<<  Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой Алгоритм составления уравнения гидролиза соли:  >>
Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-,

Вывод: В ходе гидролиза происходит накопление гидроксид – ионов ОН-, по Принципу Ле Шателье равновесие смещается влево и по 2 ступени гидролиз не идет. Задание: Написать уравнение гидролиза для KNO2 , K2SO3.

Слайд 14 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз солей. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящих процессов. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Пример: Гидролиз аниона. Пример: Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4.

«Химия Гидролиз» - Виды познавательной деятельности. Суть процесса гидролиза. Содержание деятельности преподавателя и учащихся. Влияние гидролиза на процесс геологической, химической и биологической эволюции планеты. Постановка цели и задач урока. Способы мотивации учения. Томилова наталья владимировна. Требования к знаниям и умениям учащихся:

«Реакция гидролиза» - Задачи по катиону. Химия. Cтепень. Индикатор. Способность к гидролизу. Гидролиз по катиону. Задачи по аниону. Название синквейна. Обмен. Название соли. Синквейн. Логическое мышление. Раствор. Формула соли. Фронтальный опрос. Закономерности гидролиза. Уравнения. Гидролиз идет по катиону по аниону. ЕГЭ.

«Гидролиз растворов солей» - Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария.

«Химия «Гидролиз солей»» - Гидролиз. Установите соответствие. Человек рождается на свет. Индикатор синий. Гидролиз солей. Уравнения гидролиза. Окраска индикатора. Определение типа среды с помощью индикаторов. Среды водных растворов электролитов. Слабое основание. Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Реакция среды. Определите реакцию среды водных растворов солей.

«Гидролиз неорганических веществ» - Алгоритм составления гидролиза солей. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз карбидов. Разбор примера. Гидролиз галогенидов. Значение гидролиза солей. Гидролиз соли. Условия смещения равновесия. Рефлексивная таблица. Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором. Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем