Гидролиз
<<  Гидролиз солей Гидролиз  >>
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O
Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O
Гидролиз углеводов:
Гидролиз углеводов:
Гидролиз белков:
Гидролиз белков:
Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию
Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
Na2S = Na+ + S2
Na2S = Na+ + S2
AlCl3 = Al3+ + 3Cl
AlCl3 = Al3+ + 3Cl
NH4CN = NH4+ + CN
NH4CN = NH4+ + CN
Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой
KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная
KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная
Со + Сл
Со + Сл
Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле
Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле
Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются
Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются
Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2
Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2
Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4
Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4
Роль гидролиза:
Роль гидролиза:

Презентация: «Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой». Автор: Ирина. Файл: «Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.ppt». Размер zip-архива: 448 КБ.

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

содержание презентации «Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза. hydro – вода, lysis - распад

2 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
3 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
4 Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O

Гидролиз галогеноводородов: t, OH R-Cl + H2O

R-OH + HCl Гидролиз сложных эфиров: ?? H , t ?? R1-C + H2O ? R2-OH + R1- C O-R2 OH

О

О

5 Гидролиз углеводов:

Гидролиз углеводов:

C12H22 O11 + H2O ? C6 H12O6 + C6 H12O6 Сахароза глюкоза фруктоза

Гликоген

Глюкоза

CO2 , H2O, Q

Крахмал пищи

Глюкоза

Окисление

Гидролиз

Поликонден- сация

Окисление

Гидролиз

6 Гидролиз белков:

Гидролиз белков:

O H O H ? ? ? ? H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH CH2 CH2 OH OH трипептид HO H HO H O O O H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C OH OH OH CH2 CH2 OH SH аминокислоты

?

?

?

?

??

??

??

?

?

?

?

7 Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию

Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию

катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

8 Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой
9 Na2S = Na+ + S2

Na2S = Na+ + S2

H2O = OH? + H+ S2? + H2O = OH ? + HS? Na2S + H2O = NaOH + NaHS Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов.

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :

10 AlCl3 = Al3+ + 3Cl

AlCl3 = Al3+ + 3Cl

H2O = OH? + H+ Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl Характер среды - кислая, избыток катионов водорода

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

11 NH4CN = NH4+ + CN

NH4CN = NH4+ + CN

H2O = OH? + H+ NH4+ + CN- + H2O = NH3 ? H2O + HCN NH4CN + H2O = NH3 ? H2O + HCN Характер среды зависит от силы образовавшегося слабого электролита.

Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

12 Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой

Необратимый гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой

кислотой:

Например, соли, которые нельзя получить реакцией обмена между водными растворами двух солей (в ТР – разлагаются в водной среде) Fe2(CO3)3 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3? +3CO2?+ 6NaCl Fe2(CO3)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3? +3CO2? Реакция между двумя растворами (FeCl3 и Na2CO3) будет необратимой, а карбонат железа (+3) не образуется.

13 KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная

KCl = K+ + Cl- Слабых ионов нет, гидролиз не идет, среда нейтральная

Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой:

14 Со + Сл

Со + Сл

Сл.о + Ск

Сл.о + Сл.к

Сл.о + Сл.к

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, не подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Соли, подвергающиеся гидролизу

Обратимо, со смещением равновесия

Обратимо, со смещением равновесия

Обратимо, со смещением равновесия

Необратимо

Необратимо

Влево

Влево

Вправо

Нерастворимые соли и соли, обр. Со + Ск

Гидролиз по аниону; Среда раствора щелочная (рН >7)

Гидролиз по катиону; Среда раствора кислотная (рН<7)

Гидролиз по катиону и аниону; Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе основания и кислоты.

Гидролиз по катиону и аниону; Среда раствора зависит от константы диссоциации образующихся при гидролизе основания и кислоты.

15 Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле

Условия смещения реакций обратимого гидролиза (согласно принципу Ле

Шателье). Усилить гидролиз соли можно следующими способами: Добавить воды (уменьшить концентрацию раствора; 2. Нагреть раствор; 3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

16 Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются

Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются

некоторые бинарные соединения.

17 Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2

Гидролиз карбидов: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2 H2

Карбид ацетилен кальция Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4? Карбид метан алюминия

18 Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4

Гидролиз галогенидов: SiCl4 + 3H2O = H2SiO4

+ 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са3P2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2PH3? фосфид фосфин кальция

19 Роль гидролиза:

Роль гидролиза:

В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: порча производственного оборудования; выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв. В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

«Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-eto-reaktsija-obmennogo-razlozhenija-veschestv-vodoj-212191.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой