Презентация на тему «Гидролиз солей»

Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии

высшей категории МОУ «Коркатовский лицей»

Тема: Гидролиз солей

Цель: сформировать представление о гидролизе, сущности гидролиза солей. Задачи : научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; научиться записывать уравнения обратимого, необратимого, ступенчатого гидролиза и предсказывать среду растворов различных солей; научиться применять теоретические знания в выполнении тестовых заданий по подготовке к ЕГЭ; усвоить практическое значение гидролиза веществ.

План:

I.Понятие «гидролиз солей». Алгоритм составления уравнения гидролиза солей. Типы солей. Соли сильного основания и сильной кислоты. Соли сильного основания и слабой кислоты. Соли слабого основания и сильной кислоты. Соли слабого основания и слабой кислоты. Необратимый гидролиз. II. Условия усиления и ослабления гидролиза. III. Практическое значение гидролиза.

Тест

Диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.

1. К электролитам не относится: а) MgCl2; б) Ba(OH)2; в) Na3PO4; г) СaCO3. 2. К электролитам относится: а)BaO; б) СaCO3 в) K3PO4; г) Al(OH)3. 3. Слабая кислота – это: а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; г)H3PO4. 4. Сильная кислота – это: а) H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4. 5.Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат – ионов, - это: а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; г) MgCO3. 6.Слабое основание – это: а) Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.

Задание 1. Мысленный эксперимент

Как определить вещества выданные в 3 пробирках: растворы NaOH, HCl, NaCl? Задание 2. Определите растворы 3 веществ: Na2CO3, KOH, HNO3 Задание 3. Провести испытание индикатором растворов 3 солей: AlCl3, K2CO3, NaCl.

Окраска лакмуса в растворах солей:

Хлорида алюминия alcl3 карбоната натрия K2CO3 хлорида натрия nacl

Окраска индикаторов в различных средах

Индикатор

Кислотная среда рН ‹ 7

Нейтральная среда рН = 7

Щелочная среда рН › 7

Лакмус

Красный

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Малиновый

Метиловый оранжевый

Розовый

Оранжевый

Желтый

Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД

Н2О ?Н+ + ОН- [H+] = [OH-] Реакция чистой воды рН = 7,нейтральная. Для определения среды водных растворов пользуются водородным показателем – рН. рН = -lg[H+] Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Среды водных растворов

Значение рН

Среда

Концентрация ионов [H+]

рН = 7

Нейтральная

[H+] = [OH-]

рН > 7

Щелочная

[OH-]> [H+]

рН < 7

Кислотная

[H+] > [OH-]

Понятие «гидролиз солей»

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. Если кислота – кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора.

Типы солей

Типы солей

Примеры

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

Na2SO4, CsCl, CaBr2, KNO3.

Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием

Na2CO3, Na2SiO3, K3PO4.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

ZnCl2, CuSO4, AlCl3, NH4ClO4.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

NH4CN, (NH4)2S, Al2S3.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

NaNO3; K2SO4; Такие соли гидролизу не подвергаются. Нет связывания ионов, не образуется слабый электролит, поэтому гидролиз не протекает. рН = 7 [H+] = [OH-] нейтральная среда.

K2SO4

H2SO4

KOH

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

Анионный гидролиз. Na2CO3, K2SO3; При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато. NaOH?Na2CO3?H2CO3 1. Na2CO3 + H2O?NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O?Na+ + HCO3- +Na+ + OH- CO32- + H2O ? HCO3- + OH- 2. NaHCO3 + H2O ? NaOH + H2CO3 Na+ + HCO3- + H2O ? Na+ + OH- + CO2 + H2O HCO3- + H2O ? OH- + CO2 + H2O pH >7 [OH-] > [H+] среда щелочная

Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-,

по Принципу Ле Шателье равновесие смещается влево и по 2 ступени гидролиз не идет. Задание: Написать уравнение гидролиза для KNO2 , K2SO3.

Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:

А) по химической формуле соли определить, какой кислотой и каким основанием образована соль; б) записать уравнения в молекулярном виде; в) составить уравнения в общем ионном виде; г) сократить одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения общего ионного вида; д) составить уравнение гидролиза в кратком виде, определить среду.

Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой

Катионный гидролиз FeCl2, CuBr2, ZnSO4. При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато. HCl?FeCl2?Fe(OH)2 1. FeCl2 + HOH?FeOHCl + HCl Fe2+ + 2Cl- + HOH?FeOH+ + Cl- +H++ Cl- Fe2+ + HOH ? FeOH+ + Cl- 2. FeOHCl + HOH ? Fe(OH)2 + HCl FeOH+ + Cl- + HOH ? Fe(OH)2 + H+ + Cl- FeOH+ + HOH ? Fe(OH)2 + H+ pH< 7 [H+] > [OH-] кислотная среда

Вывод: Fe2+ - катион слабого основания

Ион Fe2+связывается с молекулами воды (Н+ОН-), образуя сложный малодиссоциирующий ион FeOH+, вследствие чего в растворе накапливаются ионы Н+, среда раствора соли становится кислотной, равновесие смещается в сторону обратной реакций. Задание: Написать уравнение гидролиза для CuBr2.

Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой

Гидролиз идет и по катиону и по аниону. NH4CN, (NH4)2S cлабое основание, NH4OH?NH4CN?HCN, слабая кислота NH4CN + HOH ? NH3 ? H2O + HCN Характер среды определяется константой диссоциации кислот и оснований. Либо слабокислотная или слабощелочная. Если Кдис одинакова – среда нейтральная. Задание: Написать уравнение гидролиза для Al2S3

Необратимый гидролиз

Al2S3 +6H2O?2Al(OH)3 + 3H2S CaC2 +2H2O ?Ca(OH)2 +C2H2 CaH2 + H2O ? Mg3N2 + H2O ?

Задание:

Какую реакцию среды имеют растворы солей CuSO4, NaNO2, K2SO4?

Общий вывод:

1.Гидролизу подвергаются только растворимые соли, в состав которого входит либо катион слабого электролита, либо анион слабого электролита. 2. В зависимости от состава соли определяют реакцию среды. 3. Гидролизу подвергаются соли 2,3,4 типов. 4. Гидролиз – процесс обратимый. 5. Если в состав соли входят катион и анион слабых электролитов, идет необратимый гидролиз.

Условия гидролиза

Гидролиз соли можно усилить: Добавить воду (уменьшить концентрацию) Нагреть раствор. Гидролиз соли можно подавить: Охладить раствор. Добавить в раствор кислоту, если среда кислая. Добавить в раствор щелочь, если щелочная среда.

Практическое значение гидролиза

1. Использовали золу в древности K2CO3 в качестве моющего средства - среда щелочная, при гидролизе образуется ОН-, раствор становится мыльным. 2. При недостатке кислотности почвы у растений развивается заболевание хлороз. Вводится удобрение (NH4)2SO4, повышается кислотность.

Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

Проект на тему «Соли в быту»

Какие соли используют в быту? Задание: Соберите информацию о солях, применяемых в жизнедеятельности человека. Цель проекта: изучить свойства и применение некоторых солей в повседневной жизни человека. Задачи: 1.Провести обзор литературы о солях, применяемых в быту («Соли на кухне»). 2.Практически изучить качественный состав солей. 3.Рассмотреть применение солей и их влияние на организм человека.

Тест

Гидролиз солей

1. Гидролизу не подвергается: 1) ZnCl2 2) Al2(SO4)3 3) KCl 4) Na2SO3 2. Гидролизу подвергается: 1) Na2SO4 2) NaNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3. Избыток катионов водорода Н+ при гидролизе образует: 1) Na2SiO3 2) ZnCl2 3) K2CO3 4) NaNO3 4. Кислую среду имеет водный раствор: 1) хлорида натрия 2) хлорида алюминия 3) нитрата калия 4) хлорида кальция 5. Нейтральную среду имеет водный раствор: 1) карбоната натрия 2) нитрата калия 3) сульфата цинка 4) нитрата свинца 6. Щелочную среду имеет водный раствор: 1) нитрата натрия 2) сульфата алюминия 3) сульфита калия 4) хлорида магния 7. В водном растворе подвергается гидролизу по катиону вещество, формула которого: 1) CuSO4 2) LiCl 3) NaNO3 4) K2S

Ответ

1-3 2-4 3-2 4-2 5-2 6-3 7-1