<<  2. Рост цепи Хлорирование метана  >>
3. Обрыв цепи

3. Обрыв цепи. Механизм свободнорадикальной реакции. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 13 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические реакции практическая работа» - Пробирки. O2 – Газ , без цвета, запаха, тяжелее воздуха. 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 Замещение. Наблюдали признаки химических реакций. ЛСМ к практической работе. Уравнения реакций Наблюдения(вариант1). Штатив для пробирок. Инструкция к практической работе №4. 1) При разложении KMnO4 выделяется O2. Инструкция к практической работе №1.

«Химические реакции 11 класс» - CuO – Класс соединения. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакции, в которых указан тепловой эффект. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства. Распад вещества на ионы. Отрицательно заряженные ионы. Вещества, замедляющие скорость химических реакций.

«Закон сохранения массы веществ» - Роберт Бойль. Химические уравнения. М. В. Ломоносов. Закон сохранения массы веществ. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Алгоритм составления уравнений. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц.

«Химическое равновесие» - Обратимые. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Необратимые. Установление равновесия. Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Окончание реакции. «Бегство от насилия».

«Уравнения химических реакций» - Система формирования знаний и умений учащихся. Растворимость зависит от температуры, но не всегда одинаково. Формы организации учебной деятельности фронтальная индивидуальная парная групповая. В) прокаливание карбоната кальция Г) растворение цинка в кислоте. Приемы, используемые на разных этапах урока.

«Органическая химия» - Степень окисления в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. ОВР в органической химии. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Метод электронного баланса. Метод полуреакций. Ион MnO4- является окислителем. Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем