Галогены
<<  Галогены ВОЗДЕЙСТВИЕ ИОНИЗИРУЮЩЕГО ИЗЛУЧЕНИЯ НА ОРГАНИЗМ ЧЕЛОВЕКА  >>
Галогены
Галогены
Галогены
Галогены
Сходства и различия в строение атомов
Сходства и различия в строение атомов
Возможные степени окисления
Возможные степени окисления
Строение простого вещества
Строение простого вещества
Физические свойства галогенов
Физические свойства галогенов
Ядовиты
Ядовиты
Cl2 br2 J2 - хорошо растворяются в воде, кроме F2, который разлагает
Cl2 br2 J2 - хорошо растворяются в воде, кроме F2, который разлагает
Химические свойства галогенов
Химические свойства галогенов
Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора
Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора
Из кислот: Cl2 +2HBr= Br2 +2HCl Cl2 + 2HJ = J2 + 2HCl
Из кислот: Cl2 +2HBr= Br2 +2HCl Cl2 + 2HJ = J2 + 2HCl
2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с
2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с
Нахождение в природе:
Нахождение в природе:
Получение:
Получение:
Лабораторный способ получения
Лабораторный способ получения
Применение галогенов
Применение галогенов
Открытие галогенов
Открытие галогенов

Презентация: «Галогены». Автор: . Файл: «Галогены.ppt». Размер zip-архива: 248 КБ.

Галогены

содержание презентации «Галогены.ppt»
СлайдТекст
1 Галогены

Галогены

Презентация учителя химии ГБОУ «Вертикаль» структурного подразделения «Школа надомного обучения» Богачевой Н.И.

2 Галогены

Галогены

Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At ( от греч. «halos (соль) и genes(образующий) ) образующие соли

3 Сходства и различия в строение атомов

Сходства и различия в строение атомов

элементы главной подгруппы Yll группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 )2 )7 0,072 4 Хлор-Cl… +17)2 )8)7 0,099 3 Бром-Br… +35)2 )8)8 )7 0,114 2,8 Иод-J… +35)2 )8)8 )8 )7 0,133 2,5

4 Возможные степени окисления

Возможные степени окисления

Фтор-F -1 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br -1,+1,+4,+5,+6 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7

5 Строение простого вещества

Строение простого вещества

Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Связь в молекулах ковалентная неполярная F-F Cl-Cl Br-Br J-J, молекулы неполярные и образуют молекулярные неполярные кристаллические решетки.

6 Физические свойства галогенов

Физические свойства галогенов

а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной массы окраска становится более темной. в) С увеличением атомной массы возрастает температура плавления и кипения

7 Ядовиты

Ядовиты

Бром- Жидкость(н.у) Тёмно-бурый Запах резкий зловонный

Хлор- газ (н.у.) Жёлто-зелёный Резкий удушающий запах

Иод –твёрдое вещество Цвет фиолетовый с металлическим блеском Запах резкий Возгоняется , т.е переходит в газообразное состояние, минуя жидкое

ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ Резкий раздражающий запах

8 Cl2 br2 J2 - хорошо растворяются в воде, кроме F2, который разлагает

Cl2 br2 J2 - хорошо растворяются в воде, кроме F2, который разлагает

воду

0 +1 -2 +1 -1 0 2F2+2H2O = 4HF +O2 0 -1 Ок-тель F2 – 2 e = 2F | 2 -2 0 Вос-тель 2О - 4е = O2 | 1

F2+H2O = HF +O2 Расставьте степени окисления Укажите окислитель и восстановитель Уравняйте методом электронного баланса и расставьте коэффициенты

9 Химические свойства галогенов

Химические свойства галогенов

Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br Cl F Фтор самый сильный окислитель в ПСХЭ! Его Э.О = 4 Он никогда не отдаёт свои электроны!

10 Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора

Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора

Хлор-Cl2 I.Окислительные свойства: 1.взаимодействие с металлами 2Fe +3Cl2=2FeCl3 2.взаимодействие с водородом Cl2 + H2=2HCl +Q 3.взаимодействие с водой Cl2+H2O=HCl+HClO и дальше (HClO=HCl+O) сравните эту реакцию с реакцией фтора с водой F2+H2O = HF +O2, но учтите , что хлор реагирует с водой медленно и на свету

11 Из кислот: Cl2 +2HBr= Br2 +2HCl Cl2 + 2HJ = J2 + 2HCl

Из кислот: Cl2 +2HBr= Br2 +2HCl Cl2 + 2HJ = J2 + 2HCl

Из солей: Cl2 +2KBr =2KCl +Br2 Cl2 + 2KJ =2KCl +J2

Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют нижестоящие из галогенопроизводных кислот и их солей !

12 2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с

2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с

участием веществ, содержащих кислород

4HCl+O2=2H2O+2Cl2 Вывод: Окислительные свойства галогенов убывают от F к J, так же усиливаются восстановительные свойства

13 Нахождение в природе:

Нахождение в природе:

Фтор-F2 Флюорит -CaF2

Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором

Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl

Иод-J2 морская вода , водоросли, буровые воды

14 Получение:

Получение:

Промышленный способ: все галогены можно получить электролизом расплавов или растворов их солей. элетро .ток 2NaCl = 2Na +Cl2 расплав элетро .ток 2NaCl+2H2O = H2+Cl2+ 2NaOH раствор

15 Лабораторный способ получения

Лабораторный способ получения

Существуют различные способы получения галогенов в лаборатории mno2+4hcl = mncl2+cl2+2h2o или 2kmno4+16hcl=2mncl2+5cl2+2kcl+8h2o

16 Применение галогенов

Применение галогенов

Фтор-F2 1.Для получения HF 2 Для получения фреона 3 Для получения веществ, иcполь. в борьбе с вредителями с/х 4. Для получения тефлона

Бром-Br2 1.Для получения различных лекарств, исполь. при лечении нервных заболеваний 2.Для изготовления фотобумаги.

Хлор-Cl2 1 Для получения медикаментов, пластмасс, красителей. 2.Для отбеливания тканей и бумаги 3. Для обеззараживания питьевой воды.

Иод-J2 Используют в медицине для борьбы с заболеваниями щитовидной железы и получения иодной настойки (5-10% р-ра иода в спирте)

17 Открытие галогенов

Открытие галогенов

Фтор был открыт в 1866г.французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия) фторос- разрушающий (греч.)

Иод был открыт Б. Куртуа иодэс- фиолетовый ( греч.)

Бром был открыт в 1826г, французским химиком А. Баларом бромос –зловонный ( греч.)

Хлор был открыт в 1774г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле хлорос- жёлто-зелёны( греч.)

«Галогены»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/galogeny-85166.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды