<<  Флуоресценция Люминесценция  >>
Люминесценция

Люминесценция. Флуоресцируют многие органические красители в растворах, например флуоресцеин. Фосфоресценция наблюдается у некоторых красителей, растворенных в твердых стеклах, и у минералов, таких, как сульфид цинка, который испускает свет спустя длительное время после помещения в темноту. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 25 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Энергия химической реакции» - Особенности термохимических уравнений. Химическая термодинамика. Влияние катализатора на равновесие химической реакции. Стандартная энергия Гиббса образования химического соединения. Фаза-это часть системы, однородная во всех точках по составу. Внутренняя энергия - это функция состояния. Скорость прямой реакции.

«Химические реакции» - Актуализация знаний. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Реакция разложения. Кипячение воды в чайнике. Лабораторный опыт. Кислотные дожди. Разминка. Вопросов полон мир. Проверка. Самостоятельная работа. Основные типы химических реакций. Значение реакций соединения и разложения.

«Органическая химия» - Степень окисления в органической химии. Электроны принял ион MnO4-. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Метод полуреакций. Метод электронного баланса. Преимущества метода полуреакций. ОВР в органической химии. Ион MnO4- является окислителем. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода.

«Химические уравнения» - Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во всех уравнениях. 6) Водород + азот гидрид азота (lll). 5) Алюминий + сера сульфид алюминия. Значение индексов и коэффициентов. Тема: Изменения, происходящие с веществами. 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород. М. В. Ломоносов. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12.

«Смещение химического равновесия» - Настроение. Сопоставить 2 предложенных условия. Условия, при которых равновесие будет смещаться. Влияние изменения давления. Равновеснные концентрации. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Тесты с выбором одного правильного ответа. Необратимые реакции. Костанта равновесия. Равновесие в обратимом процессе.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем