Галогены
<<  Галогены Галогены  >>
Галогены
Галогены
Галогены
Галогены
Строение и свойства атомов
Строение и свойства атомов
Строение и свойства атомов
Строение и свойства атомов
Галогены в природе
Галогены в природе
Галогены – простые вещества
Галогены – простые вещества
Физические свойства галогенов
Физические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов
Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)
Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)
Выводы:
Выводы:

Презентация на тему: «Галогены». Автор: alex. Файл: «Галогены.ppt». Размер zip-архива: 595 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
СлайдТекст
1 Галогены

Галогены

Подготовила ученица 9-а класса Шарапова Найля.

2 Галогены

Галогены

Галогены – элементы VIIА – группы. Галогены – типичные неметаллы. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие соли».

3 Строение и свойства атомов

Строение и свойства атомов

F )2 )7 Cl )2 )8 )7 Br )2 ) 8)18 )7 I )2 )8 )18 )18 )7 At )2 )8 )18 ) 32) 18)7 Общая формула – ns2np5

4 Строение и свойства атомов

Строение и свойства атомов

Галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе) – типичные неметаллы. Их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов, и им недостает лишь одного электрона, чтобы завершить его. Атомы этих элементов при взаимодействии с металлами принимают электрон от атомов металлов. При этом возникает ионная связь и образуются соли. Галогены – очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электроотрицательными элементами – фтором, кислородом, азотом, при этом степени их окисления могут принимать значения +1, +3, +5, +7. восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к йоду, что связано с ростом радиусов их атомов: атомы хлора примерно вдвое меньше, чем у йода.

5 Галогены в природе

Галогены в природе

6 Галогены – простые вещества

Галогены – простые вещества

Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2, Cl2, Br2, I2 имеют молекулярные кристаллические решетки, что и подтверждается их физическими свойствами.

7 Физические свойства галогенов

Физические свойства галогенов

8 Химические свойства галогенов

Химические свойства галогенов

Взаимодействие с металлами. Zn0 + F20? Zn+2F2-1 Взаимодействие с водородом. H2 + Г2 ?2НГ Взаимодействие с растворами солей. Cl2 + 2NaBr? 2NaCl + Br2

9 Открытие галогенов

Открытие галогенов

Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. Французский химик Анри Муассан, который был удостоен Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий.

Хлор открыт химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый).

Бром открыт в 1826 г. Французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный).

Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

10 Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)

Карл Вильгельм Шееле (1742 - 1786)

Шведский химик. В 1772 г. Установил, что воздух состоит из кислорода и азота. Открыл и получил много неорганических веществ (кислород, хлор, фтороводородная, глицерин и др.)

11 Выводы:

Выводы:

При движении по группе сверху вниз: Увеличивается атомный радиус. Уменьшается электроотрицательность. Окислительные свойства уменьшаются, а восстановительные свойства увеличиваются. Уменьшаются неметаллические свойства, возрастают металличность.

«Галогены»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/galogeny-168558.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды