Гидролиз
<<  Гидролиз солей Гидролиз солей  >>
Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии
Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии
Тема: Гидролиз солей
Тема: Гидролиз солей
План:
План:
Тест
Тест
Задание 1. Мысленный эксперимент
Задание 1. Мысленный эксперимент
Окраска лакмуса в растворах солей:
Окраска лакмуса в растворах солей:
Окраска индикаторов в различных средах
Окраска индикаторов в различных средах
Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД
Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД
Среды водных растворов
Среды водных растворов
Понятие «гидролиз солей»
Понятие «гидролиз солей»
Типы солей
Типы солей
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-,
Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-,
Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:
Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:
Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой
Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой
Вывод: Fe2+ - катион слабого основания
Вывод: Fe2+ - катион слабого основания
Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой
Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой
Необратимый гидролиз
Необратимый гидролиз
Задание:
Задание:
Общий вывод:
Общий вывод:
Условия гидролиза
Условия гидролиза
Практическое значение гидролиза
Практическое значение гидролиза
Роль гидролиза в повседневной жизни человека
Роль гидролиза в повседневной жизни человека
Проект на тему «Соли в быту»
Проект на тему «Соли в быту»
Тест
Тест
Ответ
Ответ
Гидролиз солей
Гидролиз солей

Презентация на тему: «Гидролиз солей». Автор: Admin. Файл: «Гидролиз солей.ppt». Размер zip-архива: 254 КБ.

Гидролиз солей

содержание презентации «Гидролиз солей.ppt»
СлайдТекст
1 Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии

Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии

высшей категории МОУ «Коркатовский лицей»

2 Тема: Гидролиз солей

Тема: Гидролиз солей

Цель: сформировать представление о гидролизе, сущности гидролиза солей. Задачи : научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; научиться записывать уравнения обратимого, необратимого, ступенчатого гидролиза и предсказывать среду растворов различных солей; научиться применять теоретические знания в выполнении тестовых заданий по подготовке к ЕГЭ; усвоить практическое значение гидролиза веществ.

3 План:

План:

I.Понятие «гидролиз солей». Алгоритм составления уравнения гидролиза солей. Типы солей. Соли сильного основания и сильной кислоты. Соли сильного основания и слабой кислоты. Соли слабого основания и сильной кислоты. Соли слабого основания и слабой кислоты. Необратимый гидролиз. II. Условия усиления и ослабления гидролиза. III. Практическое значение гидролиза.

4 Тест

Тест

Диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты.

1. К электролитам не относится: а) MgCl2; б) Ba(OH)2; в) Na3PO4; г) СaCO3. 2. К электролитам относится: а)BaO; б) СaCO3 в) K3PO4; г) Al(OH)3. 3. Слабая кислота – это: а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; г)H3PO4. 4. Сильная кислота – это: а) H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4. 5.Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат – ионов, - это: а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; г) MgCO3. 6.Слабое основание – это: а) Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.

5 Задание 1. Мысленный эксперимент

Задание 1. Мысленный эксперимент

Как определить вещества выданные в 3 пробирках: растворы NaOH, HCl, NaCl? Задание 2. Определите растворы 3 веществ: Na2CO3, KOH, HNO3 Задание 3. Провести испытание индикатором растворов 3 солей: AlCl3, K2CO3, NaCl.

6 Окраска лакмуса в растворах солей:

Окраска лакмуса в растворах солей:

Хлорида алюминия alcl3 карбоната натрия K2CO3 хлорида натрия nacl

7 Окраска индикаторов в различных средах

Окраска индикаторов в различных средах

Индикатор

Кислотная среда рН ‹ 7

Нейтральная среда рН = 7

Щелочная среда рН › 7

Лакмус

Красный

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Малиновый

Метиловый оранжевый

Розовый

Оранжевый

Желтый

8 Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД

Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД

Н2О ?Н+ + ОН- [H+] = [OH-] Реакция чистой воды рН = 7,нейтральная. Для определения среды водных растворов пользуются водородным показателем – рН. рН = -lg[H+] Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

9 Среды водных растворов

Среды водных растворов

Значение рН

Среда

Концентрация ионов [H+]

рН = 7

Нейтральная

[H+] = [OH-]

рН > 7

Щелочная

[OH-]> [H+]

рН < 7

Кислотная

[H+] > [OH-]

10 Понятие «гидролиз солей»

Понятие «гидролиз солей»

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. Если кислота – кислая соль, если основание – основная соль, и происходит изменение среды раствора.

11 Типы солей

Типы солей

Типы солей

Примеры

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

Na2SO4, CsCl, CaBr2, KNO3.

Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием

Na2CO3, Na2SiO3, K3PO4.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием

ZnCl2, CuSO4, AlCl3, NH4ClO4.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием

NH4CN, (NH4)2S, Al2S3.

12 Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

NaNO3; K2SO4; Такие соли гидролизу не подвергаются. Нет связывания ионов, не образуется слабый электролит, поэтому гидролиз не протекает. рН = 7 [H+] = [OH-] нейтральная среда.

K2SO4

H2SO4

KOH

13 Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

Анионный гидролиз. Na2CO3, K2SO3; При растворении солей многоосновных кислот гидролиз протекает ступенчато. NaOH?Na2CO3?H2CO3 1. Na2CO3 + H2O?NaHCO3 + NaOH 2Na+ + CO32- + H2O?Na+ + HCO3- +Na+ + OH- CO32- + H2O ? HCO3- + OH- 2. NaHCO3 + H2O ? NaOH + H2CO3 Na+ + HCO3- + H2O ? Na+ + OH- + CO2 + H2O HCO3- + H2O ? OH- + CO2 + H2O pH >7 [OH-] > [H+] среда щелочная

14 Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-,

Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-,

по Принципу Ле Шателье равновесие смещается влево и по 2 ступени гидролиз не идет. Задание: Написать уравнение гидролиза для KNO2 , K2SO3.

15 Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:

Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:

А) по химической формуле соли определить, какой кислотой и каким основанием образована соль; б) записать уравнения в молекулярном виде; в) составить уравнения в общем ионном виде; г) сократить одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения общего ионного вида; д) составить уравнение гидролиза в кратком виде, определить среду.

16 Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой

Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой

Катионный гидролиз FeCl2, CuBr2, ZnSO4. При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато. HCl?FeCl2?Fe(OH)2 1. FeCl2 + HOH?FeOHCl + HCl Fe2+ + 2Cl- + HOH?FeOH+ + Cl- +H++ Cl- Fe2+ + HOH ? FeOH+ + Cl- 2. FeOHCl + HOH ? Fe(OH)2 + HCl FeOH+ + Cl- + HOH ? Fe(OH)2 + H+ + Cl- FeOH+ + HOH ? Fe(OH)2 + H+ pH< 7 [H+] > [OH-] кислотная среда

17 Вывод: Fe2+ - катион слабого основания

Вывод: Fe2+ - катион слабого основания

Ион Fe2+связывается с молекулами воды (Н+ОН-), образуя сложный малодиссоциирующий ион FeOH+, вследствие чего в растворе накапливаются ионы Н+, среда раствора соли становится кислотной, равновесие смещается в сторону обратной реакций. Задание: Написать уравнение гидролиза для CuBr2.

18 Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой

Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой

Гидролиз идет и по катиону и по аниону. NH4CN, (NH4)2S cлабое основание, NH4OH?NH4CN?HCN, слабая кислота NH4CN + HOH ? NH3 ? H2O + HCN Характер среды определяется константой диссоциации кислот и оснований. Либо слабокислотная или слабощелочная. Если Кдис одинакова – среда нейтральная. Задание: Написать уравнение гидролиза для Al2S3

19 Необратимый гидролиз

Необратимый гидролиз

Al2S3 +6H2O?2Al(OH)3 + 3H2S CaC2 +2H2O ?Ca(OH)2 +C2H2 CaH2 + H2O ? Mg3N2 + H2O ?

20 Задание:

Задание:

Какую реакцию среды имеют растворы солей CuSO4, NaNO2, K2SO4?

21 Общий вывод:

Общий вывод:

1.Гидролизу подвергаются только растворимые соли, в состав которого входит либо катион слабого электролита, либо анион слабого электролита. 2. В зависимости от состава соли определяют реакцию среды. 3. Гидролизу подвергаются соли 2,3,4 типов. 4. Гидролиз – процесс обратимый. 5. Если в состав соли входят катион и анион слабых электролитов, идет необратимый гидролиз.

22 Условия гидролиза

Условия гидролиза

Гидролиз соли можно усилить: Добавить воду (уменьшить концентрацию) Нагреть раствор. Гидролиз соли можно подавить: Охладить раствор. Добавить в раствор кислоту, если среда кислая. Добавить в раствор щелочь, если щелочная среда.

23 Практическое значение гидролиза

Практическое значение гидролиза

1. Использовали золу в древности K2CO3 в качестве моющего средства - среда щелочная, при гидролизе образуется ОН-, раствор становится мыльным. 2. При недостатке кислотности почвы у растений развивается заболевание хлороз. Вводится удобрение (NH4)2SO4, повышается кислотность.

24 Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

25 Проект на тему «Соли в быту»

Проект на тему «Соли в быту»

Какие соли используют в быту? Задание: Соберите информацию о солях, применяемых в жизнедеятельности человека. Цель проекта: изучить свойства и применение некоторых солей в повседневной жизни человека. Задачи: 1.Провести обзор литературы о солях, применяемых в быту («Соли на кухне»). 2.Практически изучить качественный состав солей. 3.Рассмотреть применение солей и их влияние на организм человека.

26 Тест

Тест

Гидролиз солей

1. Гидролизу не подвергается: 1) ZnCl2 2) Al2(SO4)3 3) KCl 4) Na2SO3 2. Гидролизу подвергается: 1) Na2SO4 2) NaNO3 3) NaCl 4) Na2CO3 3. Избыток катионов водорода Н+ при гидролизе образует: 1) Na2SiO3 2) ZnCl2 3) K2CO3 4) NaNO3 4. Кислую среду имеет водный раствор: 1) хлорида натрия 2) хлорида алюминия 3) нитрата калия 4) хлорида кальция 5. Нейтральную среду имеет водный раствор: 1) карбоната натрия 2) нитрата калия 3) сульфата цинка 4) нитрата свинца 6. Щелочную среду имеет водный раствор: 1) нитрата натрия 2) сульфата алюминия 3) сульфита калия 4) хлорида магния 7. В водном растворе подвергается гидролизу по катиону вещество, формула которого: 1) CuSO4 2) LiCl 3) NaNO3 4) K2S

27 Ответ

Ответ

1-3 2-4 3-2 4-2 5-2 6-3 7-1

28 Гидролиз солей
«Гидролиз солей»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/gidroliz-solej-88416.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды