Гидролиз
<<  Уравнение реакции гидролиза соли Гидролиз солей  >>
Гидролиз неорганических веществ
Гидролиз неорганических веществ
Индикаторы
Индикаторы
Водородный показатель [ рН ]
Водородный показатель [ рН ]
Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению)
Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению)
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Katm+ + H+OH-
Katm+ + H+OH-
Гидролиз по аниону (Ann-)
Гидролиз по аниону (Ann-)
Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз)
Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз)
Значение гидролиза
Значение гидролиза
Гидролиз солей
Гидролиз солей
I вариант
I вариант
аг- степень гидролиза
аг- степень гидролиза
Степень гидролиза
Степень гидролиза

Презентация: «Гидролиз неорганических веществ». Автор: User. Файл: «Гидролиз неорганических веществ.ppt». Размер zip-архива: 320 КБ.

Гидролиз неорганических веществ

содержание презентации «Гидролиз неорганических веществ.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз неорганических веществ

Гидролиз неорганических веществ

Урок по химии для 11 класса.

МОУ «Гимназия 127» Гладышева Н.К.

2007-08 уч. Год.

2 Индикаторы

Индикаторы

Среда раствора

Нейтральная

Щелочная

Кислая

[OH-] = [H+]

[OH-] > [H+]

[OH-] < [H+]

Лакмус

Метилоранж

Фенолфталеин

3 Водородный показатель [ рН ]

Водородный показатель [ рН ]

рН = - lg[H+]

Среда раствора

[H+]?[OH-]

[H+]

pH

[H+]=10-7 моль/л

Нейтральная

[H+]=[OH-]

7

[H+]<10-7 моль/л

Кислая

[H+]>[OH-]

<7

[H+]>10-7 моль/л

Щелочная

[H+]<[OH-]

>7

Понятие о во- Дородном по- казателе ввел датский био- химик С.П. Серенсен (1868-1939), разрабатывав- ший в это вре- мя способы контроля за качеством пива.

4 Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению)

Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению)

Кислота

Основание

Соль

Вода

=

+

+

Образована

Сu(oh)2 fe(oh)3 NH4OH

NaOH KOH Ba(OH)2

H2CO3 H2SiO4 H2S C17H35COOH

HCI H2SO4 HNO3

I cильной кислотой и сильным основанием

II сильной кислотой и слабым основанием

III слабой кислотой и сильным основанием

IV cлабой кислотой и слабым основанием

Сильная

Слабая

Сильное

Слабое

5 Гидролиз солей

Гидролиз солей

(hydro – вода, lysis – разложение)

Асm-

Меn+

Обратимый

Необратимый

И

По катиону

По аниону

По катиону

По аниону

{ Соли IV типа }

AI2S3

{ Соли II типа}

{ Соли III типа}

FeSO4

Na2CO3

6 Katm+ + H+OH-

Katm+ + H+OH-

KatOH(m-1)+ + H+

Гидролиз по катиону (Katm+)

Аi3+ ci3

рН <7, кислая среда

AI3+ ион-инициатор

AI(OH)3 слабое основание

HCI сильная кислота

AI3+ + H+OH- ? AIOH2+ + H+

Сокращенное ионное уравнение

Полное ионное уравнение

AI3+ + HOH + 3CI- ? AIOH2+ + H+ + 3CI-

3. Молекулярное уравнение

AICI3 + HOH ?AIOHCI2 + HCI

7 Гидролиз по аниону (Ann-)

Гидролиз по аниону (Ann-)

Na2 CO32-

СО32- ион-инициатор

Ann- + H+OH- ? HAn(n-1)- + OH-

Ph >7, щелочная среда

Naoh сильное основание

Н2СО3 слабая кислота

1. Сокращенное ионное уравнение

CO32- + H+OH- ? HCO3 + OH-

2. Полное ионное уравнение

CO32- + HOH + 2Na+ ? HCO3- + OH- + 2Na+

3. Молекулярное уравнение

Na2CO3 + HOH ? NaHCO3 + NaOH

8 Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз)

Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз)

2AICI3 + 3Na2CO3 = AI2 (CO3)3 + 6NaCI

H2O

AI(OH)3? слабое основание

H2CO3 слабая кислота

CO2?

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 2Na2 SO4

1. «Сильный» ион соли определяет среду раствора соли. 2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза. 3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - обратимый процесс.

В Ы В О Д ы

Малахит

9 Значение гидролиза

Значение гидролиза

Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды: С17Н35СООNa + H2O ? C17H35COOH + NaOH

Фотографический проявитель имеет щелочную среду за счет гидролиза Na2CO3, Na4B2O7

Питьевая сода NaHCO3 применяется в медицине для снижения кислотности в желудке при гастритах

Удобрение (NH4)2SO4 используют также для повышения кислотности щелочных почв

Гидроортофосфат натрия Nа2НРО4 обеспечивает гомеостаз (постоянство среды) крови и слюны.

10 Гидролиз солей

Гидролиз солей

- Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей:

I вариант

II вариант

А) нитрат цинка Б) хлорид калия В) карбонат железа(II) Г) сульфид натрия

А) силикат натрия Б) нитрат бария В) ацетат меди (II) Г) сульфат железа (II)

- Определите тип гидролиза

Составьте уравнения реакций для солей А).

11 I вариант

I вариант

II вариант

Na2SiO3

А) щелочная, рН>7 по аниону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) кислая, рН<7 по катиону

Zn(NO3)2

А) кислая, рН<7 по катиону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) щелочная, рН>7, по аниону

Ba(NO3)2

KCI

Cu(CH3COO)2

FeCO3

Na2S

FeSO4

Zn2+ + HOH ? ZnOH+ + H+ Zn2+ + HOH + 2NO3- ? ZnOH+ + H+ + 2NO3- Zn(NO3)2 + HOH ? ZnOHNO3 + HNO3

2Fe2+ +2 HOH ?2 FeOH+ +2 H+ 2Fe2+ + 2HOH +2 SO42- ?2 FeOH+ + 2H+ +2SO42- 2FeSO4 + 2HOH ? (FeOH)2SO4 + H2SO4

12 аг- степень гидролиза

аг- степень гидролиза

Степень гидролиза показывает, какая часть от общего количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу.

Аг = n/N * 100%

Аг

Степень гидролиза

1.Температуры 2.Концентрации раствора 3.Природы растворенного вещества

Зависит от :

N – число гиролизованных молекул N – общее число молекул соли в данном растворе

Степень гидролиза по

Аниону кислоты или ее гидроаниона

Катиону основания или его гидроксокатиона

Зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза

чем СЛАБЕЕ основание или кислота, тем ВЫШЕ степень гидролиза

13 Степень гидролиза

Степень гидролиза

Анионы:

F- > NO2 - >CH3COO- >HCO3- >HS- > SO32- >HPO42- >CO32- >S2- > SiO32-

Катионы

Cd2+>Mg2+>Mn2+ >Fe2+>Co2+>Ni2+>NH4+>Cu2+>Pb2+>Zn2+>Al3+>Cr3+>Fe2+

Расположены в порядке уменьшения силы кислоты и оснований им сооответствующим

Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием , то среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше

СuF2 - слабокислая среда NH4F – cлабокислая среда CH3COONH4 – нейтральная среда NH4CN – слабощелочная среда

Nahco3 –щелочная среда nahso3 – кислая среда

«Гидролиз неорганических веществ»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-neorganicheskikh-veschestv-123108.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Гидролиз неорганических веществ