<<  Ответ Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии  >>
Гидролиз солей
Гидролиз солей.

Слайд 28 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз соли» - Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? Рефлексивный тест. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2.

«Гидролиз растворов солей» - 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Электролиз солей. Задача А30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл.

«Химия «Гидролиз солей»» - Окраска индикатора. Определение гидролиза. Определение типа среды с помощью индикаторов. Среды водных растворов электролитов. Экспериментальная задача. Гидролиз по аниону. Установите соответствие. Слабое основание. Реакция среды. Определите реакцию среды водных растворов солей. Индикатор синий. Уравнения гидролиза.

«Гидролиз органических веществ» - Слабое основание. Слабая кислота. Гидролиз органических веществ. Проблема. Гидролиз по катиону. Ступень гидролиза. Сульфат железа. Гидролиз. Сильное основание. Гидролиз органических соединений. CuCl? + H. Водный раствор. Роль гидролиза в природе. Спирты и минеральные кислоты. Равновесие. Уравнения гидролиза.

«Гидролиз неорганических веществ» - Разбор примера. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Условия смещения равновесия. Теория электролитической диссоциации. Значение гидролиза солей. Алгоритм составления гидролиза солей. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз галогенидов. Рефлексивная таблица. Гидролиз по аниону.

«Примеры гидролиза солей» - Константа гидролиза. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Предотвращение гидролиза. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Пример. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. M+ + н2о?moh + н+.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем