<<  Тест Окраска лакмуса в растворах солей:  >>
Задание 1. Мысленный эксперимент

Задание 1. Мысленный эксперимент. Как определить вещества выданные в 3 пробирках: растворы NaOH, HCl, NaCl? Задание 2. Определите растворы 3 веществ: Na2CO3, KOH, HNO3 Задание 3. Провести испытание индикатором растворов 3 солей: AlCl3, K2CO3, NaCl.

Слайд 5 из презентации «Гидролиз солей»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Гидролиз солей.ppt» можно в zip-архиве размером 254 КБ.

Гидролиз

краткое содержание других презентаций о гидролизе

«Реакция гидролиза солей» - Гидролиз по катиону и аниону. Среда. Задания ЕГЭ. Схема. Соль. Взаимодействие веществ. Электролиты. Формула соли. Соответствие. Сильная кислота. Изменение цвета. Среда нейтральная. Полное ионное уравнение. Название соли. Гидроксиды. Гидролиз солей. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

«Гидролиз органических веществ» - Ступень гидролиза. Крахмал и целлюлоза. Проблема. Гидролиз органических соединений. CuCl? + H. Обратимый и необратимый гидролиз. Роль гидролиза в природе. Сульфат железа. Равновесие. Гидролиз соли слабой кислоты. Гидролиз органических веществ. Уравнения гидролиза. Гидролиз органических и неорганических веществ.

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.

«Химия Гидролиз» - Этапы урока. Средства обучения. Самоанализ урока химии. Суть процесса гидролиза. Содержание деятельности преподавателя и учащихся. Способы мотивации учения. Ведущие дидактические принципы: Подведение итогов – 2 мин Домашнее задание – 0,5 мин. Эксперимент наблюдение за демонстрационным экспериментом участие в проблемной беседе самостоятельная работа.

«Гидролиз соли» - Формировать представление о химии как производительной силе общества. Задачи обучения. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой). Рефлексивный тест. Контрольный тест. Как происходит гидролиз каждой группы?

«Примеры гидролиза солей» - Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Пример: Определить рН раствора. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Степень гидролиза. Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.

Всего в теме «Гидролиз» 9 презентаций
Урок

Химия

65 тем