<<  Люминесценция Фотохимические реакции  >>
Отличительной особенностью фотохимических реакций является то, что

Отличительной особенностью фотохимических реакций является то, что скорость их протекания не зависит от температуры и определяется только вероятностью поглощения квантов света, которая практически не зависит от температуры. Основными требованиями для фотохимических реакций являются: энергия источника излучения должна соответствовать энергии электронного перехода между орбиталями; излучение должно быть способным достичь целевых функциональных групп и не быть заблокированным реактором и другими функциональными группами. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 27 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Смещение химического равновесия» - Процесс переноса кислорода. Совершенствовать интеллектуальные умения. Состояние системы. Какие из химических реакций являются обратимыми. Равновесие в обратимом процессе. Репродуктивный уровень. Влияние изменения температуры. Концентрация. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Влияние изменения давления.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Механизм окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Повышение щелочности среды. Гальванический элемент. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Методы окислительно-восстановительного титрования. Стандартный (нормальный) окислительно-восстановительный потенциал.

«Превращения веществ» - Подвести учащихся к пониманию термина «вещество». Подведение итогов практической работы. Вода. Великие русские ученые. Раствор йода. Тела и вещества. Здесь вы видите конверт. Химия . Кислота. Смешали соду, кислоту. Тела . Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Хлопушки. Правила по технике безопасности.

«Химические реакции» - Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Кипячение воды в чайнике. Значение реакций соединения и разложения. Лабораторный опыт. Реакция разложения. Проверка. Актуализация знаний. Разминка. Кислотные дожди. Самостоятельная работа. Вопросов полон мир. Основные типы химических реакций.

«Химическое равновесие» - Условия смещения химического равновесия - принцип Ле - Шателье. Химические реакции. Обратимые. Задание 2 : Написать кинетические уравнения для химических реакций. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Химическое равновесие. Окончание реакции. Установление равновесия. Принцип Ле-Шателье.

«Биологическое окисление» - Дегидрогеназные реакции. Процессы окисления. Метаболиты. Схема образования субстратов биологического окисления. Современные представления о БО. Расщепляется каталазой. Теория горючего начала. АТФ. Пластическая функция. Природа макроэргичности АТФ. Теория В.И. Палладина - Г. Виланда. Ленинджер и Кенеди.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем