<<  Механизм свободнорадикальной реакции 2. Рост цепи  >>
В 1818 прибалтийский физик и химик Теодор Гротгус сформулировал один

В 1818 прибалтийский физик и химик Теодор Гротгус сформулировал один из основных законов фотохимии: химическое действие может произвести только свет, который поглощается реагирующими молекулами. Например, водород не поглощает видимый свет, а хлор поглощает только фиолетовые и синие лучи. Поэтому красный свет не может вызвать реакцию в смеси водорода с хлором. Теодор фон Гротгус 1785-1822. Сазонов Василий Викторович, учитель химии МОУ СОШ д.Васькино.

Слайд 11 из презентации «Фотохимические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Фотохимические реакции.ppsx» можно в zip-архиве размером 430 КБ.

Реакции

краткое содержание других презентаций о реакциях

«Химические реакции практическая работа» - Собрать прибор, используя рисунок. Кислотность, основность веществ определяем с помощью индикатора. Признаки химических реакций. Получить кислород. Сжечь в О2 уголь и серу. Пробирки. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Замещение. H2 – легкий газ, В смеси с О2 образует «гремучую смесь». Н2 восстанавливает металлы из оксидов.

«Органическая химия» - Метод полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Ион MnO4- является окислителем. Степень окисления в органической химии. Метод электронного баланса. Электроны принял ион MnO4-. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. ОВР в органической химии. Преимущества метода полуреакций.

«Химическая кинетика» - Изменение количества. Химическая реакция. Концентрации реагентов. Схема реактора. Скорость реакций в открытых системах. Основные понятия химической кинетики. Объем. Элементарная стадия. Понятие скорости. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Промежуточное состояние. Скорость химической реакции.

«Химические реакции 11 класс» - NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Реакция обмена с водой. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Отрицательно заряженные ионы. Биологически активные катализаторы. Кроссворд. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Реакции, в которых указан тепловой эффект. CuO – Класс соединения. Распад вещества на ионы.

«Химические и физические явления» - Текст. Содержание : Химические явления- это…. Химические явления называют химическими реакциями. Происходит химическое или физическое явление? Что вы наблюдаете? Физические явления. Признаки химических реакций. Физические и химические явления. Химические явления. Сделайте вывод. Задание 1. Вы уже научились отличать химические явления от физических?

«Закон сохранения массы веществ Ломоносова» - Основные правила расстановки коэффициентов. Расставьте коэффициенты. Закон сохранения массы веществ. Новые понятия. Уравнения химических реакций. Элементы. Решаем задачи по уравнениям. Коэффициент. Основные понятия. Условная запись химической реакции. Что показывает химическое уравнение. Получение гидроксида кальция.

Всего в теме «Реакции» 28 презентаций
Урок

Химия

65 тем