<<  План Фотохимические реакции — химические реакции, которые инициируются  >>
Назовите типы реакций по признаку:

Назовите типы реакций по признаку: Вид энергии, инициирующий реакцию. Фотохимические реакции. Радиационные реакции. Электрохимические реакции. Термохимические реакции. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 3 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Скорость химической реакции» - Лимитирующая стадия. Графическое определение Еа. Классификация процессов по фазовому составу. Классификация по механизму реакции. Цепные - неразветвленные р-ции. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса.

«Органическая химия» - Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Степень окисления в органической химии. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4- является окислителем. ОВР в органической химии. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Преимущества метода полуреакций. Электроны принял ион MnO4-. Метод полуреакций. Метод электронного баланса.

«Реакции веществ» - Киноварь сульфид ртути (ii). Неметаллы. W. Al. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. Классификация веществ по составу: Литий Олово Медь Осмий Натрий Олово Сера Олово Вольфрам. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода.

«Окислительно-восстановительные реакции» - Внутримолекулярные (ОВР). Важнейшие восстановители. Цель урока. Выполните задания. Составим уравнения процессов окисления и восстановления. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Правила определения функции соединения. Составление ОВР методом электронного баланса. Межмолекулярные (ОВР).

«Биологическое окисление» - Схема энергетического обмена. Метаболизм. Аспартат. Три источника образования АТФ. Живой организм. «Энергетическая валюта» клетки. Схема образования субстратов биологического окисления. Теория горючего начала. Метаболиты. Концентрация АТФ. Лавуазье. Нормальная концентрация. При горении выделяется тепло.

«Химические реакции практическая работа» - Выпадение осадка. Цель работы. 1)Проволока чернеет, при t образуется голубой раствор. 2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук. CuO+H2 = Cu+H2O Замещение. О2 поддерживает горение. 2) Выделяется газ, лучина тухнет. О2 является сильным окислителем. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем