<<  Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-, Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой  >>
Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:

Алгоритм составления уравнения гидролиза соли: А) по химической формуле соли определить, какой кислотой и каким основанием образована соль; б) записать уравнения в молекулярном виде; в) составить уравнения в общем ионном виде; г) сократить одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения общего ионного вида; д) составить уравнение гидролиза в кратком виде, определить среду.

Слайд 15 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз неорганических веществ» - Сущность гидролиза. Гидролиз соли. Гидролиз соли СН3 СООNН4. Условия смещения равновесия. Алгоритм составления гидролиза солей. Рефлексивная таблица. Разбор примера. Значение гидролиза солей. Гидролиз по аниону. Гидролиз галогенидов. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором.

«Химия Гидролиз» - Суть процесса гидролиза. Эксперимент наблюдение за демонстрационным экспериментом участие в проблемной беседе самостоятельная работа. Связь темы с повседневной жизнью. Самоанализ урока химии. Развивать познавательный интерес. Методы и приемы обучения. Механизм гидролиза солей различного состава. Средства обучения.

«Гидролиз растворов солей» - Электролиз солей. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Темы: 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл.

«Гидролиз органических веществ» - Сильное основание. Слабое основание. Уравнения гидролиза. Сульфат железа. Проблема. Гидролиз. Гидролиз солей. Гидролиз соли слабой кислоты. Гидролиз органических соединений. Крахмал и целлюлоза. Ступень гидролиза. Спирты и альдегиды. Слабая кислота. Роль гидролиза в природе. CuCl? + H. Схема гидролиза карбоната натрия.

«Реакция гидролиза солей» - Электролиты. Среда кислая. Изменение цвета. Задания ЕГЭ. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Гидроксиды. Водные растворы. Гидролиз по катиону и аниону. Полное ионное уравнение. Ионное уравнение гидролиза. Слабое основание. Гидролиз солей. Сильная кислота. Среда. Схема гидролиза.

«Гидролиз соли» - Гидролиз солей. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). 4 типа солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Гидролиз. Цель урока. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем