<<  План: Задание 1. Мысленный эксперимент  >>
Тест

Тест. Диссоциация кислот, оснований, солей. Сильные и слабые электролиты. 1. К электролитам не относится: а) MgCl2; б) Ba(OH)2; в) Na3PO4; г) СaCO3. 2. К электролитам относится: а)BaO; б) СaCO3 в) K3PO4; г) Al(OH)3. 3. Слабая кислота – это: а) HNO3; б) H2SiO3; в) H2SO4; г)H3PO4. 4. Сильная кислота – это: а) H2SO3; б) H2SiO3; в) H2S; г) H2SO4. 5.Вещество, которое при растворении в воде диссоциирует с образованием карбонат – ионов, - это: а) Na2CO3; б) CO2; в) H2CO3; г) MgCO3. 6.Слабое основание – это: а) Mg(OH)2; б) Ba(OH)2; в) KOH; г) NaOH.

Слайд 4 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Реакция гидролиза» - Индикатор. Логическое мышление. Уравнения. Химия. Фронтальный опрос. Формула соли. Название соли. Cтепень. Гидролиз идет по катиону по аниону. Относится к реакциям ионного обмена. Укажите формулу пропущенного вещества. Закономерности гидролиза. Гидролиз по катиону. Обмен. Синквейн. Название синквейна.

«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз солей. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Пример: А? + н2о?на + он?. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг.

«Химия Гидролиз» - Методы и приемы обучения. Влияние гидролиза на процесс геологической, химической и биологической эволюции планеты. Требования к знаниям и умениям учащихся: Научить учащихся составлять уравнения гидролиза солей. Самоанализ урока химии. Ведущие дидактические принципы: Механизм гидролиза солей различного состава.

«Химия «Гидролиз солей»» - Окраска индикатора. Гидролиз солей. Лабораторный опыт. Формула соли. Индикатор синий. Гидролиз по аниону. Определите реакцию среды водных растворов солей. Сущность гидролиза. Классификация солей. Среды водных растворов электролитов. Реакция среды. Определение типа среды с помощью индикаторов. Слабое основание.

«Гидролиз соли» - 7. В растворе соли по катиону химическая среда. Усиление. 4 типа солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. На какие группы мы разделили все соли? Гидролиз бинарных соединений. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Гидролиз солей. Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой).

«Гидролиз растворов солей» - 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем