<<  Алгоритм составления уравнения гидролиза соли: Вывод: Fe2+ - катион слабого основания  >>
Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой

Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой. Катионный гидролиз FeCl2, CuBr2, ZnSO4. При растворении солей многокислотных оснований гидролиз протекает ступенчато. HCl?FeCl2?Fe(OH)2 1. FeCl2 + HOH?FeOHCl + HCl Fe2+ + 2Cl- + HOH?FeOH+ + Cl- +H++ Cl- Fe2+ + HOH ? FeOH+ + Cl- 2. FeOHCl + HOH ? Fe(OH)2 + HCl FeOH+ + Cl- + HOH ? Fe(OH)2 + H+ + Cl- FeOH+ + HOH ? Fe(OH)2 + H+ pH< 7 [H+] > [OH-] кислотная среда.

Слайд 16 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз неорганических веществ» - Сущность гидролиза. Значение гидролиза солей. Гидролиз карбидов. Условия смещения равновесия. Теория электролитической диссоциации. Рефлексивная таблица. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Гидролиз соли. Алгоритм составления гидролиза солей. Гидролиз галогенидов. Гидролиз по аниону.

«Примеры гидролиза солей» - Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Степень гидролиза. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза?

«Гидролиз растворов солей» - Электролиз солей. 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Темы: Гидролиз солей. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи.

«Гидролиз соли» - Подавление. Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Применение гидролиза. Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Гидролиз бинарных соединений. Задачи обучения. Изменение направления гидролиза. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Усиление.

«Химия «Гидролиз солей»» - Индикатор синий. Слабое основание. Классификация солей. Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Всё познаётся в сравнении. Экспериментальная задача. Определите реакцию среды водных растворов солей. Гидролиз. Определение гидролиза. Гидролиз солей. Установите соответствие. Формула соли. Гидролиз по аниону.

«Реакция гидролиза» - Задачи по аниону. Название синквейна. Соль. Индикатор. Задачи по катиону. Гидролиз идет по катиону по аниону. Гидролиз по катиону. Уравнения. Логическое мышление. Раствор. Гидролиз. Укажите формулу пропущенного вещества. Лакмус. Cтепень. Способность к гидролизу. Фронтальный опрос. Закономерности гидролиза.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем