Гидролиз
<<  Гидролиз солей Гидролиз солей  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Диссоциация кислот:
Диссоциация кислот:
Диссоциация щелочей:
Диссоциация щелочей:
Диссоциация воды:
Диссоциация воды:
В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+
В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+
Написать уравнение диссоциации карбоната калия
Написать уравнение диссоциации карбоната калия
Вывод: при диссоциации некоторые соли реагируют с водой, связывая её
Вывод: при диссоциации некоторые соли реагируют с водой, связывая её
Гидролиз солей -
Гидролиз солей -
Гидролиз –
Гидролиз –
4 типа солей:
4 типа солей:
Написать гидролиз К2СО3 (по алгоритму)
Написать гидролиз К2СО3 (по алгоритму)
Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора
Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора
Задание:
Задание:
среда раствора кислая, значит в избытке ионы Н+; AlCl3
среда раствора кислая, значит в избытке ионы Н+; AlCl3
Вывод:
Вывод:
Задание:
Задание:
Среда нейтральная, т.К. Не образуется слабый электролит; такие соли
Среда нейтральная, т.К. Не образуется слабый электролит; такие соли
Задание:
Задание:
Среда раствора может быть:
Среда раствора может быть:
Такие соли полностью гидролизуются до кислоты и основания при
Такие соли полностью гидролизуются до кислоты и основания при
1 группа – опытным путём и объяснив наличие ионов, определяющих среду;
1 группа – опытным путём и объяснив наличие ионов, определяющих среду;
Нитрат натрия (NaNO3) – соль, образованная сильным основанием и
Нитрат натрия (NaNO3) – соль, образованная сильным основанием и
Домашнее здание:
Домашнее здание:

Презентация на тему: «Гидролиз солей». Автор: . Файл: «Гидролиз солей.ppt». Размер zip-архива: 142 КБ.

Гидролиз солей

содержание презентации «Гидролиз солей.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей

Гидролиз солей

Учитель химии 1 квалификационной категории Табачная О.В., г.Бугульма,Татарстан

2 Диссоциация кислот:

Диссоциация кислот:

H2SO4 ? 2H+ + SO42- HCl ? H+ + Cl- HNO3 ? H+ + NO32-

3 Диссоциация щелочей:

Диссоциация щелочей:

NaOH ? Na+ + OH-; Ca(OH)2 ? Ca2+ + 2OH-;

4 Диссоциация воды:

Диссоциация воды:

Н2о ? н+ + он –

5 В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+

В чистой воде соотношение ионов водорода и гидроксид-ионов равное: Н+

= ОН- среда нейтральная; При добавлении кислоты равновесие нарушается: Н+ > ОН- среда раствора кислая; При добавлении щёлочи: Н+ < ОН- среда раствора щелочная.

6 Написать уравнение диссоциации карбоната калия

Написать уравнение диссоциации карбоната калия

Какова будет среда раствора этой соли?

К2co3 ? 2к+ + co32-

7 Вывод: при диссоциации некоторые соли реагируют с водой, связывая её

Вывод: при диссоциации некоторые соли реагируют с водой, связывая её

ионы.

8 Гидролиз солей -

Гидролиз солей -

От греч. «Гидро» - вода, «лизис» - разложение

9 Гидролиз –

Гидролиз –

Реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

10 4 типа солей:

4 типа солей:

соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (К2СО3); сильной кислотой и слабым основанием (ZnCl2); сильным основанием и сильной кислотой (КCl); слабым основанием и слабой кислотой (Al2S3).

11 Написать гидролиз К2СО3 (по алгоритму)

Написать гидролиз К2СО3 (по алгоритму)

Na2CO3 ? 2Na+ + CO32-; Н2О ? Н+ + ОН –; CO32- + Н+ + ОН – ? НCO3- + ОН–; т.к. в растворе в свободном виде остался ион гидроксогруппы (ОН–), значит среда раствора щелочная; Na2CO3 + Н2О ? NaНCO3 + NaОН;

12 Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора

Какой вывод можно сделать, исходя из состава соли и средой её раствора

Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду.

13 Задание:

Задание:

А) используя метилоранж или лакмус, определите среду раствора соли хлорида алюминия; б) напишите уравнение гидролиза этой соли.

14 среда раствора кислая, значит в избытке ионы Н+; AlCl3

среда раствора кислая, значит в избытке ионы Н+; AlCl3

Al3+ + 3Cl-; Н2О ? Н+ + ОН –; Al3+ + Н+ + ОН – ? AlОН2+ + Н+; т.к. в растворе в свободном виде остался ион водорода (Н+), значит среда раствора кислая; AlCl3 + Н2О ? AlОНCl2 + НCl;

:

15 Вывод:

Вывод:

Раствор соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду.

16 Задание:

Задание:

А) определить среду раствора соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием; Б) обосновать свой ответ.

17 Среда нейтральная, т.К. Не образуется слабый электролит; такие соли

Среда нейтральная, т.К. Не образуется слабый электролит; такие соли

гидролизу не подвергаются.

18 Задание:

Задание:

Предположите, какую среду будут иметь растворы солей, образованные слабым основанием и слабой кислотой?

19 Среда раствора может быть:

Среда раствора может быть:

А) нейтральной (при равной силе кислоты и основания), например,ch3coonh4; б) щелочной (если степень диссоциации щёлочи больше, чем степень диссоциации кислоты), например, (NH4)2CO3; в) кислой (если степень диссоциации кислоты больше, чем степень диссоциации щёлочи), например, NH4F.

20 Такие соли полностью гидролизуются до кислоты и основания при

Такие соли полностью гидролизуются до кислоты и основания при

растворении в воде (разлагаются водой):

Al2S3 + 6H2O ? 2Al(OH)3? + 3H2S?)

21 1 группа – опытным путём и объяснив наличие ионов, определяющих среду;

1 группа – опытным путём и объяснив наличие ионов, определяющих среду;

2 группа – опытным путём, объяснив среду раствора типом соли. 3 группа – опытным путём и написав уравнение гидролиза.

Задание: определите, в какой из пробирок(1,2,3,) находятся растворы нитрата натрия (NaNO3), силиката натрия (Na2SiO3), хлорида железа (III) (FeCl3).

22 Нитрат натрия (NaNO3) – соль, образованная сильным основанием и

Нитрат натрия (NaNO3) – соль, образованная сильным основанием и

сильной кислотой. Среда нейтральная, индикатор не изменит окраску. Силикат натрия (Na2SiO3) – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Среда щелочная, фенолфталеин малиновый, лакмус синий. Хлорид магния (FeCl3) – соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Среда кислая, лакмус красный, метилоранж розовый.

23 Домашнее здание:

Домашнее здание:

Для солей K2SO4, Cu(NO3)2, Na2S, ZnSO4, Na2SO3 1 группа – определить тип каждой соли и среду её раствора; 2 группа – написать уравнение реакции гидролиза; 3 группа - + задание №2: написать уравнение взаимодействия с водой ионов SO32-; S2-; Al3+; Fe3+. Определить среду образующихся растворов.

«Гидролиз солей»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-solej-250339.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды