<<  Гидролиз солей 9 класс Новикова Раисия Александровна, учитель химии План:  >>
Тема: Гидролиз солей

Тема: Гидролиз солей. Цель: сформировать представление о гидролизе, сущности гидролиза солей. Задачи : научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей; научиться записывать уравнения обратимого, необратимого, ступенчатого гидролиза и предсказывать среду растворов различных солей; научиться применять теоретические знания в выполнении тестовых заданий по подготовке к ЕГЭ; усвоить практическое значение гидролиза веществ.

Слайд 2 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз неорганических веществ» - Значение гидролиза солей. Гидролиз галогенидов. Гидролиз по аниону. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Алгоритм составления гидролиза солей. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Теория электролитической диссоциации.

«Реакция гидролиза» - Соль. Способность к гидролизу. Индикатор. Фронтальный опрос. Раствор. Cтепень. Гидролиз по катиону. Обмен. Химия. Гидролиз идет по катиону по аниону. ЕГЭ. Лакмус. Логическое мышление. Укажите формулу пропущенного вещества. Закономерности гидролиза. Название синквейна. Название соли. Гидролиз. Относится к реакциям ионного обмена.

«Химия Гидролиз» - Роль гидролиза в природе и жизни человека. Суть процесса гидролиза. Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов. Подведение итогов – 2 мин Домашнее задание – 0,5 мин. Способы деятельности преподавателя и учащихся. Формы организации учебной деятельности.

«Гидролиз растворов солей» - Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. Темы: Задача А30. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1.

«Химия «Гидролиз солей»» - Гидролиз. Определение типа среды с помощью индикаторов. Слабое основание. Сущность гидролиза. Экспериментальная задача. Гидролиз по аниону. Окраска индикатора. Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Человек рождается на свет. Лабораторный опыт. Уравнения гидролиза. Определение гидролиза. Определите реакцию среды водных растворов солей.

«Гидролиз органических веществ» - Проблема. Равновесие. Водный раствор. Гидролиз. Спирты и альдегиды. Ступень гидролиза. CuCl? + H. Слабая кислота. Гидролиз органических соединений. Гидролиз солей. Сильное основание. Гидролиз соли слабой кислоты. Роль гидролиза в природе. Спирты и минеральные кислоты. Сульфат железа. Слабое основание.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем