<<  Соли, образованные cлабым основанием и сильной кислотой Соли, образованные cлабым основанием и слабой кислотой  >>
Вывод: Fe2+ - катион слабого основания

Вывод: Fe2+ - катион слабого основания. Ион Fe2+связывается с молекулами воды (Н+ОН-), образуя сложный малодиссоциирующий ион FeOH+, вследствие чего в растворе накапливаются ионы Н+, среда раствора соли становится кислотной, равновесие смещается в сторону обратной реакций. Задание: Написать уравнение гидролиза для CuBr2.

Слайд 17 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Гидролиз соли» - Цель урока. Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой). Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Контрольный тест. Как происходит гидролиз каждой группы? Гидролиз органических веществ. На какие группы мы разделили все соли? Рефлексивный тест.

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл.

«Химия «Гидролиз солей»» - Индикатор синий. Формула соли. Уравнения гидролиза. Экспериментальная задача. Реакция среды. Определите реакцию среды водных растворов солей. Определение типа среды с помощью индикаторов. Установите соответствие. Гидролиз. Окраска индикатора. Гидролиз по аниону. Человек рождается на свет. Среды водных растворов электролитов.

«Химия Гидролиз» - Ознакомление с видами контроля знаний. Подведение итогов – 2 мин Домашнее задание – 0,5 мин. Ведущие дидактические принципы: Требования к знаниям и умениям учащихся: Анализ и оценка дидактической цели в соотношении с результатом. Эксперимент наблюдение за демонстрационным экспериментом участие в проблемной беседе самостоятельная работа.

«Гидролиз неорганических веществ» - Рефлексивная таблица. Алгоритм составления гидролиза солей. Гидролиз соли. Гидролиз галогенидов. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Гидролиз карбидов. Гидролиз неорганических веществ.

«Реакция гидролиза» - Соль. Задачи по катиону. Обмен. Химия. Синквейн. Закономерности гидролиза. Индикатор. Название соли. Гидролиз. Гидролиз по катиону. Cтепень. Гидролиз идет по катиону по аниону. Логическое мышление. Относится к реакциям ионного обмена. Название синквейна. Уравнения. Лакмус. Способность к гидролизу. ЕГЭ.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем