№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
Галогены Выполнил: Почернин Е. 9 класс |
2 |
 |
Галогены1. История открытия галогенов 2. Положение в Периодической системе 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний 6.Домашнее задание. Итоги урока. Главная 09.02.12 |
3 |
 |
История открытия галогеновФтор Хлор Бром Йод Астат 09.02.12 |
4 |
 |
История открытия фтораВ 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C (в жидкости должно содержаться немного фторида калия, который обеспечивает ее электропроводимость), смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины. Анри Муассан (1852 – 1907) 09.02.12 |
5 |
 |
История открытия хлораВ 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор. Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786) 09.02.12 Сафиканов А.Ф. |
6 |
 |
История открытия бромаВ 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный"). Антуан Жером Балар (1802 – 1876) 09.02.12 Сафиканов А.Ф. |
7 |
 |
История открытия йодаВ 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Ж.-Л.Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров). Бернар Куртуа (1777 – 1838 ) 09.02.12 |
8 |
 |
История открытия астатаВ 1869 г Д.И.Мендеелеев предсказал его существование и возможность открытия в будущем (как «эка-иод»). Впервые астат был получен искусственно в 1940 г открыт Д.Корсоном, К.Маккензи и Э.Сегре (Калифорнийский университет в Беркли) . Для синтеза изотопа 211At они облучали висмут альфа-частицами. В 1943-1946 годах изотопы астата были обнаружены в составе природных радиоактивных рядов. Астат является наиболее редким элементом среди всех, обнаруженных в природе. В поверхностном слое земной коры толщиной 1,6 км содержится всего 70 мг астата. 09.02.12 Сафиканов А.Ф. |
9 |
 |
|
10 |
 |
|
11 |
 |
|
12 |
 |
|
13 |
 |
|
14 |
 |
|
15 |
 |
Химические свойства 45 F2 -наиболее реакционноспособен , реакции идутна холоду, при нагревании – даже с участием Au, Pt. С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Na + F2 ? 2NaF H2 + F2 ? 2HF Mo + 3F2 ? MoF6 Xe + 2F2 ? XeF4 Со сложными веществами: 2H2O + F2 ? 4HF + O2 2KCl + F2 ? Cl2 + 2NaF 2KBr + F2 ? Br2 + 2КF 2KI + F2 ? I2 + 2КF 09.02.12 |
16 |
 |
Химические свойства Cl2 - сильно реакционноспособен (исклC, O2, N2 и некот. др.) С простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3 H2 + Cl2 ? 2HCl (t?, h?) Cu + Cl2 ? Cu Cl2 2P + 5Cl2 ? 2PCl5 ( t?, в изб. Сl2) Со сложными веществами: H2O + Cl2 ? HCl+HClO хлорная вода 2NaOH + Cl2 ? NaOCl + NaCl + H2O жавелевая вода 2KBr + Cl2 ? Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 ? I2 + 2КCl 09.02.12 |
17 |
 |
Химические свойства Br2 - реакционноспособенС простыми веществами: С металлами С неметаллами 2Al + 3Br2 ? 2AlBr3 H2 + Br2 ? 2HВr Cu + Br2 ? Cu Br2 2P + 5Br2 ? 2PBr5 Со сложными веществами: Br2 + H2O ? HBr + HBrO бромная вода 2KI + Br2 ? I2 + 2КCl 09.02.12 |
18 |
 |
Химические свойства I2 - химически наименее активенС простыми веществами: С металлами С неметаллами Hg + I2 ? HgI2 H2 + I2 ? 2HCl (t?) 2Al + 3I2 ? 2AlI3 2P + 3I2 ? 2PI3 Со сложными веществами: I2 + H2O ? HI + HIO I2 + р-р крахмала ? темно-синее окрашивание 09.02.12 |
19 |
 |
Сl Кровь, желудочный сокF Кости, зубы Br Регуляция нервных процессов I Регуляция обмена веществ 09.02.12 |
20 |
 |
Применение фтораТефлон Фреон Заменитель крови Фториды в зубных пастах Окислитель ракетного топлива 09.02.12 |
21 |
 |
Применение хлораДезинфекция воды Отбеливатели Органические растворители Хлорирование органических веществ Лекарственные препараты Получение неорганических хлоридов Производство HCl Получение брома, йода 09.02.12 |
22 |
 |
Применение бромаФотография Красители Лекарственные препараты Ветеренарные препараты Присадки к бензину Ингибиторы 09.02.12 |
23 |
 |
Применение йодаДезинфекция одежды Красители Фотография Лекарственные препараты Электролампы 09.02.12 |
24 |
 |
Использованная литература, интернет-ресурсы«Химия-9», О.С.Габриелян, М, Дрофа,2010г, стр 104-119 «Химия в действии», М.Фримантл, М, «Мир»,1991г, стр 269-286. «Неорганическая химия в таблицах»,Н.В.Манцевич, Минск, Современная школа,2008г, стр 275-280 http://www.chem100.ru/ http://rrc.dgu.ru/res/n-t.ru/ri/ps/index.htm http://www.periodictable.ru/ http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=35 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=23 http://sevchem.info/?go=galeri&act=show_photo&idr=17&id_f=72 http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A4%D1%80%D1%8D%D0%B4_%D0%90%D0%BB%D0%BB%D0%B8%D1%81%D0%BE%D0%BD 09.02.12 |
«Галогены» |