Галогены
<<  Галогены Галогены  >>
Галогены
Галогены
Улыбнись новому знанию
Улыбнись новому знанию
Положение галогенов в ПСХЭ
Положение галогенов в ПСХЭ
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Строение атома
Общая характеристика
Общая характеристика
At
At
История открытия фтора
История открытия фтора
История открытия хлора
История открытия хлора
История открытия брома
История открытия брома
История открытия йода
История открытия йода
История открытия астата
История открытия астата
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Нахождение галогенов в природе
Галогены в живых организмах
Галогены в живых организмах
Фтор
Фтор
Cl2
Cl2
Br2
Br2
I2
I2
At2
At2
Галогены
Галогены
Cl2
Cl2
Возгонка йода
Возгонка йода
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства фтора
Химические свойства фтора
Химические свойства фтора
Химические свойства фтора
Химические свойства хлора
Химические свойства хлора
Химические свойства хлора
Химические свойства хлора
Химические свойства брома
Химические свойства брома
Химические свойства брома
Химические свойства брома
Химические свойства йода
Химические свойства йода
Химические свойства йода
Химические свойства йода
?
?
Определение галогенид-ионов
Определение галогенид-ионов
Сl Кровь, желудочный сок
Сl Кровь, желудочный сок
Применение фтора
Применение фтора
Применение хлора
Применение хлора
Применение брома
Применение брома
Применение йода
Применение йода
Проверь себя
Проверь себя
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание
Источники информации
Источники информации

Презентация: «Галогены». Автор: Иван. Файл: «Галогены.ppt». Размер zip-архива: 8175 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
СлайдТекст
1 Галогены

Галогены

2 Улыбнись новому знанию

Улыбнись новому знанию

Давайте изучим мы сегодня отменно элементы галогены. А по-русски - солероды, Все – от фтора и до йода. Даже неустойчивый астат Быть в семействе этом рад.

3 Положение галогенов в ПСХЭ

Положение галогенов в ПСХЭ

Галогены

4 Строение атома

Строение атома

5 Строение атома

Строение атома

6 Общая характеристика

Общая характеристика

+9 ) ) 2 7 +17 ) ) ) 2 8 7 +35 ) ) ) ) 2 8 18 7 +53 ) ) ) ) ) 2 8 18 18 7

Заряд ядра увеличивается Радиус атома увеличивается Количество валентных электронов равно 7 Притяжение валентных электронов к ядру уменьшается Способность отдавать электроны увеличивается Неметаллические свойства ослабевают Окислительная способность уменьшается Уменьшается электроотрицательность (ЭО) Увеличивается сила галогеноводородных кислот Уменьшается кислотный характер высших оксидов.

7 At

At

Cl2

История открытия галогенов

8 История открытия фтора

История открытия фтора

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора А. Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

2HF?H2? + F2?

Анри Муассан (1852 – 1907 г.)

9 История открытия хлора

История открытия хлора

В 1774 году шведский аптекарь К. Шееле открыл хлор. «Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый цвет и пронзительный запах». В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люсеок дал газу название хлор.

Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786 г.)

MnO2+ 4HCl ? Cl2+ MnCl2 + 2H2O

10 История открытия брома

История открытия брома

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Балар писал: «Точь-в-точь как ртуть есть единственный металл, который имеет жидкую фазу при комнатной температуре, бром есть единственный жидкий неметалл» .

Антуан Жером Балар (1802 – 1876 г.)

2NaBr + Cl2 ? 2NaCl + Br2

11 История открытия йода

История открытия йода

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл йод путём перегонки маточных растворов от азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Бернар Куртуа (1777 – 1838 г. )

2 NaI + 2 H2SO4 = I2 + SO2 + Na2 SO4 + 2 H2 O

12 История открытия астата

История открытия астата

20983Bi + 42He ? 21185At + 2 10n

В 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г. открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли). Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата.

Эрст Сегре (1914 – 1985 г.)

13 Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

Характеристика минерала

Химический состав

Caf2 (флюорит)

Цвет

Бесцветный, желтый, голубой, фиолетовый

Плотность

3,4—4,9 г/см3

Твердость

3,3

14 Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

Характеристика минерала

Химический состав

3ca(po4 ) 2*caf2 (апатит)

Цвет

Бесцветный, фиолетовый

Плотность

3,9—5,6 г/см3

Твердость

3,7

15 Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

Характеристика минерала

Химический состав

NaСl (галит)

Цвет

Бесцветный, красный, желтый, синий, голубой

Плотность

2,2—2,3 г/см3

Твердость

2,5

16 Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

Характеристика минерала

Химический состав

Agbr (бромаргирит)-примеси к другим минералам

Цвет

Бесцветный, розовый, желтый

Плотность

5,1—6,3г/см3

Твердость

1,9

17 Нахождение галогенов в природе

Нахождение галогенов в природе

Фотография

Характеристика минерала

Характеристика минерала

Химический состав

Agi (йодаргирит)-примесь к другим минералам

Цвет

Бесцветный, красный, желтый

Плотность

5,8—7,1 г/см3

Твердость

1,7

18 Галогены в живых организмах

Галогены в живых организмах

19 Фтор

Фтор

0

19

F

9

Фтор/Fluorum (F)

Фтор/Fluorum (F)

Внешний вид простого вещества

Бледно-жёлтый газ. Очень ядовит.

Электронная коефигуранция

[He] 2s2 2p5

ЭО (по Полингу)

4 (самый эо элемент)

Степень окисления

?1 (всегда)

Плотность

(При ?189 °C)1,108 г/см ?

Температура плавления

Температура кипения

85,01 к

Группы элементов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

I

1

II

2

III

3

IV

4

5

V

6

7

VI

8

53,53к

9

VII

10

20 Cl2

Cl2

Хлор

0

35

Cl

17

Хлор / Chlorum (Cl)

Хлор / Chlorum (Cl)

Внешний вид простого вещества

Газ жёлто-зеленого цвета с резким запахом. Ядовит.

Электронная коефигуранция

[Ne] 3s2 3p5

ЭО (по Полингу)

3,16

Степень окисления

7, 6, 5, 4, 3, 1, ?1

Плотность

(При ?33.6 °C)1,56 г/см ?

Температура плавления

172.2 к

Температура кипения

238.6 к

Группы элементов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

I

1

II

2

III

3

IV

4

5

V

6

7

VI

8

9

VII

10

21 Br2

Br2

Бром

0

80

Br

35

Бром / Bromum (Br)

Бром / Bromum (Br)

Внешний вид простого вещества

Красно-бурая жидкость с резким запахом

Электронная конфигуранция

[Ar] 3d10 4s2 4p5

ЭО (по Полингу)

2,96

Степень окисления

7, 5, 3, 1, -1

Плотность

3,12 г/см?

Температура плавления

Температура кипения

331,9 к

Группы элементов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

I

1

II

2

III

3

IV

4

5

V

6

7

265,9 к

VI

8

9

VII

10

22 I2

I2

Йод

0

127

I

53

Иод / Iodum (I)

Иод / Iodum (I)

Внешний вид простого вещества

Электронная конфигуранция

[Kr] 4d10 5s2 5p5

ЭО (по Полингу)

2,66

Степень окисления

7, 5, 3, 1, -1

Плотность

4,93г/см?

Температура плавления

386,7 к

Температура кипения

457,5 к

Группы элементов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

I

1

Черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском

II

2

III

3

IV

4

5

V

6

7

VI

8

9

VII

10

23 At2

At2

Астат

0

210

At

85

Астат / Astatium (At)

Астат / Astatium (At)

Внешний вид простого вещества

Нестабильные чёрно-синие кристаллы

Электронная конфигуранция

[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

ЭО (по Полингу)

2,2

Степень окисления

7, 5, 3, 1, ?1

Плотность

N/a г/см

Температура плавления

517 к

Температура кипения

582 к

Группы элементов

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

I

1

II

2

III

3

IV

4

5

V

6

7

VI

8

9

VII

10

24 Галогены

Галогены

25 Cl2

Cl2

Br2

I2

At2

Сравнение физических свойств

Светло-желтый газ

Интенсивность цвета усиливается Плотность увеличивается Температуры плавления и кипения увеличиваются

Желто-зеленый газ

Красно-бурая жидкость (возгоняется)

Фиолетовые кристаллы с металлическим блеском

Черно-синие кристаллы

26 Возгонка йода

Возгонка йода

Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка), превращаясь в фиолетовые пары.

27 Химические свойства галогенов

Химические свойства галогенов

Хлор хвалился: «Нет мне равных! Галоген я - самый главный. Зря болтать я не люблю: Всё на свете отбелю!» Йод красой своей гордился, Твердым был, но испарился. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Бром разлился океаном, Хоть зловонным. Но румяным. Бил себя он грозно в грудь: «Я ведь бром! Не кто-нибудь!..» Фтор молчал и думал: «Эх!.. Ведь приду – окислю всех…»

28 Химические свойства фтора

Химические свойства фтора

Проверить

F2 –САМЫЙ РЕАКЦИОНОСПОСОБНЫЙ, реакции идут на холоде, при нагревании – даже с участием Au, Pt, Xe.

29 Химические свойства фтора

Химические свойства фтора

F2

С простыми веществами: С МЕталлами С Неметаллами 2Na + F2 ? 2NaF H2 + F2 ? 2HF Mo + 3F2 ? MoF6 Xe + 2F2 ? XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 ? 4HF + O2 2KCl + F2 ? Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 ? Br2 + 2КF 2KI + F2 ? I2 + 2КF

Вода горит во фторе фиолетовым пламенем

Фтор вытесняет любой галоген из соли

30 Химические свойства хлора

Химические свойства хлора

Cl2 - сильно реакционоспособен (искл. C, O2, N2 и некот. др.). Отбеливает ткани и бумагу.

31 Химические свойства хлора

Химические свойства хлора

Cl2

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3 H2 + Cl2 ? 2HCl (t?, h?) Cu + Cl2 ? Cu Cl2 2P + 5Cl2 ? 2PCl5 ( t?, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 ? HCl+HClO 2NaOH + Cl2 ? NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 ? Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 ? I2 + 2КCl

Хлор отбеливает ткани за счет атомарного кислорода, выделяемого из НClO

Горение железа в хлоре

32 Химические свойства брома

Химические свойства брома

Br2 - умеренно реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором и хлором.

33 Химические свойства брома

Химические свойства брома

С простыми веществами: С МЕталлами С НЕметаллами 2Fe + 3Br2 ? 2FeBr3 H2 + Br2 ? 2HBr Cu + Br2 ? Cu Br2 2P + 5Br2 ? 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O ? HBr + HBrO 2KI + Br2 ? I2 + 2КCl

Br2

Обладает высокой селективностью (избирательностью)

Чаще чем фтор и хлор используется в органическом синтезе

34 Химические свойства йода

Химические свойства йода

I2 - мало реакционоспособен. Вытесняется из солей фтором, хлором и бромом.

35 Химические свойства йода

Химические свойства йода

I2

С простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 ? HgI2 H2 + I2 ? 2HI (t?) 2Al + 3I2 ? 2AlI3 2P + 3Br2 ? 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O ? HI + HIO (практически не идет) I2 + р-р крахмала ? темно-синее окрашивание

Окисляется конц. серной и азотной кислотами

36 ?

?

Определение галогенид-ионов

Определить в какой пробирке находится раствор хлорида, бромида, иодида, фторида

37 Определение галогенид-ионов

Определение галогенид-ионов

AgNO3

Добавим нитрат серебра.

Уравнения реакций:

Agcl-белый осадок agbr-светло-желтый agi-желтый agf-растворим

AgF

AgI

AgCl

AgBr

AgNO3 + MeCl

AgNO3 + MeBr

AgI + MeNO3

AgNO3 + MeI

AgNO3 + MeF

AgF + MeNO3

AgCl + MeNO3

AgBr + MeNO3

Растворим

38 Сl Кровь, желудочный сок

Сl Кровь, желудочный сок

F Скелет, зубы

Br Регуляция нервных процессов

I Регуляция обмена веществ

39 Применение фтора

Применение фтора

Тефлон (посуда)

Фреон- CF2Cl2 (хладогент)

Заменитель крови

Фториды в зубных пастах

Окислитель ракетного топлива

40 Применение хлора

Применение хлора

Дезинфекция воды

Отбеливатели

Органические растворители

Хлорирование органических веществ

Лекарственные препараты

Получение неорганических хлоридов

Производство HCl

Получение брома, йода

41 Применение брома

Применение брома

Фотография

Красители

Лекарственные препараты

Ветеринарные препараты

Присадки к бензину

Ингибиторы коррозии

42 Применение йода

Применение йода

Красители

Фотография

Лекарственные препараты

Галогеновые электролампы

Agi для создания искусственных осадков

43 Проверь себя

Проверь себя

2H2 O + 2F2 =

2NaOH + H2 +Cl2

Xe + 2F2 =

2NaCl + I2

H2 + F2 =

2AuCl3

2Au + 3Cl2 =

XeF4

2NaCl + 2H2 O =

4 HF + O2

2NaI + Cl2 =

2HF

44 Домашнее задание

Домашнее задание

Составьте кроссворд по теме «Галогены» Ключевым словом является слово «АСТАТ». Решите задачу: Определите объем хлора (н.у), который образуется при действии на 5,8 г перманганата калия раствора соляной кислоты массой 100 г, с массовой долей кислоты 36%.

45 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

46 Источники информации

Источники информации

«Химия в действии», М. Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр. 269-286. «Неорганическая химия в таблицах», Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа, 2008г, стр 275-280. http://int-46.ucoz.ru/load/13-1-0-155

«Галогены»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/galogeny-172579.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды