Презентация на тему «Галогены»

Галогены

Ученицы 9 «А» класса ГБОУ СОШ №324 Мартынова Анастасия и Малеваная Екатерина

Цель работы

изучение и сравнительный анализ характеристик галогенов: нахождение в Периодической Таблице, особенности строения атомов, физические свойства, история открытия, терминология, распространенность в природе, влияние на жизнедеятельность использование

Особенности работы

Изучение галогенов с позиций разных предметов.

Привлекались материалы из таких областей знания как физика, химия, история, география, биология

Итог работы

Создание карты местности в Периодической Таблице под названием «галогены» и дана достаточно всеобъемлющая ее характеристика. Получен опыт проведения теоретического исследования, а также опыт работы в группе

Карта 1. О галогенах

Галогены – элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в редких случаях обнаруживает некоторые свойства, схожие с металлами.

«Галоген» (в буквальном переводе с греческого — «солерод»)

Карта 2. История

Знак химического элемента

Этимология названия

Год открытия, автор

F

Разрушающий

26 июня . французский химик Анри Муассан

Cl

Зеленый

К., Шееле

Br

Зловонный

1824, А.Балар

J

Фиолетовый

1811, Б.Куртуа

Карта 3. Физика

Знак химического элемента

Агрегатное состояние при обычных условиях

Температура плавления, ?C

Температура кипения, ?C

Плотность при 200С, г/см3

F

Газ

-188,1

-213,6

1,1

Cl

Газ

-34,1

-101,0

1,57

Br

Жидкость

59,2

-7,3

3,04

J

Кристаллы

185,5

113,6

4,94

Карта 4. Биология

F

От 9,5*10-2 % до 10-5%

в костной ткани, ногтях и зубах. В зубах в виде фторапатита Ca5(PO4)

Cl

0,15

В виде соляной кислоты преимущественно в желудочномсоке Хлорид-анион участвует вместе с катионами калия и натрия в солевом обмене между клетками и межклеточными тканями.

Br

10-5

Преимущественно в гипофизе

J

4*10-5

Больше половины содержащегося в человеке иода находится в щитовидной железе – в составе гормонов тироксина и трииодтиронина.

Знаки хим. элементов

Содержание галогенов в организме человека

Значение галогенов для человека

Карта 5. Геология

Знаки химических элементов

Распространение на Земле

Распространенные соединения

Содержание в земной коре

F

Встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.

флюорит или плавиковый шпат СаF2, криолит Na3Al F6.

0,02% атомов

Cl

Главная масса хлорида натрия находится воде морей и океанов. Хлорид натрия встречается и в твердом виде, образуя мощные пласты каменной соли.

хлорид натрия (галит) карналлит KCl*MgCl2*6Н2О , сильвинит KCl.

Самый распространенный галоген, 0,025 % от общего числа атомов земной коры

Br

Бромиды металлов содержатся в морской воде, воде соленых озер. В подземных буровых водах, имеющих промышленное значение, содержание брома составляет от 170 до700мг/л.

Встречается в природе в виде солей натрия и калия вместе с солями хлора

3*10-5% атомов.

J

Содержится в морской воде, но в малых количествах. Некоторые водоросли, которые накапливают йод в своих тканях, например ламинарии. Значительное количество йода ( от 10 до 50мг/л.) содержатся в подземных буровых водах.

В виде солей йодата КJO4 и периодата КJO3, сопутствующих залежам нитрата натрия(селитра) в Чили и Боливии.

4*10-6 % атомов

At

В природе практически не встречается Его получают путём искусственно осуществляемых ядерных реакций.

Наиболее долгоживущий изотоп астата 210At

___

Карта 6. Химия

Выводы

1. Для галогенов характерны свойства: а) окислительные, б) восстановительные, в) окислителей и восстановителей. 2. Активность атомов галогенов увеличивается в ряду: а) F, C1, Br, 1, At. б) C1, Br, 1, F, At. в) At, 1, Br, C1, F. г) 1, At, C1, Br, F. 3. Галогены взаимодействуют со всеми веществами группы: a) H2O, H2, Na, O2. б) HC1, Na C1, Na OH, K. в) Fe, O2, S, N2О5 г) KOH, H2О , N2, HJ.

Бром

Бром открыт 1826 г. французским химиком А.Баларом. В 1825 году молодой ученый в результате действия хлора на раствор из морской воды получил темно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом.

Применение брома

Производство антипиренов

В процессах водоочистки и водоподготовки

В медицине

Наполнитель огнетушителей (бромхлорметан)

Бром является ядовитым галогеном, поэтому при работе с ним следует соблюдать меры безопасности и использовать индивидуальные средства защиты.

Хлор

Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.

Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор.

Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7

Хлор – ядовитый газ

Хлор - ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Это первое химическое оружие. Во время Первой мировой войны в 1914-1918 гг. его применяли в качестве боевого отравляющего вещества. Хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому стелется по земле и в виде газового облака переносится ветром на значительные расстояния.

Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение 5 минут.

Фтор

Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан

Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях.

Как действует фторид при борьбе с кариесом

Считается, что фтор является токсичным для бактерии. Бактерии, как и все живые формы, тоже питаются, и в качестве пищи используют сахар (глюкозу, сахарозу, фруктозу, лактозу или пищевые крахмалы) и отходы жизнедеятельности бактерий которые способны растворить эмаль зуба и есть те самые кислоты, которые вызывают деминерализацию зуба или кариес. Фтор отравляет бактерию, снижая ее способность перерабатывать сахар.

Йод

Фармакологическое действие

Йод получен в 1811 г. французским учёным Б.Куртуа.

Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка),превращаясь в фиолетовые пары.

Элементарный йод обладает выраженными противомикробными свойствами. Для препаратов элементарного йода характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани, а в высоких концентрациях - прижигающий эффект

Спасибо за внимание