<<  Тест Гидролиз солей  >>
Ответ
Ответ. 1-3 2-4 3-2 4-2 5-2 6-3 7-1.

Слайд 27 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Химия Гидролиз» - Научить учащихся составлять уравнения гидролиза солей. Способы деятельности преподавателя и учащихся. Томилова наталья владимировна. Связь темы с повседневной жизнью. Способы мотивации учения. Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов. Влияние гидролиза на процесс геологической, химической и биологической эволюции планеты.

«Примеры гидролиза солей» - Пример: Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Количественные характеристики гидролиза. M+ + н2о?moh + н+. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Пример: Гидролиз катиона. Na2so4 + H2O ? не идет.

«Реакция гидролиза солей» - Уравнения. Сила. Название соли. Среда щелочная. Среда. Сильная кислота. Взаимодействие веществ. Среда нейтральная. Схема гидролиза. Изменение цвета. Схема. Слабое основание. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Соответствие. Водные растворы. Задания ЕГЭ. Гидролиз по катиону и аниону.

«Химия «Гидролиз солей»» - Установите соответствие. Слабое основание. Окраска индикатора. Человек рождается на свет. Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Экспериментальная задача. Лабораторный опыт. Среды водных растворов электролитов. Классификация солей. Формула соли. Определение гидролиза. Определите реакцию среды водных растворов солей.

«Гидролиз неорганических веществ» - Сущность гидролиза. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз соли. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Гидролиз по аниону. Разбор примера. Гидролиз галогенидов. Гидролиз неорганических веществ. Рефлексивная таблица. Гидролиз карбидов. Гидролиз соли СН3 СООNН4.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем