<<  Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой Задание:  >>
Необратимый гидролиз

Необратимый гидролиз. Al2S3 +6H2O?2Al(OH)3 + 3H2S CaC2 +2H2O ?Ca(OH)2 +C2H2 CaH2 + H2O ? Mg3N2 + H2O ?

Слайд 19 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Примеры гидролиза солей» - Na2so4 + H2O ? не идет. Основные понятия. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Пример: Гидролиз катиона. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. А? + н2о?на + он?. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Количественные характеристики гидролиза. Константа гидролиза. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др.

«Гидролиз соли» - Изменение направления гидролиза. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Усиление. Контрольный тест. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Задачи воспитания. Как происходит гидролиз каждой группы? Гидролиз органических веществ. 4 типа солей.

«Реакция гидролиза» - Гидролиз. Химия. Укажите формулу пропущенного вещества. Гидролиз по катиону. Логическое мышление. Относится к реакциям ионного обмена. Соль. Фронтальный опрос. Закономерности гидролиза. Раствор. Обмен. Синквейн. Способность к гидролизу. Название соли. Индикатор. Название синквейна. Cтепень. ЕГЭ. Задачи по аниону.

«Реакция гидролиза солей» - Уравнения. Сильная кислота. Электролиты. Среда. Гидролиз солей. Формула соли. Название соли. Задания ЕГЭ. Ионное уравнение гидролиза. Соответствие. Гидроксиды. Гидролиз по катиону и аниону. Взаимодействие веществ. Полное ионное уравнение. Среда кислая. Изменение цвета. Схема. Соль. Водные растворы. Слабое основание.

«Гидролиз органических веществ» - Слабое основание. Слабая кислота. Спирты и альдегиды. Роль гидролиза в природе. Карбонат калия. Спирты и минеральные кислоты. Равновесие. Сильное основание. Гидролиз. Гидролиз органических соединений. Сульфат железа. CuCl? + H. Гидролиз по катиону. Проблема. Гидролиз солей. Водный раствор. Обратимый и необратимый гидролиз.

«Гидролиз неорганических веществ» - Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Значение гидролиза солей. Гидролиз соли СН3 СООNН4. Гидролиз неорганических веществ. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз по аниону. Гидролиз соли. Рефлексивная таблица. Условия смещения равновесия. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем