Гидролиз
<<  Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой Гидролиз солей 9 класс  >>
Гидролиз
Гидролиз
Содержание урока
Содержание урока
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Классификация гидролиза
Классификация гидролиза
Гидролиз
Гидролиз
Гидролиз органических веществ
Гидролиз органических веществ
Гидролиз галагеналканов
Гидролиз галагеналканов
Гидролиз сложных эфиров (жиров)
Гидролиз сложных эфиров (жиров)
Гидролиз углеводов
Гидролиз углеводов
Гидролиз белков
Гидролиз белков
Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)
Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Классификация солей
Классификация солей
Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 ,
Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 ,
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой
Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Гидролиз неорганических соединений
Гидролиз неорганических соединений
Гидролиз карбидов
Гидролиз карбидов
Гидролиз галогенидов
Гидролиз галогенидов

Презентация на тему: «Гидролиз». Автор: Admin. Файл: «Гидролиз.ppt». Размер zip-архива: 444 КБ.

Гидролиз

содержание презентации «Гидролиз.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз

Гидролиз

2 Содержание урока

Содержание урока

1. Понятие : гидролиз Классификация гидролиза 2. Гидролиз органических веществ 3. Гидролиз солей 4. Гидролиз неорганических веществ

3 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза hydro – вода, lysis - распад

4 Классификация гидролиза

Классификация гидролиза

5 Гидролиз

Гидролиз

6 Гидролиз органических веществ

Гидролиз органических веществ

Гидролиз галагеналканов Гидролиз сложных эфиров (жиров) Гидролиз углеводов Гидролиз белков Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

7 Гидролиз галагеналканов

Гидролиз галагеналканов

R-Cl + H2O t, OH R-OH + HCl

8 Гидролиз сложных эфиров (жиров)

Гидролиз сложных эфиров (жиров)

O O R1-C + H2O H , t R2-OH + R1-C O-R2 OH O CH2-O –C CH2-OH O R O CH-O-C + 3H2O OH CH-OH + 3 R-C R O OH CH2- O – C CH2-OH R

9 Гидролиз углеводов

Гидролиз углеводов

C12H22 O11 + H2O – C6 H12O6 + C6 H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза

CO2 , H2O, Q

Крахмал пищи

Глюкоза

Глюкоза

Гликоген (запасное питательное Вещество)

Гидролиз

Окисление

Окисление

Поликонденсация

Гидролиз

10 Гидролиз белков

Гидролиз белков

O H O H H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2 OH SH аминокислоты

11 Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

Гидролиз АТФ (аденозинтрифосфорная кислота)

АТФ + Н2О Н3РО4 + АДФ + энергия

12 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

13 Классификация солей

Классификация солей

14 Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 ,

Слабые кислоты: HCOOH, CH3COOH, HCN, H2S, HF, H2CO3, H2 SO3, H3PO4 ,

HNO2 ; Слабые основания: основания (за исключением щелочей), NH4 OH

15 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

KNO2 = K+ + NO2- H2O = OH- + H+ KNO2 + H2O = KOH + HNO2 K+ + NO2- + H2O = K+ + OH- + HNO2 NO2- + H2O = OH- + HNO2

16 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

NiCl2 = Ni2+ + 2Cl- H2O = OH- + H+ NiCl2 + H2O = NiOHCl + HCl Ni2+ + 2Cl- + H2O = NiOH+ + 2Cl- + H+ Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+

17 Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой

NH4CN = NH4+ + CN- H2O = OH- + H+ NH4CN + H2O = NH3 * H2O + HCN NH4+ + CN- + H2O = NH3 * H2O + HCN

18 Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой

KCl = K+ + Cl- H2O = OH- + H+ KCl + H2O = KOH + HCl K+ + Cl- + H2O = K+ + Cl- + OH- + H+ H2O = OH- + H+

19 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Обратимо, со смещением равновесия

Обратимо, со смещением равновесия

Обратимо, со смещением равновесия

Необратимо

Необратимо

Влево

Влево

Вправо

Со + Ск

Со + Сл.к

Сл.о + Ск

Сл.о + Сл.к

Сл.о + Сл.к

Гидролиз по аниону; Среда раствора щелочная (рН >7)

Гидролиз по катиону; Среда раствора кислотная (рН<7)

Гидролиз по катиону и аниону; Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе веществ

Гидролиз по катиону и аниону; Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе веществ

20 Гидролиз неорганических соединений

Гидролиз неорганических соединений

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения: карбиды; галогениды; фосфиды; нитриды

21 Гидролиз карбидов

Гидролиз карбидов

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 +C2 H2 Карбид кальция ацетилен Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3 CH4 Карбид алюминия метан

22 Гидролиз галогенидов

Гидролиз галогенидов

SiCl4 + 3H2O = H2SiO4 + 4 HСl Хлорид Кремневая кремния кислота Гидролиз фосфидов Mg3P2 + 6 H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 Фосфид магния

«Гидролиз»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-225117.html
cсылка на страницу

Гидролиз

9 презентаций о гидролизе
Урок

Химия

65 тем
Слайды