<<  3. Обрыв цепи !  >>
Хлорирование метана

Хлорирование метана. Хлорметан. Дихлорметан. Трихлорметан (хлороформ). Тетрахлорметан (четыреххлористый углерод). Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 14 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Биологическое окисление» - Цитрат. Субстраты БО. При горении выделяется тепло. Живой организм. Три источника образования АТФ. ПВК. Пластическая функция. Энергия. Природа макроэргичности АТФ. Метаболизм. Ленинджер и Кенеди. Синтез АТФ. Регуляция ЦТК. Пара атомов. Общая схема ЦТК. Понятие о ферментах. Совокупность биохимических реакций.

«Химические уравнения» - Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами». Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11.

«Химические реакции практическая работа» - 1)В 2-х пробирках выделяется Н2. Собрать прибор, используя рисунок. Реактивы. Уравнения реакций Наблюдения (вариант2). Наблюдали признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций. H2 – легкий газ, В смеси с О2 образует «гремучую смесь». Оборудование. Практическая работа №2. Алгоритм работы.

«Органическая химия» - Метод полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4- является окислителем. Электроны принял ион MnO4-. ОВР в органической химии. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Преимущества метода полуреакций. Степень окисления в органической химии. Метод электронного баланса. Ион MnO4 превратился в Mn2+.

«Схемы окислительно-восстановительных реакций» - Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями. Осуществите превращения. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. Особенность окисления и восстановления элементов. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем