<<  Фотохимические реакции Назовите типы реакций по признаку:  >>
План

План. Классификация реакций по виду инициирующей энергии. Закономерности фотохимических реакций. Механизм свободнорадикальных реакций. Примеры фотохимии: Фотосинтез. Фотография. Фотодиссоциация. Обобщение. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 2 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химическая кинетика» - Химическая реакция. Совокупность всех реакций. Скорость реакции. Реакция гомогенная. Скорость изменения. Сложная реакция. Скорость химической реакции. Равновесие. Изменение количества вещества. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Понятие скорости. Основные понятия химической кинетики.

««Окислительно-восстановительные реакции» химия» - Роль ОВР в анализе лекарственных препаратов. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Важнейшие восстановители. Потенциал системы. Методы окислительно-восстановительного титрования. Титрованные растворы. Повышение щелочности среды. Гальванический элемент. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов.

«Превращения веществ» - Химия . Смешали соду, кислоту. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Вода. Раствор йода. Великие русские ученые. Подведение итогов практической работы. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Тела . Закрепление материала. Здесь вы видите конверт. Хлопушки. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество».

«Химические реакции практическая работа» - Сжечь в О2 уголь и серу. 2) В промышленности используется как восстановитель 3) Экологически чистое топливо. Выводы. Уравнения реакций Наблюдения(вариант1). Получить кислород. Провести эксперимент. Практическая работа №5. Гуманитарный фон (Практическое применение знаний). Исследовать признаки химических реакций.

«Реакции веществ» - Расставьте коэффициенты. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Техника безопасности! кислород О2. Получение кислорода разложением оксида ртути. Азот. W. Кислород. Ломоносов. Горение стальной проволоки в кислороде. 9 класс «Металлы». H2O. 1. Цинк + хлорид водорода = хлорид цинка + водород. Поваренная соль ХЛОРИД НАТРИЯ.

«Биологическое окисление» - Современные представления о БО. Митохондриальный этап. Понятие о ферментах. Схема энергетического обмена. Энергетическая функция. Мнение о тождестве горения и медленного окисления. В.И. Палладин. Пара атомов. Общая схема ЦТК. Катализаторы. Окислительный процесс. Цитрат. Ассимиляция. Процессы гидролиза и синтеза.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем