Химическая связь
<<  Валентность Вода, Строение молекул воды  >>
Ионные уравнения реакций
Ионные уравнения реакций
Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность
Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность
Цель урока: Сформировать новые знания о процессах, происходящих в
Цель урока: Сформировать новые знания о процессах, происходящих в
Задачи урока: образовательные: Проверить глубину и прочность усвоения
Задачи урока: образовательные: Проверить глубину и прочность усвоения
Химический тренажёр
Химический тренажёр
1 вариант - электролитами 2 вариант - неэлектролитами
1 вариант - электролитами 2 вариант - неэлектролитами
Электролиты
Электролиты
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Для двух подруг подарков груз Ион взвалил себе на спину
Для двух подруг подарков груз Ион взвалил себе на спину
Карточка №2
Карточка №2
Карточка №3
Карточка №3
Карточка №4
Карточка №4
Задание №5
Задание №5
Подберите для катионов (слева) подходящую пару для анионов (справа)
Подберите для катионов (слева) подходящую пару для анионов (справа)
Академик Клеве при защите диссертации С. Аррениуса воскликнул: «Это
Академик Клеве при защите диссертации С. Аррениуса воскликнул: «Это
К ) ) ) ) 2 8 8 1 + к ) ) ) ) 2 8 8 0
К ) ) ) ) 2 8 8 1 + к ) ) ) ) 2 8 8 0
Что может происходить в растворе между ионами
Что может происходить в растворе между ионами
Опыт 1
Опыт 1
Опыт 2
Опыт 2
.
.
CO2 Na2CO3 + 2KCl
CO2 Na2CO3 + 2KCl
Опыт 3
Опыт 3
.
.
Опыт 4
Опыт 4
Ионные уравнения реакций
Ионные уравнения реакций
Опыт 4
Опыт 4
Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда
Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда
Правило Бертолле
Правило Бертолле
Если выделится газ – это раз, Иль получится вода – это два, А ещё
Если выделится газ – это раз, Иль получится вода – это два, А ещё
Правило составления ионных уравнений реакций
Правило составления ионных уравнений реакций
Меткий стрелок
Меткий стрелок
1) Ba2+ + SO42
1) Ba2+ + SO42
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых
OH-
OH-
«Индикатор лакмус - красный Кислоту укажет ясно, Индикатор лакмус –
«Индикатор лакмус - красный Кислоту укажет ясно, Индикатор лакмус –
Тест
Тест
Тест «Пятёрочка»
Тест «Пятёрочка»
Подведение итогов урока
Подведение итогов урока
Задание для любознательных «Не дай себе засохнуть»
Задание для любознательных «Не дай себе засохнуть»
Полезная информация
Полезная информация
Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность
Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность

Презентация на тему: «Ионные уравнения реакций». Автор: pk. Файл: «Ионные уравнения реакций.pptx». Размер zip-архива: 559 КБ.

Ионные уравнения реакций

содержание презентации «Ионные уравнения реакций.pptx»
СлайдТекст
1 Ионные уравнения реакций

Ионные уравнения реакций

2 Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность

Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность

3 Цель урока: Сформировать новые знания о процессах, происходящих в

Цель урока: Сформировать новые знания о процессах, происходящих в

растворах электролитов. Выявить условия, при которых реакции ионного обмена идут необратимо.

4 Задачи урока: образовательные: Проверить глубину и прочность усвоения

Задачи урока: образовательные: Проверить глубину и прочность усвоения

учащимися основных вопросов и понятий изученной темы: «Диссоциация кислот, солей и оснований». Выявление типичных ошибок и их устранение. Формирование новых знаний о процессах, происходящих в растворах электролитов. Закрепление новых знаний фронтально и при выполнении самостоятельной работы. Обеспечить контроль усвоения. развивающие: Формировать умения выделять главное, существенное, логически излагать материал. Обеспечить эмоциональное восприятие происходящего, создавая ситуации вызывающие интерес. воспитательные: Проконтролировать усвоение учащимися основных мировоззренческих идей о материальности мира, его развитии, о причинно – следственных связях явлений. Развивать самостоятельность, волю, умение преодолевать трудности в учении.

5 Химический тренажёр

Химический тренажёр

6 1 вариант - электролитами 2 вариант - неэлектролитами

1 вариант - электролитами 2 вариант - неэлектролитами

Задание №1 Выберите выигрышный путь, как в игре «крестики –нолики», где три вещества подряд являются:

KOH (раствор)

CO2

C12H22O11 (сахароза)

Nano3 (раствор)

AgCL

C2H5OH (этиловый спирт)

HNO3

Na2SO4

SiO2

7 Электролиты

Электролиты

Неэлектролиты

KOH (раствор)

CO2

C12H22O11 сахароза

Nano3 (раствор)

AgCL

C2H5OH этиловый спирт

HNO3

Na2SO4

SiO2

8 Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация

Ионы Катионы Анионы

9 Для двух подруг подарков груз Ион взвалил себе на спину

Для двух подруг подарков груз Ион взвалил себе на спину

Для Кати он несет свой плюс Для Ани он несет свой минус.

10 Карточка №2

Карточка №2

1) Дайте определение кислот в свете теории электролитической диссоциации. 2) Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) H2SO4 ? б) HNO3 ? в) H3PO4 ?

11 Карточка №3

Карточка №3

1) Дайте определение оснований в свете теории электролитической диссоциации. 2) Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) NaOH ? б) КОН ? в) Са(ОН)2 ? .

12 Карточка №4

Карточка №4

1) Дайте определение солей в свете теории электролитической диссоциации. 2) Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) Na2SiO3 ? ; б) Al(NO3)3 ? в) K3PO4 ?

13 Задание №5

Задание №5

Составьте 4 уравнения электролитической диссоциации веществ, образующих в качестве анионов только сульфат – ионы (SO42?) 1) 3) 2) 4)

14 Подберите для катионов (слева) подходящую пару для анионов (справа)

Подберите для катионов (слева) подходящую пару для анионов (справа)

(работа в парах)

3K+ SO42? 2Na+ 3Cl? Al3+ 2OH? Ca2+ PO43?

Составьте из этих пар химические формулы веществ электролитов. ? + и ? величин равны.

15 Академик Клеве при защите диссертации С. Аррениуса воскликнул: «Это

Академик Клеве при защите диссертации С. Аррениуса воскликнул: «Это

чистая фантазия! Возможно ли, чтобы калий самостоятельно существовал в растворе? Ведь любой ученик знает, что калий бурно реагирует с водой…».

16 К ) ) ) ) 2 8 8 1 + к ) ) ) ) 2 8 8 0

К ) ) ) ) 2 8 8 1 + к ) ) ) ) 2 8 8 0

Опровергните восклицание Клеве. Может ли калий самостоятельно существовать в растворе? И почему?

+19

+19

17 Что может происходить в растворе между ионами

Что может происходить в растворе между ионами

Какие взаимодействия между ними возможны?

18 Опыт 1

Опыт 1

CuSO4 безводный + КОН кристаллический

19 Опыт 2

Опыт 2

CO2 Na2CO3 + 2KCl ? 2NaCl + H2CO3 H2О Ионные реакции – это реакции между ионами. Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций.

20 .

.

Реакции ионного обмена записывают тремя уравнениями: молекулярное полное ионно-молекулярное сокращенное ионно-молекулярное

21 CO2 Na2CO3 + 2KCl

CO2 Na2CO3 + 2KCl

2NaCl + H2CO3 H2О Молекулярное уравнение. 2Na+ + CO32? + 2H+ + 2Cl? ? 2Na+ + 2Cl? +CO2?+H2O Полное ионное уравнение. CO32? + 2H+ ? CO2? + H2O Сокращённое ионное уравнение.

Газ

22 Опыт 3

Опыт 3

KOH + фенолфталеин +HCl ? KCl + H2O Молекулярное уравнение K+ + OH? + H+ + Cl? ? K+ + Cl? + H2O Полное ионное уравнение H+ + OH? ? H2O Сокращённое ионное уравнение

М h2o

23 .

.

Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена. Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O OH- + H+ = H2O

24 Опыт 4

Опыт 4

Na2SO4 + BaCl2 ? 2NaCl + BaSO4 Молекулярное уравнение 2Na+ + SO42? + Ba2+ + 2Cl? ? 2Na+ + 2Cl? + BaSO4? Полное ионное уравнение Ba2+ + SO42? ? BaSO4? Сокращённое ионное уравнение

Н

25 Ионные уравнения реакций
26 Опыт 4

Опыт 4

Na2SO4 + 2KOH ? 2NaOH +K2SO4 Молекулярное уравнение 2Na+ + SO42? + 2K+ + 2OH? ? 2Na+ + 2OH? + 2K+ + SO42? Полное ионное уравнение Данная реакция не идёт до конца, т.к. процесс обратимый.

27 Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда

Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда

образуется

.

Осадок (малорастворимое вещество)

Газ

Малодиссоциирующее вещество (вода)

28 Правило Бертолле

Правило Бертолле

Запись в тетрадь. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малорастворимое вещество.

29 Если выделится газ – это раз, Иль получится вода – это два, А ещё

Если выделится газ – это раз, Иль получится вода – это два, А ещё

нерастворимый Осаждается продукт. «Есть осадок», - говорим мы Это третий важный пункт.

30 Правило составления ионных уравнений реакций

Правило составления ионных уравнений реакций

Сильные электролиты записывают в виде ионов. Формулы слабых электролитов (в том числе и воды), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (?); а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх (?).

31 Меткий стрелок

Меткий стрелок

Выпишите ионы, которые попадут в цель. K+ Ba2+ Al3+ SO42? Cl? OH?

Н?

32 1) Ba2+ + SO42

1) Ba2+ + SO42

? BaSO4? 2) Al3+ + 3OH? ? Al(OH)3 ?

33 Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых

Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых

реакций, воспользовавшись правилом. Вариант №1 1) NaOH + H3SO4 ? … 2) KNO3 + Na2SO4 ? … Вариант №2 1) K2SO3 + 2HNO3 ? … 2) ZnCl2 + Ba(OH)2 ? …

34 OH-

OH-

Проверь себя

H+

Даны растворы, содержащие ионы: С помощью каких(-ого) реактивов(-ва) можно определить эти ионы?

1 вариант

2 вариант

Индикаторы

35 «Индикатор лакмус - красный Кислоту укажет ясно, Индикатор лакмус –

«Индикатор лакмус - красный Кислоту укажет ясно, Индикатор лакмус –

синий, щелочь здесь, не будь разиней. Когда ж нейтральная среда, он фиолетовый всегда». Для фенолфталеина: «Попасть в кислоту для других неудача, Но он перетерпит без вздохов, без плача Зато в щелочах у фенолфталеина Не жизнь, а малина, сплошная малина!»

36 Тест

Тест

37 Тест «Пятёрочка»

Тест «Пятёрочка»

1

А

2

3

4

5

6

Б

В

Г

Д

38 Подведение итогов урока

Подведение итогов урока

Цель урока: Сформировать новые знания о процессах, происходящих в растворах электролитов. Выявить условия, при которых реакции ионного обмена идут необратимо.

39 Задание для любознательных «Не дай себе засохнуть»

Задание для любознательных «Не дай себе засохнуть»

Свойства питьевой минеральной воды определяются веществами, находящимися в минеральной воде , которые влияют на работу внутренних органов и систем человека. Обычно минеральную воду пьют перед едой. Изучить этикетки от бутылок с минеральной водой. На них записан состав воды в виде ионов. Составить формулы веществ и дать им название.

40 Полезная информация

Полезная информация

Прикоснитесь к науке, экспериментируйте, открывайте новое!

WWW.xumuk.ru WWW.anchem.ru WWW.experimentanium.ru

41 Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность

Единственный путь, ведущий к знанию- деятельность

«Ионные уравнения реакций»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/ionnye-uravnenija-reaktsij-184296.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Химическая связь > Ионные уравнения реакций