Гидролиз
<<  Гидролиз неорганических веществ Гидролиз солей  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
В результате этого занятия Вы будете:
В результате этого занятия Вы будете:
Гидролиз солей -
Гидролиз солей -
Состав солей
Состав солей
Группы солей:
Группы солей:
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой
I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой
II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой
II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой
II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой
II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой
III случай: соль образована слабым основанием и слабой кислотой
III случай: соль образована слабым основанием и слабой кислотой
III случай: соль образована слабым основанием и слабой ислотой
III случай: соль образована слабым основанием и слабой ислотой
IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой
IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
Факторы, влияющие на степень гидролиза:
Пример 1
Пример 1
Пример 2
Пример 2
Пример 3
Пример 3
Пример 4
Пример 4
Пример 5: Установите соответствие между формулой соли и её отношением
Пример 5: Установите соответствие между формулой соли и её отношением
Пример 6: Установите соответствие между названием соли и отношением её
Пример 6: Установите соответствие между названием соли и отношением её
Пример 7: Установите соответствие между названием соли и средой её
Пример 7: Установите соответствие между названием соли и средой её

Презентация: «Гидролиз солей». Автор: User. Файл: «Гидролиз солей.ppt». Размер zip-архива: 390 КБ.

Гидролиз солей

содержание презентации «Гидролиз солей.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей

Гидролиз солей

По материалам статьи Ю.Н.Медведева Составитель: Снастина М.Г.

2 В результате этого занятия Вы будете:

В результате этого занятия Вы будете:

Знать, какие соли подвергаются гидролизу, а какие не подвергаются; уметь определять тип гидролиза соли (если гидролиз возможен); уметь определять среду водного раствора соли; уметь объяснять механизм процесса гидролиза соли в её растворе.

3 Гидролиз солей -

Гидролиз солей -

- Это реакция взаимодействия ионов, входящих в состав соли, с водой, которая приводит к образованию слабого электролита и сопровождается изменением среды раствора. Возможность протекания гидролиза связана с образованием слабых электролитов – кислот или оснований.

4 Состав солей

Состав солей

Соль можно рассматривать как результат взаимодействия основания и кислоты. Соль состоит из катионов металла (из основания) и анионов кислотного остатка (из кислоты). Как основания, так и кислоты относятся к сильным или слабым электролитам. По этому признаку соли можно разделить на четыре группы.

5 Группы солей:

Группы солей:

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. Характер гидролиза соли зависит от её состава: можно выделить четыре случая гидролиза

6 I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой

I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз фторида калия: соль полностью диссоциирует KF = K+ + F- Фторид-ионы взаимодействуют с молекулами воды (протонируются) F- + H2O = HF + OH- Накапливающиеся в системе гидроксид-ионы обуславливают щелочную среду раствора (pH>7). Гидролиз таких солей осуществляется по аниону

7 I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой

I случай: соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Гидролиз сульфида калия: соль диссоциирует K2S = K+ + S2- Cульфид-ионы взаимодействуют с молекулами воды по стадиям S2- + H2O = HS- + OH- HS-+ H2O = H2S+ OH- Степень гидролиза по первой стадии – 90%, по второй – 0,01% Чем слабее кислота (H2SO3 ? H2CO3 ? H2SiO3), тем интенсивнее гидролиз по аниону.

8 II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой

II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз нитрата аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO3 = NH4+ + NO3- Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание NH4+ + H2O = NH3?H2O + H+ Накапливающиеся в системе ионы водорода обуславливают кислую среду раствора (pH<7). Гидролиз таких солей осуществляется по катиону.

9 II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой

II случай: соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Гидролиз хлорида меди (II): соль диссоциирует CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- Ионы меди взаимодействуют с молекулами воды по стадиям образуют слабое основание Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ CuOH+ + H2O = Cu(OH)2+ H+ Гидролиз протекает преимущественно по первой стадии. Чем слабее основание, тем интенсивнее гидролиз по катиону.

10 III случай: соль образована слабым основанием и слабой кислотой

III случай: соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Гидролиз нитрита аммония: соль полностью диссоциирует NH4NO2 = NH4+ + NO2- Ионы аммония взаимодействуют с молекулами воды образуют слабое основание NH4+ + H2O = NH3?H2O + H+ Нитрит-ионы взаимодействуют с молекулами воды образуют слабую кислоту NO2- + H2O = HNO2 + OH- Уравнение гидролиза NH4NO2 + H2O = NH3?H2O + HNO2 Гидролиз таких солей осуществляется по катиону и аниону (практически полностью). Среда раствора зависит от относительной силы основания и кислоты.

11 III случай: соль образована слабым основанием и слабой ислотой

III случай: соль образована слабым основанием и слабой ислотой

Раствор ацетата аммония имеет нейтральную среду, т.к. сила уксусной кислоты совпадает с силой аммиака как основания: CH3COO- + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH3?H2O Раствор фторида аммония имеет кислую среду, т.к. фтороводородная кислота в несколько раз сильнее аммиака: NH4+ + F-+ H2O = HF + NH3?H2O

12 IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой

IV случай: соль образована сильным основанием и сильной кислотой

Раствор хлорида калия: соль полностью диссоциирует KCl = K+ + Cl- Ни ионы калия, ни хлорид-ионы не взаимодействуют с молекулами воды. Такие соли имеют нейтральную среду раствора (pH=7). Гидролизу такие соли не подвергаются.

13 Факторы, влияющие на степень гидролиза:

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

С, моль/л

0,1

0,01

0,001

?, %

4,6

11,3

34,0

Концентрация соли. Чем меньше концентрация соли, тем больше степень её гидролиза (?) : Na2CO3 Для предотвращения нежелательного гидролиза используют концентрированные растворы солей.

14 Факторы, влияющие на степень гидролиза:

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

2. Температура . Гидролиз – эндотермическая реакция. Нагревание раствора приводит к усилению гидролиза : 0,01М CrCl3

t ,C

25°

50°

?, %

4,6

9,4

17,0

15 Факторы, влияющие на степень гидролиза:

Факторы, влияющие на степень гидролиза:

3. Добавление кислоты или щелочи. Гидролиз – обратимая реакция, химическое равновесие можно смещать изменяя концентрацию одного из продуктов. AlCl3 + H2O = Al(OH)2+ + + H+ при добавлении в раствор кислоты равновесие смещается влево, а щелочи – вправо, вплоть до Al(OH)3?

16 Пример 1

Пример 1

Нейтральную среду имеет водный раствор 1)нитрита калия 2)силиката натрия 3)хлорида железа (II) 4)нитрата калия

17 Пример 2

Пример 2

В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет? 1)BaCl2 2)Ca(NO3)2 3)FeSO4 4)Na2CO3

18 Пример 3

Пример 3

Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и 1) нитрата бария 2) силиката калия 3) сульфата натрия 4) хлорида алюминия

19 Пример 4

Пример 4

Верны ли следующие суждения о гидролизе солей? А. Ацетат аммония подвергается гидролизу. Б. Среда водного раствора бромида меди (II) щелочная. Верно только А. Верно только Б. Верны оба суждения. Оба суждения неверны.

20 Пример 5: Установите соответствие между формулой соли и её отношением

Пример 5: Установите соответствие между формулой соли и её отношением

к гидролизу.

А)KNO3 б)cuf2 в)crbr3 Г)CH3COOK

1)гидролизуется по катиону 2)гидролизуется по аниону 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется

Формула соли

Отношение к гидролизу

21 Пример 6: Установите соответствие между названием соли и отношением её

Пример 6: Установите соответствие между названием соли и отношением её

к гидролизу.

Название СОЛИ

А) нитрат калия Б) сульфид бария В) хлорид алюминия Г) карбонат натрия

1)гидролизуется по катиону 2)гидролизуется по аниону 3)гидролизуется по катиону и аниону 4)не гидролизуется

Отношение к гидролизу

22 Пример 7: Установите соответствие между названием соли и средой её

Пример 7: Установите соответствие между названием соли и средой её

водного раствора.

Название СОЛИ

А) бромид магния Б) сульфат натрия В) стеарат калия Г) иодид натрия

1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная

Отношение к гидролизу

«Гидролиз солей»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-solej-223790.html
cсылка на страницу

Гидролиз

9 презентаций о гидролизе
Урок

Химия

65 тем
Слайды