Гидролиз
<<  Гидролиз солей Гидролиз солей  >>
11 класс тема урока «Гидролиз солей»
11 класс тема урока «Гидролиз солей»
«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия
«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия
Образовательная Cформировать представление о гидролизе неорганических
Образовательная Cформировать представление о гидролизе неорганических
1.учебные: слабой Развивать у школьников умение пользоваться опорными
1.учебные: слабой Развивать у школьников умение пользоваться опорными
Подготовка учащихся к восприятию лекции
Подготовка учащихся к восприятию лекции
3. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами
3. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами
Индикатор
Индикатор
Изучение нового материала Что представляют собой соли
Изучение нового материала Что представляют собой соли
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3,
1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3,
Формула соли
Формула соли
Формула соли
Формула соли
Мы наблюдали за растворами солей, где кроме соли ещё присутствует вода
Мы наблюдали за растворами солей, где кроме соли ещё присутствует вода
Рассмотрим примеры, когда соль образованна слабой кислотой и сильным
Рассмотрим примеры, когда соль образованна слабой кислотой и сильным
Уравнения гидролиза NaCN
Уравнения гидролиза NaCN
Схема гидролиза Na2CO3
Схема гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Уравнения гидролиза Na2CO3
Вывод:
Вывод:
Рассмотрим примеры, когда соль образованна сильной кислотой и слабым
Рассмотрим примеры, когда соль образованна сильной кислотой и слабым
Уравнения гидролиза NH4Cl
Уравнения гидролиза NH4Cl
Схема гидролиза AlCl3
Схема гидролиза AlCl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Уравнения гидролиза АlСl3
Вывод:
Вывод:
Схема гидролиза Al2S3
Схема гидролиза Al2S3
Уравнения гидролиза Al2S3
Уравнения гидролиза Al2S3
Вывод:
Вывод:
Рассмотрим пример, когда соль образованна сильной кислотой и сильным
Рассмотрим пример, когда соль образованна сильной кислотой и сильным
Уравнения гидролиза NaCl
Уравнения гидролиза NaCl
Вывод:
Вывод:
Закрепление знаний Выполните следующие задания Какую среду будут иметь
Закрепление знаний Выполните следующие задания Какую среду будут иметь
Ответы
Ответы
А) 1 вариант
А) 1 вариант
Б) 1 вариант
Б) 1 вариант
Na2S ? 2Na+ + S2– Н2O
Na2S ? 2Na+ + S2– Н2O
Закрепление знаний: Выполните тестовое задания ЕГЭ части А
Закрепление знаний: Выполните тестовое задания ЕГЭ части А
Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и
Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и
Формула соли
Формула соли
Название соли
Название соли
Рефлексия
Рефлексия
Задние на дом:
Задние на дом:
Источники материалов
Источники материалов
Спасибо за урок
Спасибо за урок

Презентация: «Гидролиз солей». Автор: . Файл: «Гидролиз солей.ppt». Размер zip-архива: 1203 КБ.

Гидролиз солей

содержание презентации «Гидролиз солей.ppt»
СлайдТекст
1 11 класс тема урока «Гидролиз солей»

11 класс тема урока «Гидролиз солей»

Единственный путь, Ведущий к знанию,- Это деятельность. «Шоу» Составила Громова Ольга Ильинична, учитель химии и биологии «МОУ Лямбирская СОШ № 1»

2 «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия

«Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия

Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим». М. Фарадей.

19.06.2015

Громова О.И

2

3 Образовательная Cформировать представление о гидролизе неорганических

Образовательная Cформировать представление о гидролизе неорганических

веществ; Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов Научить составлять уравнения гидролиза солей образованных сильной кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой и слабым основанием Показать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов Воспитательная Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью

Цели урока:

19.06.2015

Громова О.И

3

4 1.учебные: слабой Развивать у школьников умение пользоваться опорными

1.учебные: слабой Развивать у школьников умение пользоваться опорными

знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами. Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека Научить экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и кислоты. 2.развивающие: развивать способность к догадке, творческие способности; развивать у школьников умения ставить цель и планировать свою деятельность, 3.воспитательные содействовать развитию у детей умений осуществлять самоконтроль и самооценку учебной деятельности Развивать интерес к предмету и процессу познания.

Задачи урока:

19.06.2015

Громова О.И

4

5 Подготовка учащихся к восприятию лекции

Подготовка учащихся к восприятию лекции

Прежде чем мы с вами начнём такую серьёзную тему как гидролиз, давайте совершим экскурс в пройденный материал. И так поговорим о классах веществ. 1.Какие классы веществ вы изучили? (кислоты, основания и соли). 2.Приведите примеры кислот и оснований

Гидроксиды

Основания:

Кислоты:

NaOH, KOH, NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3,

H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2

6 3. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами

3. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами

4. Исходя из приведённых выше формул выпишите отдельно сильные и слабые электролиты 5.Что показывает степень электролитической диссоциации? Электролиты

Сильные

Слабые

NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;

NH4OH, cu(oh)2, zn(oh)2, al(oh)3, H2SO3, H2CO3, h2sio3, HF, HNO2, СН3СООН

19.06.2015

Громова О.И

6

7 Индикатор

Индикатор

Индикатор

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Цвет индикатора в среде

Кислой

Щелочной

Нейтральной

Лакмус

Красный

Синий

——

Фенолфта-леин

Бесцветный

Малиновый

Бесцветный

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

6.Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде? Какие вы знаете индикаторы?

19.06.2015

Громова О.И

7

8 Изучение нового материала Что представляют собой соли

Изучение нового материала Что представляют собой соли

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O 2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O

В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:

19.06.2015

Громова О.И

8

9 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3,

1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3,

FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, Na2SiO3, КСN, NaCH3COO). 3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2). 4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, Na2SO4, BaI2).

19.06.2015

Громова О.И

9

10 Формула соли

Формула соли

Фенол-фталеин

Лакмус

Среда раствора

Какие ионы

Na2CO3

AlCl3

NaCl

Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет. А что будет, если проверим растворы солей на индикатор?

Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет? Давайте попробуем разобраться с этим в месте.

19.06.2015

Громова О.И

10

11 Формула соли

Формула соли

Фенол-фталеин

Лакмус

Среда раствора

Какие ионы

Na2CO3

Малино-вый

Синий

Щелочная

OH– >

AlCl3

——

Красный

Кислая

Н+ >

NaCl

——

——

Нейтраль-ная

H+= OH–

Мы выяснили, что в кислотах и основаниях индикаторы меняют свой цвет. А что будет, если проверим растворы солей на индикатор?

Почему в одном случае индикатор меняет цвет, а в другом нет? Давайте попробуем разобраться с этим в месте.

19.06.2015

Громова О.И

11

12 Мы наблюдали за растворами солей, где кроме соли ещё присутствует вода

Мы наблюдали за растворами солей, где кроме соли ещё присутствует вода

Вода вступает в реакцию с солями, она их разлагает. Разложение-лиз, вода–гидро. Вот и пришли мы с вами к теме урока - Гидролиз Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

Гидролизу подвержены соединения различных классов. Рассмотрим один случай – гидролиз солей.

19.06.2015

Громова О.И

12

13 Рассмотрим примеры, когда соль образованна слабой кислотой и сильным

Рассмотрим примеры, когда соль образованна слабой кислотой и сильным

основанием Схема гидролиза NaCN

HCN

>

NaOH

[OH–]

[H+]

Сила побеждает!

NaCN

Щелчная среда

Сильное основание

Слабая кислота

19.06.2015

Громова О.И

13

14 Уравнения гидролиза NaCN

Уравнения гидролиза NaCN

NaCN ?Na+ + CN? Н2О ? OH ? + H+ ____________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Na+ + CN? + Н2О ? Na+ + OH? + HCN Сокращённое уравнение гидролиза: CN? + Н2О ? OH? + HCN Полное молекулярное уравнение гидролиза: NaCN + Н2О ? NaOH + HCN Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

19.06.2015

Громова О.И

14

15 Схема гидролиза Na2CO3

Схема гидролиза Na2CO3

Na2CO3

NaOH

H2CO3

[OH–]

>

[H+]

Сила побеждает!

Щелочная среда

Сильное основание

Слабая кислота

19.06.2015

Громова О.И

15

16 Уравнения гидролиза Na2CO3

Уравнения гидролиза Na2CO3

Na2CO3 ? 2Na+ + СO32– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: 2Na+ + СO32– + Н2O ? 2Na+ + HCO3– + ОН– Сокращённое уравнение гидролиза: СO32– + Н2O ? НСO3– + ОН– Полное молекулярное уравнение гидролиза: Na2CO3 + Н2O ? 2NaHCO3 + NaОН Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым. рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

19.06.2015

Громова О.И

16

17 Вывод:

Вывод:

Соль слабой кислоты и сильного основания при гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы ( ОН-). Реакция идёт по аниону, среда щелочная

19.06.2015

Громова О.И

17

18 Рассмотрим примеры, когда соль образованна сильной кислотой и слабым

Рассмотрим примеры, когда соль образованна сильной кислотой и слабым

основанием Схема гидролиза NH4Cl

HCl

NH4OH

[OH–]

<

[H+]

Сила побеждает!

NH4Cl

Кислая среда

Слабое основание

Сильная кислота

19.06.2015

Громова О.И

18

19 Уравнения гидролиза NH4Cl

Уравнения гидролиза NH4Cl

NH4Cl ? NH4+ + Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: NH4+ + Сl– + Н2O ? NH3·H2О + Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: NH4+ + Н2O ? NH3·H2О + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: NH4Cl + Н2O ? NH3·H2О + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

19.06.2015

Громова О.И

19

20 Схема гидролиза AlCl3

Схема гидролиза AlCl3

HCl

AlCl3

Al(OH)3

[OH–]

<

[H+]

Сила побеждает!

Кислая среда

Слабое основание

Сильная кислота

19.06.2015

Громова О.И

20

21 Уравнения гидролиза АlСl3

Уравнения гидролиза АlСl3

АlСl3 ? Аl3+ + 3Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Полное ионное уравнение гидролиза: Al3+ + 3Сl– + Н2O ? АlOН2+ + 3Сl– + Н+ Сокращённое уравнение гидролиза: Аl3+ + Н2O ? АlOН2+ + Н+ Полное молекулярное уравнение гидролиза: АlСl3 + Н2O ? АlOНСl + НСl Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет. рн < 7, среда кислотная, гидролиз по катиону.

19.06.2015

Громова О.И

21

22 Вывод:

Вывод:

Соль сильной кислоты и слабого основания и при гидролизе даёт в растворе ионы водорода ( Н+). Реакция идёт по катиону, среда кислая

19.06.2015

Громова О.И

22

23 Схема гидролиза Al2S3

Схема гидролиза Al2S3

Al2S3

Al(OH)3

H2S

[OH–]

?

[H+]

Сила побеждает!

Рассмотрим пример, когда соль образованна слабой кислотой и слабым основанием

Слабое основание

Слабая кислота

Среду можно определить по Кg

19.06.2015

Громова О.И

23

24 Уравнения гидролиза Al2S3

Уравнения гидролиза Al2S3

Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.

19.06.2015

Громова О.И

24

25 Вывод:

Вывод:

Соль слабой кислоты и слабого основания подвергается гидролизу необратимо. Реакция гидролиза идёт по катиону и аниону, среда определяется по константе дисоциации веществ.

19.06.2015

Громова О.И

25

26 Рассмотрим пример, когда соль образованна сильной кислотой и сильным

Рассмотрим пример, когда соль образованна сильной кислотой и сильным

основанием основанием Схема гидролиза NaCl

NaCl

NaOH

HCl

[OH–]

=

[H+]

Сила побеждает!

Сильная кислота

Сильное основание

Нейтральная среда

19.06.2015

Громова О.И

26

27 Уравнения гидролиза NaCl

Уравнения гидролиза NaCl

NaCl ? Na+ + Сl– Н2O ? Н+ + ОН– ______________________________ Na+ + Сl– + Н2O ? Na+ + Cl– + H2O Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается). рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

19.06.2015

Громова О.И

27

28 Вывод:

Вывод:

Соль сильной кислоты и сильного основания и при гидролизе дают в растворе равное количество ионов водорода ( Н+) и гидроксид ионов ( ОН-). Реакция гидролиза не идёт, среда нейтральная

19.06.2015

Громова О.И

28

29 Закрепление знаний Выполните следующие задания Какую среду будут иметь

Закрепление знаний Выполните следующие задания Какую среду будут иметь

водные растворы следующих солей:

1 вариант

2 вариант

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

А) нитрата цинка (II) б) сульфата калия в) сульфида натрия

А) хлорида меди (II) б) сульфита натрия в) нитрата бария

19.06.2015

Громова О.И

29

30 Ответы

Ответы

19.06.2015

Громова О.И

30

31 А) 1 вариант

А) 1 вариант

Zn(NO3)2 ? Zn2+ + 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Zn2+ + 2NO3– + Н2O ? ZnOН+ + 2NO3– + Н+ Zn2+ + Н2O ? ZnOН+ + Н+ (среда кислая) Zn(NO3)2 + Н2O ? ZnOНNO3 + НNO3 2 вариант CuCl2 ? Cu2+ + 2Сl – Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Cu2+ + Сl – + Н2O ? CuOH+ + Cl – + Н+ Сu2+ + Н2O ? СuOH+ + Н+ (среда кислая) CuCl2 + Н2O ? CuOHCl + НCl

19.06.2015

Громова О.И

31

32 Б) 1 вариант

Б) 1 вариант

K2SO4 ? 2K+ + SO42– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ 2K+ + SO42– + Н2O ? 2K+ + SO42– + H2O (среда нейтральная) 2 вариант Na2SO3 ? 2Na+ + SO32– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ 2Na+ + SO32– + Н2O ? 2Na+ + HSO3– + ОН- SO32– + Н2O ? НSO3– + ОН – (среда щелочная) Na2SO3 + Н2O = NaHSO3+ NaОН

33 Na2S ? 2Na+ + S2– Н2O

Na2S ? 2Na+ + S2– Н2O

Н+ + ОН – ______________________________ 2Na+ + S2– + Н2O ? 2Na+ + HS– + ОН – S2– + Н2O ? НS– + ОН – (среда щелочная) Na2S + Н2O ? NaHS + NaОН 2 вариант Ba(NO3)2 ? Ba2+ + 2NO3– Н2O ? Н+ + ОН – ______________________________ Ba2+ + 2NO3– + Н2O ? Ba2+ + 2NO3– + Н2O (среда нейтральная)

В) 1 вариант

19.06.2015

Громова О.И

33

34 Закрепление знаний: Выполните тестовое задания ЕГЭ части А

Закрепление знаний: Выполните тестовое задания ЕГЭ части А

Задания А-26 (ЕГЭ) 1.Кислую среду имеет водный раствор: Na3PO4 KCl Na2CO3 ZnSO4 2.Кислую среду имеет раствор: Нитрата меди (II) Нитрата бария Ацетата калия Карбоната натрия 3.Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: CuSO4 и BaCl2 Fe(NO3)3 и FeCl2 K3PO4 и NaCl Al(NO3)3 и CaCl2 4Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: BaCl2 и ZnCl2 AlCl3 и FeCl2 FeCl3 и NaCl KCl и CaCl2

5.Щелочную среду имеет водный раствор: FeCl3 K2SO4 Na2CO3 BaCl2 6.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей: Сульфата меди (II) и сульфида натрия Хлорида калия и хлорида аммония Карбоната натрия и силиката калия Нитрата бария и хлорида железа (II) 7.Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и нитрата бария силиката калия сульфата натрия хлорида алюминия 8.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, Гидролизуется по катиону Гидролизуется по аниону Не подвергается гидролизу Полностью разлагается водой

19.06.2015

Громова О.И

34

35 Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и

Задания В-4 (ЕГЭ) 1. Установите соответствие между составом соли и

реакцией среды её водного раствора.

Состав соли

Реакция среды

А) nano2 Б) al2(so4)3 В) nano3 Г) KCN

Кислая щелочная нейтральная

19.06.2015

Громова О.И

35

36 Формула соли

Формула соли

Среда раствора

2. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора.

А) K2SO4 Б) crcl3 В) li2co3 Г) nh4br

Нейтральная щелочная кислая

19.06.2015

Громова О.И

36

37 Название соли

Название соли

Среда раствора

3. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора.

А) нитрат свинца (Pb(NO3)2) Б) карбонат калия (K2CO3) В) нитрат натрия (NaNO3) Г) сульфид лития (Li2S)

Кислая щелочная нейтральная

19.06.2015

Громова О.И

37

38 Рефлексия

Рефлексия

Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента? Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы? Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций? Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни? Понравился ли Вам урок? Было ли Вам трудно ответить на вопросы тестов? При положительном ответе на вопрос поднимите желтую карточку, при отрицательном – зеленую.

19.06.2015

Громова О.И

38

39 Задние на дом:

Задние на дом:

Параграф 18, № 1-11. В контакте. Ru, в заметках, материал ЕГЭ выполнить.

19.06.2015

Громова О.И

39

40 Источники материалов

Источники материалов

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html

19.06.2015

Громова О.И

40

41 Спасибо за урок

Спасибо за урок

19.06.2015

Громова О.И

41

«Гидролиз солей»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-solej-70174.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды