Классы неорганических соединений
<<  Марганец и его соединения Тема: Важнейшие классы неорганических соединений  >>
Гидролиз органических и неорганических соединений
Гидролиз органических и неорганических соединений
Цель урока:
Цель урока:
Оборудование и реактивы:
Оборудование и реактивы:
что же это за реакция – гидролиз
что же это за реакция – гидролиз
Отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации
Отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации
Как долго протекает процесс гидролиза
Как долго протекает процесс гидролиза
Пример (Задание КИМа):
Пример (Задание КИМа):
Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3,
Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3,
Пример (Задание КИМа):
Пример (Задание КИМа):
Соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются
Соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются
Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза
Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза
Написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом
Написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом
1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита
1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита
1) понижение температуры 2) повышение температуры 3) разбавление 4)
1) понижение температуры 2) повышение температуры 3) разбавление 4)
Выводы:
Выводы:
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и
Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и
Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей
Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза NaCl
Уравнения гидролиза NaCl
Необратимый гидролиз
Необратимый гидролиз
1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б)
1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б)
Пример с органическими соединениями
Пример с органическими соединениями
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Спасибо за внимание
Спасибо за внимание

Презентация: «Гидролиз органических и неорганических соединений». Автор: Довольный пользователь Microsoft Office. Файл: «Гидролиз органических и неорганических соединений.pptx». Размер zip-архива: 214 КБ.

Гидролиз органических и неорганических соединений

содержание презентации «Гидролиз органических и неорганических соединений.pptx»
СлайдТекст
1 Гидролиз органических и неорганических соединений

Гидролиз органических и неорганических соединений

Учитель химии Бимской СОШ Тоюшева Эльвера Петровна

Разработка урока химии в 11 классе по теме:

.

2 Цель урока:

Цель урока:

Повторить гидролиз солей, закрепить полученные знания, отработать навыки составления уравнений реакции гидролиза, предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза.

3 Оборудование и реактивы:

Оборудование и реактивы:

Соли, образованные разными по силе кислотами и основаниями –сульфаты, хлориды, нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки.

4 что же это за реакция – гидролиз

что же это за реакция – гидролиз

Гидролиз от греческого лизис – разложение, гидро-вода

Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул воды, в результате которого образуется слабый электролит.

5 Отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации

Отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации

Гидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется рН среды. Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.

6 Как долго протекает процесс гидролиза

Как долго протекает процесс гидролиза

Процесс гидролиза протекает до тех пор, пока не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза Не следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды.

7 Пример (Задание КИМа):

Пример (Задание КИМа):

К реакции гидролиза не относится: 1) СНзСООNа + H2 O 2) K2SiO3 + H2O 3) Na2O + H2O 4) AI4C3 + H2O

8 Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3,

Сильные - HNO3, H2SO4, H2SeO4 HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3,

HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Слабые: H2CO3, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH, вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S, HCIO2, Zn (OH)2, AI (OH)3, Fe(OH)3

Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и оснований

9 Пример (Задание КИМа):

Пример (Задание КИМа):

данные органические вещества расположить в порядке усиления кислотных свойств: С2H5OH-этиловый спирт, C6Н5ОН-фенол, СН3СООН-уксусная кислота, СН3-СН2- СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH2CI – COOH –хлоруксусная кислота, вода и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств. (Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз).

10 Соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются

Соли, образованные: сильным основанием и слабой кислотой подвергаются

частичному гидролизу слабым основанием и сильной кислотой подвергаются частичному гидролизу слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизу сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Выделяют 4 типа солей в зависимости от силы кислоты и основания.

11 Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза

Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза

1)Анализ состава соли, с целью определения силы основания и силы кислоты. 2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды ( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение) 3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.

12 Написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом

Написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом

Определить, каким основанием и какой кислотой (по силе) образована соль, с ионом слабого электролита записать реакцию. 1)KNO3 2)na2co3 3)AICI3 4)znso3

13 1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита

1) KNO3 + H2O K+ +NO3- + H+ +OH- гидролиза нет, оба электролита

сильные. 2) Na2CO3 + H2O NaOH + Na2HCO3 - рН > 7 частичный гидролиз 3) AICI3 + H2O AIOHCI2 + HCI - рН < 7 частичный гидролиз 4) ZnSO3 + 2H2O Zn(OH)2 + H2O + SO2 Полный необратимый гидролиз

14 1) понижение температуры 2) повышение температуры 3) разбавление 4)

1) понижение температуры 2) повышение температуры 3) разбавление 4)

увеличение концентрации исходных веществ, продуктов, 5) добавление спирта 6) добавление кислоты H2SO4 (H+)

Факторы, влияющие на усиление гидролиза

15 Выводы:

Выводы:

Усилить гидролиз можно, если: Разбавить раствор и нагреть. т.е. > t0 в случае образования соли добавить кислоту, а в случае кислоты – щелочь. Уменьшить гидролиз, т. е. сместить в сторону реакции нейтрализации можно, если: понизить температуру, увеличить концентрацию раствора добавлением соли. добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

16 Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и

щелочей

Индикатор

Индикатор

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Кислой

Щелочной

Нейтральной

Лакмус

Красный

Синий

——

Фенолфта-леин

Бесцветный

Малиновый

Бесцветный

17 Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей

Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Среда раствора

Какие ионы

AlCl3

Красный

——

Кислая

Н+ >

Na2CO3

Синий

Малино-вый

Щелочная

OH– >

NaCl

——

——

Нейтраль-ная

H+= OH–

18 Уравнения гидролиза АlСl3

Уравнения гидролиза АlСl3

АlСl3 ? Аl3+ + 3Сl– Н2O ? Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ? АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ? АlOН2+ + Н+ Н2O ? Н+ + ОН– Al3+ + 3Сl– + Н2O ? АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Аl3+ + Н2O ? АlOН2+ + Н+ Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

19 Уравнения гидролиза Na2CO3

Уравнения гидролиза Na2CO3

Na2CO3 ? 2Na+ + СO32– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ 2Na+ + СO32– + Н2O ? 2Na+ + HCO3– + ОН– СO32– + Н2O ? НСO3– + ОН– Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

20 Уравнения гидролиза NaCl

Уравнения гидролиза NaCl

NaCl ? Na+ + Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Na+ + Сl– + Н2O ? Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).

21 Необратимый гидролиз

Необратимый гидролиз

Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3?+ 3H2S?. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5

22 1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б)

1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б)

сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:

23 Пример с органическими соединениями

Пример с органическими соединениями

Способность солей подвергаться гидролизу увеличивается в ряду a) C2H5ONa, CH3COONa, C6H5ONa б) CH3 COONa, C2H5ONa, C6H5ONa в) C6H5ONa , C2H5ONa, CH3COONa г) CH3COO-Na, C6H5O-Na , C2H5O-Na - слабая кислота слабее еще слабее уксусная фенол этанол

24 Домашнее задание:

Домашнее задание:

1.Творческое задание: составить задания части А и части В по теме «Гидролиз» 2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной).

25 Спасибо за внимание

Спасибо за внимание

«Гидролиз органических и неорганических соединений»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-organicheskikh-i-neorganicheskikh-soedinenij-106166.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Классы неорганических соединений > Гидролиз органических и неорганических соединений