<<  Окраска индикаторов в различных средах Среды водных растворов  >>
Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД

Что представляет собой вода с точки зрения ТЭД? Н2О ?Н+ + ОН- [H+] = [OH-] Реакция чистой воды рН = 7,нейтральная. Для определения среды водных растворов пользуются водородным показателем – рН. рН = -lg[H+] Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Слайд 8 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1.

«Гидролиз неорганических веществ» - Гидролиз соли. Гидролиз карбидов. Алгоритм составления гидролиза солей. Разбор примера. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз неорганических веществ. Значение гидролиза солей. Сущность гидролиза. Условия смещения равновесия.

«Гидролиз органических веществ» - Спирты и минеральные кислоты. Гидролиз по катиону. Сульфат железа. Крахмал и целлюлоза. Слабая кислота. Карбонат калия. Уравнения гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз. Ступень гидролиза. Равновесие. Гидролиз соли слабой кислоты. Проблема. Гидролиз органических соединений. CuCl? + H. Водный раствор.

«Примеры гидролиза солей» - Пример: Гидролиз катиона. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. M+ + н2о?moh + н+. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Пример: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Пример. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.

«Реакция гидролиза» - Задачи по аниону. Укажите формулу пропущенного вещества. Задачи по катиону. Способность к гидролизу. Закономерности гидролиза. Cтепень. Химия. Соль. Гидролиз идет по катиону по аниону. Относится к реакциям ионного обмена. Название соли. Лакмус. Логическое мышление. Уравнения. Синквейн. Фронтальный опрос.

«Химия Гидролиз» - Содержание урока. Этапы урока. Влияние гидролиза на процесс геологической, химической и биологической эволюции планеты. Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов. Виды познавательной деятельности. Связь темы с повседневной жизнью. Формы организации учебной деятельности.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем