Фосфор и его свойства

Фосфор и его свойства

…Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль

Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее огромной пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку мерцал переливающийся огонь. Ни чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. - Фосфор, - сказал я».

План

Открытие фосфора Нахождение в природе Получение Строение Физические свойства Химические свойства Биологическое значение фосфора Применение Круговорот фосфора в природе

Открытие фосфора

Фосфор был открыт немецким алхимиком Г. Брандом в 1660г. И получил свое название за его способность светиться в темноте (греч. Фосфор - светоносный)

Нахождение в природе

Встречается фосфор в виде солей фосфорной кислоты: Ca3(PO4)2 - фосфорит, Сa3(PO4)2·CaF2- фторапатит.

Получение фосфора

В электрических печах при температуре 1500o C: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P. При быстрой конденсации паров образуется белый фосфор, который при длительном нагревании без доступа воздуха при температуре 300o C превращается в красный фосфор. ,

Строение

На внешнем электронном уровне 5 электронов, 3 из которых являются неспаренными Атомы фосфора имеют больший радиус, чем атомы азота и меньшее значение электроотрицательности Фосфор способен проявлять в большей степени восстановительные свойства, чем окислительные

Физические свойства явление аллотропии (д

о.)

Белый фосфор

Красный фосфор

Р4 Молекулярная кристаллическая решетка Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул P4 (tпл = 44.2o C, tкип = 280o C) Воскообразное, мягкое вещество Не растворим в воде, но растворим в сероуглероде Очень ядовит Светится в темноте

Р Атомная кристаллическая решетка Красный фосфор - аморфный Темно-малиновый порошок Не растворим ни в воде, ни в сероуглероде Не ядовит Не светится в темноте

Химические свойства

P + Li = Li3P, P + O2 = P2O5, (д.о.) P + Cl2 = PCl3, 2 P + 5 Cl2 = 2 PCl5, 3 P + 5 HNO3 + 2H2O = 3 H3PO4 + 5 NO2, P4 + 3 KOH + 3 H2O = PH3 + 3 KH2PO2. P4 + 6 H2 = 4 PH3 (300o C, р), Pтв + 3H = PH3. В первом, втором и третьем уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса

P + Li = Li3P, P + O2 = P2O5, (д.о.) P + Cl2 = PCl3, 2 P + 5 Cl2 = 2 PCl5, 3 P + 5 HNO3 + 2H2O = 3 H3PO4 + 5 NO2, P4 + 3 KOH + 3 H2O = PH3 + 3 KH2PO2. P4 + 6 H2 = 4 PH3 (300o C, р), Pтв + 3H = PH3. В первом, втором и третьем уравнении расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Белый фосфор

Красный фосфор

Химически наиболее активен, температура воспламенения - 60o C. Самовоспламеняется в порошкообразном состоянии

Менее активен, чем белый, температура воспламенения - 400o C

Важнейшие соединения фосфора

Механизм свечения фосфора

Биологическое значение фосфора

Применения фосфора

Круговорот фосфора в природе

Итоговый тест

В темноте способен светиться А) красный фосфор В) черный фосфор Б) белый фосфор Г) зеленый фосфор Фосфор был открыт А) Менделеевым В) Брандом В) Либихом Г) Крафтом Фосфор в переводе с греческого означает А) Светящийся в темноте В) несущий свет Б) Спичка Г) Светоносный Явление, при котором один элемент способен образовывать различные простые вещества называется А) Адсорбция В) Изомерия Б) Аллотропия Г) Аморфизм Красный фосфор имеет кристаллическую решетку А) атомную В) молекулярную Б) Ионную Г) Металлическую Соединение фосфора с водородом называется А) фосфороводород В) фосфороводородная кислота Б) фосфин Г) Фосфорин

Ответы

1б 2в 3г 4б 5а 6б

Домашнее задание

§27, упр. 2, 3, 4 Конспект в тетради

Вы сегодня МОЛОДЦЫ

!!