Гидролиз
<<  Гидролиз солей 9 класс Презентация по химии по теме: «Гидролиз»  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Определение гидролиза
Определение гидролиза
Взаимодействие ионов соли с водой
Взаимодействие ионов соли с водой
Гидролиз соли
Гидролиз соли
Гидролиз соли сильной кислоты
Гидролиз соли сильной кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Гидролиз соли слабой кислоты
Соль сильной кислоты
Соль сильной кислоты
Изменение цвета различных индикаторов
Изменение цвета различных индикаторов
Таблица
Таблица
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Ионы
Ионы
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Таблица 1
Растворы
Растворы
Ответы
Ответы
Среда кислая
Среда кислая
Среда щелочная
Среда щелочная
Среда нейтральная
Среда нейтральная
Домашнее задание
Домашнее задание
Источники материалов
Источники материалов

Презентация на тему: «Гидролиз растворов солей». Автор: User. Файл: «Гидролиз растворов солей.ppt». Размер zip-архива: 261 КБ.

Гидролиз растворов солей

содержание презентации «Гидролиз растворов солей.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №5.

Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. Для параллели 11-х классов

© 11.12.2010

2 Определение гидролиза

Определение гидролиза

Оглавление

Определение гидролиза и гидролиза солей. Варианты гидролиза солей Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей Проверочное задание Ответы Домашнее задание Источники материалов

© 11.12.2010

3 Взаимодействие ионов соли с водой

Взаимодействие ионов соли с водой

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.

Гидролиз (от греч. hydro — вода и lysis — разложение) — взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.). Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

© 11.12.2010

4 Гидролиз соли

Гидролиз соли

Различают несколько вариантов гидролиза солей: Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо)

© 11.12.2010

5 Гидролиз соли сильной кислоты

Гидролиз соли сильной кислоты

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо)

6 Гидролиз соли слабой кислоты

Гидролиз соли слабой кислоты

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3 + ЗН2S (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

7 Соль сильной кислоты

Соль сильной кислоты

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален

8 Изменение цвета различных индикаторов

Изменение цвета различных индикаторов

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Индикатор

Индикатор

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Кислой

Щелочной

Нейтральной

Лакмус

Красный

Синий

——

Фенолфта-леин

Бесцветный

Малиновый

Бесцветный

9 Таблица

Таблица

Таблица 1

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Среда раствора

Какие ионы

Сuсl2

Na2CO3

Al2S3

10 Таблица 1

Таблица 1

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Среда раствора

Какие ионы

Сuсl2

Красный

——

Na2CO3

Al2S3

11 Таблица 1

Таблица 1

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Среда раствора

Какие ионы

Сuсl2

Красный

——

Na2CO3

Синий

Малино-вый

Al2S3

12 Ионы

Ионы

Таблица 1

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Среда раствора

Какие ионы

Сuсl2

Красный

——

Na2CO3

Синий

Малино-вый

Al2S3

——

——

13 Таблица 1

Таблица 1

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Среда раствора

Какие ионы

Сuсl2

Красный

——

Кислая

Na2CO3

Синий

Малино-вый

Щелочная

Al2S3

——

——

Нейтраль-ная

14 Таблица 1

Таблица 1

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Среда раствора

Какие ионы

Сuсl2

Красный

——

Кислая

Н+ >

Na2CO3

Синий

Малино-вый

Щелочная

OH– >

Al2S3

——

——

Нейтраль-ная

H+= OH–

© 11.12.2010

15 Растворы

Растворы

Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:

1 вариант 2 вариант а) нитрата цинка (II) а) хлорида меди (II) б) сульфата калия б) сульфита натрия в) сульфида натрия в) нитрата бария Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

© 11.12.2010

16 Ответы

Ответы

© 11.12.2010

17 Среда кислая

Среда кислая

А) 1 вариант

Zn(NO3)2 ? Zn2+ + 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ? ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ? ZnOН+ + Н+ (среда кислая) 2 вариант CuCl2 ? Cu2+ + 2Сl – Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ? CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ? СuOH+ + Н+ (среда кислая)

18 Среда щелочная

Среда щелочная

Б) 1 вариант

K2SO4 ? 2K+ + SO42– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ? 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ? 2Na+ + SO32– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ? 2Na+ + HSO3– + ОН SO32– + Н2O ? НSO3– + ОН – (среда щелочная)

19 Среда нейтральная

Среда нейтральная

В) 1 вариант

Na2S ? 2Na+ + S2– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ? 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ? НS– + ОН – (среда щелочная) 2 вариант Ba(NO3)2 ? Ba2+ + 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ? Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)

© 11.12.2010

20 Домашнее задание

Домашнее задание

§ 18, упр. 7, 8 с. 155.

© 11.12.2010

21 Источники материалов

Источники материалов

Габриелян О. С. Контрольные и проверочные работы. Дидактическое пособие. М., Дрофа, 2005. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 класс. Контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2008 г. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Введенская А. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2008 г. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия, 2009. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ http://www.chemistry-43school.narod.ru/ http://900igr.net/kartinki/khimija/ http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm

© 11.12.2010

«Гидролиз растворов солей»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-rastvorov-solej-60964.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Гидролиз > Гидролиз растворов солей