Гидролиз
<<  Гидролиз солей Гидролиз солей  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых
Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых
Katn+ + H+OH-
Katn+ + H+OH-
Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему
Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему
Соли
Соли
Сильные электролиты (
Сильные электролиты (
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
KNО2 ? K+ + NО2- NО2- + Н+ОН-
KNО2 ? K+ + NО2- NО2- + Н+ОН-
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой,
В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой,
NH4Cl
NH4Cl
Zn(NO3)2
Zn(NO3)2
В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием,
В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием,
CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
Лакмус
Лакмус
HF
HF
Среду водородного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов
Среду водородного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов
Нейтральная-
Нейтральная-
Кислотная-
Кислотная-
Щелочная-
Щелочная-
Для характеристики сред растворов удобно использовать так называемый
Для характеристики сред растворов удобно использовать так называемый
Значение РН растворов кислот, солей и оснований
Значение РН растворов кислот, солей и оснований
Значение рн некоторых физиологических жидкостей
Значение рн некоторых физиологических жидкостей
Раствор
Раствор
1. Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 5, § 5.3
1. Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 5, § 5.3

Презентация: «Гидролиз солей». Автор: . Файл: «Гидролиз солей.ppt». Размер zip-архива: 1629 КБ.

Гидролиз солей

содержание презентации «Гидролиз солей.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей

Гидролиз солей

2 Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых

Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых

солей

NaCl

MgCl2

Na2CO3

1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза

Таблица 1

3 Katn+ + H+OH-

Katn+ + H+OH-

KatOH (n-1)+ + H+ Ann- + H+OH- ? HAn (n-1)- + OH-

Гидролиз соли взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты

4 Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему

Степень гидролиза h отношение числа гидролизованных молекул к общему

числу растворенных молекул h = n / N ? 100%, где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу N - общее число растворенных молекул соли.

Степень гидролиза h зависит от природы соли концентрации раствора. При разбавлении раствора h ? температуры. При повышении температуры h ?

5 Соли

Соли

1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвергаются рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO3

2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону рН >7, среда щелочная Na2CO3, K2S

По составу

3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой Гидролизу подвергаются по катиону рН < 7, среда кислая ZnCl2, MgSO4

4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по катиону и аниону рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная

2. Гидролиз солей различных типов

5

6 Сильные электролиты (

Сильные электролиты (

? 1 или 100%) 1) сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HClO4, HClO3, HBr, HI и др.) 2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 и др.)

Слабые электролиты (? ? 0) 1) cлабые кислоты (H2S, H2CO3, H2SiO3, HNO2, H3PO4, H2SO3, HCN, HF, CH3COOH и др.) 2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и др.) 3) гидроксид аммония NH4OH

7 Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она относится. 2. Записать уравнение диссоциация соли (распада на ионы) 3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте. 4. Определить среду раствора (рН) 5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме.

8 KNО2 ? K+ + NО2- NО2- + Н+ОН-

KNО2 ? K+ + NО2- NО2- + Н+ОН-

HNО2 + OH- щелочная среда, рН?7

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

КOH - сильное основание

Knо2

HNO2 - слабая кислота

Knо2 + h2o ? hnо2 +koh

9 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

10 В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой,

В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой,

гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: HS- + H+OH-? H2S + ОН- ! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей.

11 NH4Cl

NH4Cl

NH4+ + Cl-

NH4+ + H+OH- ? NH4OH + H+ среда кислая, рН < 7

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

NH4OH – слабое основание

NH4Cl

Hcl – сильная кислота

NH4Cl + H2O ? NH4OH + HCl

12 Zn(NO3)2

Zn(NO3)2

Zn2+ + 2NO3- Zn2+ + Н+ОН- ? ZnОН+ + Н+ кислая среда, рН < 7

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Zn(oh)2? – слабое основание

Zn(NO3)2

HNO3 – сильная кислота

Zn(no3)2 + Н2О ? znонno3 + HNO3

13 В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием,

В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием,

гидролиз протекает ступенчато. 2 ступень: ZnОН+ + Н+ОН- ? Zn(ОН)2 + Н+ ! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.

14 CH3COO- + NH4+

CH3COO- + NH4+

CH3COOH + NH4OH

CH3COONH4 + H+OH- ? CH3COOH + NH4OH

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

NH4OH – слабое основание

Сн3сооnh4

CH3COOH - слабая кислота

Среда нейтральная (рН = 7), потому что Кд(СН3СООН) = Кд (NH4OH)

15 Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Al (OH)3? – слабое основание

Al2S3

H2S - слабая кислота

Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты.

Al2S3+ 3H2O = 2 Al(OH)3? +3H2S?

16 Лакмус

Лакмус

Индикаторы

Нейтральная среда рН = 7

Кислая среда рН < 7

Щелочная среда рН > 7

Метилоранж

Изменение цвета индикаторов в различных средах

Фенолфталеин

Гидролиз

17 HF

HF

7 ·10-4

HNO2

4 ·10-4

H2CO3

К1 = 4,5 ·10-7 к2 = 4,7 ·10-11

CH3COOH

1,8 ·10-5

NH4OH

1,8 ·10-5

H2O

1,8 ·10-16

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (250С)

Химическая формула

Название электролита

Константа диссоциации

Фтороводородная кислота

Азотистая кислота

Угольная кислота

Уксусная кислота

Гидроксид аммония

Вода

18 Среду водородного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов

Среду водородного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов

водорода Н+ или гидроксид-ионов ОН+ Существует три типа среды: Нейтральная Кислотная Щелочная

19 Нейтральная-

Нейтральная-

Это среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов: [H+]=[OH-]=10-7 моль/л

20 Кислотная-

Кислотная-

Это среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов: [H+]>[OH-], [H+]>10-7 моль/л

21 Щелочная-

Щелочная-

Это среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов: [H+]<[OH-], [H+]< 10-7моль/л

22 Для характеристики сред растворов удобно использовать так называемый

Для характеристики сред растворов удобно использовать так называемый

водородный показатель рн (пэ-аш), введённый датским химиком Сёренсеном: р-начальная буква слова potenz- математическая степень, Н- химический знак водорода. Водородным показателем РН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. РН=-lg[H+]

23 Значение РН растворов кислот, солей и оснований

Значение РН растворов кислот, солей и оснований

Класс соединения, сила электролита

Формула вещества

Рн раствора

КИСЛОТЫ сильные слабые

Нcl, HNO3 HF H2S

1,0 2,9 4,1

Соли

AlCl NH4Cl KNo3 NaCl Na2So4 Na HCo3 KCN Na3Po4

3,0 5,1 7,0 7,0 7,0 9,4 11,1 12,5

ОСНОВАНИЯ сильные слабые

KOH NaOH NH3 H2O

13,0 13,0 11,1

24 Значение рн некоторых физиологических жидкостей

Значение рн некоторых физиологических жидкостей

Раствор

рН

Кровь

7,3-7,4

Желудочный сок

0,9-1,5

Слюна

6,3-6,9

Моча

5,0-6,0

Пот

4,3-7,5

25 Раствор

Раствор

рН

Молоко

6,3-6,7

Кофе

5,0

Морская вода

8,0-8,3

Вино

5,0-6,0

Жидкое мыло

10,0-10,5

Томатный сок

2,0-2,5

Значение рН некоторых растворов, используемых в быту

26 1. Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 5, § 5.3

1. Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 5, § 5.3

– 5.7. 2. Ерохин Ю.М. Химия, М, 2001, гл.6, $ 2-4 3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс, гл.3, § 15 - 16

Литература

«Гидролиз солей»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-solej-164707.html
cсылка на страницу

Гидролиз

9 презентаций о гидролизе
Урок

Химия

65 тем
Слайды