Галогены
<<  Галогены Галогены  >>
Галогены
Галогены
Цель работы
Цель работы
Особенности работы
Особенности работы
Итог работы
Итог работы
Карта 1. О галогенах
Карта 1. О галогенах
Карта 2. История
Карта 2. История
Карта 3. Физика
Карта 3. Физика
Карта 4. Биология
Карта 4. Биология
Карта 5. Геология
Карта 5. Геология
Карта 6. Химия
Карта 6. Химия
Бром
Бром
Применение брома
Применение брома
Хлор
Хлор
Хлор – ядовитый газ
Хлор – ядовитый газ
Фтор
Фтор
Как действует фторид при борьбе с кариесом
Как действует фторид при борьбе с кариесом
Йод
Йод
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация на тему: «Галогены». Автор: Admin. Файл: «Галогены.ppt». Размер zip-архива: 4984 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
СлайдТекст
1 Галогены

Галогены

Ученицы 9 «А» класса ГБОУ СОШ №324 Мартынова Анастасия и Малеваная Екатерина

2 Цель работы

Цель работы

изучение и сравнительный анализ характеристик галогенов: нахождение в Периодической Таблице, особенности строения атомов, физические свойства, история открытия, терминология, распространенность в природе, влияние на жизнедеятельность использование

3 Особенности работы

Особенности работы

Изучение галогенов с позиций разных предметов.

Привлекались материалы из таких областей знания как физика, химия, история, география, биология

4 Итог работы

Итог работы

Создание карты местности в Периодической Таблице под названием «галогены» и дана достаточно всеобъемлющая ее характеристика. Получен опыт проведения теоретического исследования, а также опыт работы в группе

5 Карта 1. О галогенах

Карта 1. О галогенах

Галогены – элементы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало изучен в связи с его радиоактивностью). Галогены – ярко выраженные неметаллы. Лишь йод в редких случаях обнаруживает некоторые свойства, схожие с металлами.

«Галоген» (в буквальном переводе с греческого — «солерод»)

6 Карта 2. История

Карта 2. История

Знак химического элемента

Этимология названия

Год открытия, автор

F

Разрушающий

26 июня . французский химик Анри Муассан

Cl

Зеленый

К., Шееле

Br

Зловонный

1824, А.Балар

J

Фиолетовый

1811, Б.Куртуа

7 Карта 3. Физика

Карта 3. Физика

Знак химического элемента

Агрегатное состояние при обычных условиях

Температура плавления, ?C

Температура кипения, ?C

Плотность при 200С, г/см3

F

Газ

-188,1

-213,6

1,1

Cl

Газ

-34,1

-101,0

1,57

Br

Жидкость

59,2

-7,3

3,04

J

Кристаллы

185,5

113,6

4,94

8 Карта 4. Биология

Карта 4. Биология

F

От 9,5*10-2 % до 10-5%

в костной ткани, ногтях и зубах. В зубах в виде фторапатита Ca5(PO4)

Cl

0,15

В виде соляной кислоты преимущественно в желудочномсоке Хлорид-анион участвует вместе с катионами калия и натрия в солевом обмене между клетками и межклеточными тканями.

Br

10-5

Преимущественно в гипофизе

J

4*10-5

Больше половины содержащегося в человеке иода находится в щитовидной железе – в составе гормонов тироксина и трииодтиронина.

Знаки хим. элементов

Содержание галогенов в организме человека

Значение галогенов для человека

9 Карта 5. Геология

Карта 5. Геология

Знаки химических элементов

Распространение на Земле

Распространенные соединения

Содержание в земной коре

F

Встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам.

флюорит или плавиковый шпат СаF2, криолит Na3Al F6.

0,02% атомов

Cl

Главная масса хлорида натрия находится воде морей и океанов. Хлорид натрия встречается и в твердом виде, образуя мощные пласты каменной соли.

хлорид натрия (галит) карналлит KCl*MgCl2*6Н2О , сильвинит KCl.

Самый распространенный галоген, 0,025 % от общего числа атомов земной коры

Br

Бромиды металлов содержатся в морской воде, воде соленых озер. В подземных буровых водах, имеющих промышленное значение, содержание брома составляет от 170 до700мг/л.

Встречается в природе в виде солей натрия и калия вместе с солями хлора

3*10-5% атомов.

J

Содержится в морской воде, но в малых количествах. Некоторые водоросли, которые накапливают йод в своих тканях, например ламинарии. Значительное количество йода ( от 10 до 50мг/л.) содержатся в подземных буровых водах.

В виде солей йодата КJO4 и периодата КJO3, сопутствующих залежам нитрата натрия(селитра) в Чили и Боливии.

4*10-6 % атомов

At

В природе практически не встречается Его получают путём искусственно осуществляемых ядерных реакций.

Наиболее долгоживущий изотоп астата 210At

___

10 Карта 6. Химия

Карта 6. Химия

Выводы

1. Для галогенов характерны свойства: а) окислительные, б) восстановительные, в) окислителей и восстановителей. 2. Активность атомов галогенов увеличивается в ряду: а) F, C1, Br, 1, At. б) C1, Br, 1, F, At. в) At, 1, Br, C1, F. г) 1, At, C1, Br, F. 3. Галогены взаимодействуют со всеми веществами группы: a) H2O, H2, Na, O2. б) HC1, Na C1, Na OH, K. в) Fe, O2, S, N2О5 г) KOH, H2О , N2, HJ.

11 Бром

Бром

Бром открыт 1826 г. французским химиком А.Баларом. В 1825 году молодой ученый в результате действия хлора на раствор из морской воды получил темно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом.

12 Применение брома

Применение брома

Производство антипиренов

В процессах водоочистки и водоподготовки

В медицине

Наполнитель огнетушителей (бромхлорметан)

Бром является ядовитым галогеном, поэтому при работе с ним следует соблюдать меры безопасности и использовать индивидуальные средства защиты.

13 Хлор

Хлор

Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г.

Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор.

Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7

14 Хлор – ядовитый газ

Хлор – ядовитый газ

Хлор - ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Это первое химическое оружие. Во время Первой мировой войны в 1914-1918 гг. его применяли в качестве боевого отравляющего вещества. Хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому стелется по земле и в виде газового облака переносится ветром на значительные расстояния.

Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение 5 минут.

15 Фтор

Фтор

Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан

Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях.

16 Как действует фторид при борьбе с кариесом

Как действует фторид при борьбе с кариесом

Считается, что фтор является токсичным для бактерии. Бактерии, как и все живые формы, тоже питаются, и в качестве пищи используют сахар (глюкозу, сахарозу, фруктозу, лактозу или пищевые крахмалы) и отходы жизнедеятельности бактерий которые способны растворить эмаль зуба и есть те самые кислоты, которые вызывают деминерализацию зуба или кариес. Фтор отравляет бактерию, снижая ее способность перерабатывать сахар.

17 Йод

Йод

Фармакологическое действие

Йод получен в 1811 г. французским учёным Б.Куртуа.

Кристаллический йод обладает способностью при нагревании переходить из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое (возгонка),превращаясь в фиолетовые пары.

Элементарный йод обладает выраженными противомикробными свойствами. Для препаратов элементарного йода характерно выраженное местнораздражающее действие на ткани, а в высоких концентрациях - прижигающий эффект

18 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Галогены»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/galogeny-245288.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды