнатной температуре инертна. При повышенных температурах реагирует с большинством оксидов металлов.

30 H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O

H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

H3PO4

С основаниями

Фосфорная кислота является относительно слабой кислотой. При её нейтрализации можно, например, получить дигидро- и гидрофосфаты натрия. Фосфат натрия таким путём получить не удаётся из-за сильного гидролиза по аниону.

31 H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4

H3PO4+3AgNO3=Ag3PO4

+3HNO3

2h3po4+3na2сo3=2na3po4+3со2+3h2o

H3PO4

С солями

Фосфорная кислота может взаимодействовать с различными солями. Фосфорную кислоту и ее соли можно определить по выпадению желтого осадка при их взаимодействии с раствором нитрата серебра:

32 Получение фосфора:

Получение фосфора:

Ca3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO?

33 Применение фосфора

Применение фосфора

34 Фосфорные удобрения:

Фосфорные удобрения:

Простой суперфосфат Ca (H2 PO4)2 · CaSO4 (20% P2O5) Двойной суперфосфат Ca (H2 PO4)2 (40-50% P2O5) Аммофосы NH4H2 PO4 (NH4)2H PO4 Фосфоритная мука

35 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 21,22, упр. 6.

36 Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном

Закрепление: Конан Дойль «Собака Баскервилей» 1. О каком аллотропном

видоизменении шла речь в отрывке. 2. С каким свойством фосфора связана эта фантастическая история? 3. Какая ошибка была допущена автором?

4. Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня – и под водой Оксид мой станет кислотой. О каких аллотропных модификациях и соединениях идет речь в стихотворении?

37 Спасибо за урок

Спасибо за урок

«Фосфор»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/fosfor-99273.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды