<<  Понятие «гидролиз солей» Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой  >>
Типы солей

Типы солей. Типы солей. Примеры. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием. Na2SO4, CsCl, CaBr2, KNO3. Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием. Na2CO3, Na2SiO3, K3PO4. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. ZnCl2, CuSO4, AlCl3, NH4ClO4. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4CN, (NH4)2S, Al2S3.

Слайд 11 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз органических веществ» - Сульфат железа. Роль гидролиза в природе. Слабая кислота. Проблема. Ступень гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз. Спирты и минеральные кислоты. Гидролиз по катиону. Гидролиз солей. Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ. Крахмал и целлюлоза. Гидролиз соли слабой кислоты. Уравнения гидролиза.

«Реакция гидролиза» - Обмен. Гидролиз. Задачи по катиону. Способность к гидролизу. Укажите формулу пропущенного вещества. Cтепень. Фронтальный опрос. Гидролиз идет по катиону по аниону. Соль. Химия. Синквейн. Логическое мышление. Задачи по аниону. Лакмус. Индикатор. Уравнения. Формула соли. Относится к реакциям ионного обмена.

«Гидролиз неорганических веществ» - Условия смещения равновесия. Значение гидролиза солей. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз соли СН3 СООNН4. Гидролиз соли. Разбор примера. Сущность гидролиза. Гидролиз карбидов. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Гидролиз галогенидов.

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Задача А30. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые.

«Примеры гидролиза солей» - Количественные характеристики гидролиза. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Степень гидролиза. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др.

«Химия Гидролиз» - Формы организации учебной деятельности. Развивать познавательный интерес. Ведущие дидактические принципы: Этапы урока. Самоанализ урока химии. Механизм гидролиза солей различного состава. Средства обучения. Актуальность и связь с жизнью. Влияние гидролиза на процесс геологической, химической и биологической эволюции планеты.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем