<<  Отличительной особенностью фотохимических реакций является то, что План  >>
Фотохимические реакции

Фотохимические реакции. Интегрированный день. 11 класс. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 1 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Органическая химия» - Ион MnO4- является окислителем. Степень окисления в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Преимущества метода полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Метод полуреакций. ОВР в органической химии. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Электроны принял ион MnO4-. Метод электронного баланса.

«Смещение химического равновесия» - Влияние изменения температуры. Равновесие. Какие из химических реакций являются обратимыми. Формирование на межпредметном уровне представлений. Влияние изменения концентрации. Влияние изменения давления. Укажите верное суждение. Давление. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

«Скорость реакции» - Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Факторы, влияющие на скорость. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Отчёт групп. Влияние температуры. Природа реагирующих веществ. Определите температурный коэффициент. Катализаторы и катализ. Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?

«Химическая кинетика» - Объем. Основные понятия химической кинетики. Схема реактора. Равновесие. Скорость реакции. Химическая реакция. Скорость химической реакции. Совокупность всех реакций. Химическая кинетика. Изменение количества. Концентрации реагентов. Скорость изменения. Реакция гомогенная. Понятие скорости. Сложная реакция.

«Превращения веществ» - Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Подведение итогов практической работы. Кислота. Здесь вы видите конверт. Тела . Вода. Тела и вещества. Закрепление материала. Хлопушки. Смешали соду, кислоту. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Правила по технике безопасности. Химия .

«Энергия химической реакции» - Абсолютное значение энтропии. Энтропия. Термодинамический. Влияние катализатора на равновесие химической реакции. Химическая термодинамика. Количество теплоты, которое выделяется или поглощается. Скорость прямой реакции. Второй закон термодинамики. Внутренняя энергия системы. Тепловой эффект реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем