Задачи по химии
<<  Дистанционные консультации по химии Задачи на растворы, смеси и сплавы: химия или математика  >>
Избранные главы металлоорганической химии
Избранные главы металлоорганической химии
Предмет металлоорганической химии: соединения со связью металл-углерод
Предмет металлоорганической химии: соединения со связью металл-углерод
Электроотрицательность элементов по Полингу
Электроотрицательность элементов по Полингу
Факторы, влияющие на электроотрицательность
Факторы, влияющие на электроотрицательность
Факторы, влияющие на электроотрицательность
Факторы, влияющие на электроотрицательность
Факторы, влияющие на электроотрицательность
Факторы, влияющие на электроотрицательность
Тип связывания
Тип связывания
Условность деления на металлы и неметаллы в металлоорганической химии
Условность деления на металлы и неметаллы в металлоорганической химии
Содержание курса лекций
Содержание курса лекций
Литература Основная К. Эльшенбройх
Литература Основная К. Эльшенбройх
Литература Дополнительная Comprehensive Organometallic Chemistry, 3-th
Литература Дополнительная Comprehensive Organometallic Chemistry, 3-th
Литература Дополнительная Herrmann/Brauer , Synthetic Methods of
Литература Дополнительная Herrmann/Brauer , Synthetic Methods of
Краткая история развития металлоорганической химии – основные события
Краткая история развития металлоорганической химии – основные события
Первые металлоорганические соединения (1760 г.): оксид какодила
Первые металлоорганические соединения (1760 г.): оксид какодила
Первый олефиновый комплекс (1827 г.)
Первый олефиновый комплекс (1827 г.)
Sir Edward Frankland (1825-1899)
Sir Edward Frankland (1825-1899)
В последующие годы R2Hg и R2Zn сыграли очень большую роль в развитии
В последующие годы R2Hg и R2Zn сыграли очень большую роль в развитии
W. Schlenk (1879–1943)
W. Schlenk (1879–1943)
Д.И. Менделеев (1834-1907)
Д.И. Менделеев (1834-1907)
P. Barbier (1848—1922) заменил цинк на магний в реакциях с
P. Barbier (1848—1922) заменил цинк на магний в реакциях с
Реактивы Гриньяра нашли широкое применение в органическом и
Реактивы Гриньяра нашли широкое применение в органическом и
Развитие химии
Развитие химии
Развитие химии
Развитие химии
Развитие химии
Развитие химии
Развитие химии
Развитие химии
Карбонильные комплексы
Карбонильные комплексы
Соединения с кратными связями M–C и M–M
Соединения с кратными связями M–C и M–M
1981 г. G. Becker – синтез первого «фосфаалкина» tbu –C
1981 г. G. Becker – синтез первого «фосфаалкина» tbu –C
2005 г. A. Sekiguchi – охарактеризовал r-si
2005 г. A. Sekiguchi – охарактеризовал r-si
Соединения с необычными связями M–M
Соединения с необычными связями M–M
Катализ
Катализ
Катализ
Катализ
Катализ
Катализ
Биохимия/Медицина
Биохимия/Медицина
To be continued…
To be continued…

Презентация: «Избранные главы металлоорганической химии». Автор: Konchenko. Файл: «Избранные главы металлоорганической химии.ppt». Размер zip-архива: 4442 КБ.

Избранные главы металлоорганической химии

содержание презентации «Избранные главы металлоорганической химии.ppt»
СлайдТекст
1 Избранные главы металлоорганической химии

Избранные главы металлоорганической химии

Сергей Николаевич Конченко к. 408 (II), e-mail: konch@niic.nsc.ru

ftp://heap/incoming/KONCHENKO/Organometallics/Lectures

1

2 Предмет металлоорганической химии: соединения со связью металл-углерод

Предмет металлоорганической химии: соединения со связью металл-углерод

Считается, что связь поляризована M?+?C? ?

2

3 Электроотрицательность элементов по Полингу

Электроотрицательность элементов по Полингу

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

H 2.2

He

Li 1.0

Be 1.6

B 2.0

C 2.5

N 3.0

O 3.4

F 4.0

Ne

Na 0.9

Mg 1.3

Al 1.6

Si 1.9

P 2.2

S 2.6

Cl 3.1

Ar

K 0.8

Ca 1.0

Sc 1.3

Ti 1.5

V 1.6

Cr 1.6

Mn 1.6

Fe 1.8

Co 1.9

Ni 1.9

Cu 1.9

Zn 1.7

Ga 1.8

Ge 2.0

As 2.2

Se 2.6

Br 2.9

Kr

Rb 0.8

Sr 1.0

Y 1.2

Zr 1.3

Nb 1.6

Mo 2.1

Tc 1.9

Ru 2.2

Rh 2.3

Pd 2.2

Ag 1.9

Cd 1.7

In 1.8

Sn 1.8

Sb 2.0

Te 2.1

I 2.6

Xe

Cs 0.8

Ba 0.9

La* 1.1

Hf 1.3

Ta 1.5

W 2.3

Re 1.9

Os 2.2

Ir 2.2

Pt 2.3

Au 2.5

Hg 2.0

Tl 1.6

Pb 1.9

Bi 2.0

Po 2.0

At 2.2

Rn

Fr

Ra

Ac** 1.1

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

Источники: L. Pauling, “The Nature of the Chemical Bond”, 3rd Ed., 1960, Ithaca A.L. Alfred, J. Inorg. Nucl. Chem., 1961, V. 17, P. 215

*

Ce 1.1

Pr 1.1

Nd 1.1

Pm 1.1

Sm 1.2

Eu 1.2

Gd 1.2

Tb 1.1

Dy 1.2

Ho 1.2

Er 1.2

Tm 1.3

Yb 1.1

Lu 1.3

**

Th 1.3

Pa 1.5

U 1.4

Np 1.4

Pu 1.3

Am 1.1

Cm 1.3

Bk 1.3

Cf 1.3

Es 1.3

Fm 1.3

Md 1.3

No 1.3

Lr 1.3

3

4 Факторы, влияющие на электроотрицательность

Факторы, влияющие на электроотрицательность

1) Гибридизация атома углерода: EN(C) увеличивается с увеличением вклада s-орбитали в гибридные орбитали EN(C(sp3)) = 2.5 EN(C(sp2)) = 2.7 EN(C(sp)) = 3.3 сравнимо с: EN(S) = 2.6 EN(Cl) = 3.1 Коррелирует с увеличением кислотности в ряду: C2H6 < C2H4 << C2H2

4

5 Факторы, влияющие на электроотрицательность

Факторы, влияющие на электроотрицательность

2) Степень окисления металла: EN(C) увеличивается с увеличением степени окисления элемента EN(Tl(I)) = 1.62 EN(Tl(III)) = 2.04 (по Полингу)

5

6 Факторы, влияющие на электроотрицательность

Факторы, влияющие на электроотрицательность

3) Групповая электроотрицательность: ENg(CH3) = 2.31 ENg(CF3) = 3.47 ENg увеличивается с увеличением электроноакцепторности заместителя ENg(LnM) возрастает с возрастанием ?-акцепторных и уменьшением ?-донорных свойств L

6

7 Тип связывания

Тип связывания

?-Связь

? + ?-Связь

?-Связи

7

8 Условность деления на металлы и неметаллы в металлоорганической химии

Условность деления на металлы и неметаллы в металлоорганической химии

- Металлы

- Неметаллы

- Металлоиды

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac**

*

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

8

9 Содержание курса лекций

Содержание курса лекций

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La*

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac**

*

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

**

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

9

10 Литература Основная К. Эльшенбройх

Литература Основная К. Эльшенбройх

Металлоорганическая химия. Пер. с нем. Ю.Ф.Опруненко и Д.С.Перекалина, Москва: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2011. - 746 с. : ил ISBN 978-5-9963-0203-1 R.H. Crabtree. The Organometallic Chemistry of the Transition Metals, 5th Ed., Weinheim: Wiley-VCH, 2009. Дж. Коллмен, Л. Хигедас, Дж. Нортон, Р. Финке. Металлоорганическая Химия Переходных Металлов. в 2-х томах, Москва: Мир, 1989. Губин С.П., Шульпин Г.Б. Химия комплексов со связями металл-углерод. - Новосибирск: Наука, 1984. - 282 с

10

11 Литература Дополнительная Comprehensive Organometallic Chemistry, 3-th

Литература Дополнительная Comprehensive Organometallic Chemistry, 3-th

ed., N. -Y., 2006 Методы элементоорганической химии. Т.В. Талалаева, К. А. Кочешков. Литий, натрий, калий, рубидий, цезий. С. Т. Иоффе, А. Н. Несмеянов. Магний, бериллий, кальций, стронций, барий. Н. И. Шевердина, К. А. Кочешков. Цинк, кадмий. Л. Г. Макарова, А. Н. Несмеянов. Ртуть. А. Н. Несмеянов, Р. А. Соколик. Бор, алюминий, галлий, индий, таллий. К. А. Андрианов. Кремний. К. А. Кочешков, Н. Н. Землянский и др. Германий, олово, свинец. P. X. Фрейдлина. Мышьяк. А. П. Сколдинов, Н. Н. Землянский, К. А. Кочешков. Сурьма, висмут. А. Н. Несмеянов, Э. Г, Перевалова и др. Химия переходных металлов. М. И. Кабачник, Т. А. Мастрюкова и др. Фосфор.

11

12 Литература Дополнительная Herrmann/Brauer , Synthetic Methods of

Литература Дополнительная Herrmann/Brauer , Synthetic Methods of

Organometallic and Inorganic Chemistry, Ed. W.A. Herrmann, Thieme, in 10 v.

ftp://heap/incoming/KONCHENKO/Organometallics/Literature

12

13 Краткая история развития металлоорганической химии – основные события

Краткая история развития металлоорганической химии – основные события

и люди

13

14 Первые металлоорганические соединения (1760 г.): оксид какодила

Первые металлоорганические соединения (1760 г.): оксид какодила

(cacodyl oxyde) и дикакодил (dicacodyl)

4 CH3COOK + As2O3 ? As2(CH3)4O + 4 K2CO3 + CO2

Луи Клод Каде де Гассикур (1731-1799) (Louis Claude Cadet de Gassicourt)

Изучение производных Me2As продолжены Р. Бунзеном в 1840 г.

(От греческого kakwdhs = мерзкопахнущий)

Cadet's fuming liquid (жидкость красного цвета)

Dietmar Seyferth, «Cadet's Fuming Arsenical Liquid and the Cacodyl Compounds of Bunsen», Organometallics, 2001, V. 20, No. 8, P. 1488

14

15 Первый олефиновый комплекс (1827 г.)

Первый олефиновый комплекс (1827 г.)

William Christopher Zeise (Копенгаген, Дания)

PtCl4 + C2H5OH

Кипячение

Соль Цейзе

1868 г. - немецкий химик Бирнбаум получил, используя этилен Структура определена РСА и опубликована в 1969 г.

L. B. Hunt (1984). "The First Organometallic Compounds: WILLIAM CHRISTOPHER ZEISE AND HIS PLATINUM COMPLEXES". Platinum Metals Review 28 (2): 76–83. http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v28-i2-076-083.pdf.

15

16 Sir Edward Frankland (1825-1899)

Sir Edward Frankland (1825-1899)

1849 г.

2C2H5I + Zn

2C2H5 + ZnI2

1852 г.

CH3I + Hg

CH3HgI

(CH3)2Hg, (C2H5)4Sn, (C2H5)3B

Ввел понятия «валентность» и «металлоорганика» разработал методику работы в отсутствие воздуха, используя водород, как защитный газ

h?

16

17 В последующие годы R2Hg и R2Zn сыграли очень большую роль в развитии

В последующие годы R2Hg и R2Zn сыграли очень большую роль в развитии

металлоорганического синтеза

Например:

Sicl4 + m/2 znr2 ? rmsicl4-m + m/2 zncl2 C. Friedel, J.M. Crafts (1863) (c2h5)2hg + mg ? (c2h5)2mg + hg J.A. Wanklyn (1866) r2hg + 2li ? 2lir + hg 2c2h5li + (ch3)2hg ? 2(ch3)li + (c2h5)2hg трансалкилирование - W. Schlenk (1917)

17

18 W. Schlenk (1879–1943)

W. Schlenk (1879–1943)

Аппаратура Шленка

18

19 Д.И. Менделеев (1834-1907)

Д.И. Менделеев (1834-1907)

Использовал знание о металлоорганических соединениях для предсказания новых элементов

Было известно

Предсказано (Д.И. Менделеев) 1871

Найдено (C. Winkler) 1887

Si(c2h5)4 d = 0.761 t(кип.) = 153oc

Eka-si(c2h5)4 d = 0.96 t(кип.) = 160 oc

Ge(c2h5)4 d = 0.99 t(кип.) = 164 oc

Sn(c2h5)4 d = 1.187 t(кип.) = 181 oc

19

20 P. Barbier (1848—1922) заменил цинк на магний в реакциях с

P. Barbier (1848—1922) заменил цинк на магний в реакциях с

алкилйодидами

1899 г.

V. Grignard (1871-1935) – студент P. Barbier развил синтетические методы с использованием RMgI вместо очень чувствительных к воздуху R2Zn RMgX (X = Cl, Br, I) – реактивы Гриньяра Нобелевская премия 1912 г. (совместно с P. Sabatier)

20

21 Реактивы Гриньяра нашли широкое применение в органическом и

Реактивы Гриньяра нашли широкое применение в органическом и

металлоорганическом синтезе

Например:

Pti4 + 3(ch3)mgi ? (ch3)3pti + 3mgi2 W.J. Pope (1909) (c6h5)mgbr + crcl3 ? «полифенилхромовые соединения» J.A. Wanklyn (1866)

Сэндвичевое соединение дибензолхром

В 1955, уже после открытия ферроцена E.O. Fischer разработал рациональный синтез дибензолхрома

CrCl3 + 2/3Al + 1/3AlCl3 + 2C6H6 ? [Cr(C6H6)2]AlCl4 + 2/3AlCl3 [Cr(C6H6)2]AlCl4 + 1/2Na2S2O4 ? [Cr(C6H6)2] + NaAlCl4 + SO2

21

22 Развитие химии

Развитие химии

-комплексов

Началась эра «ценов»: никелоцен, кобальтоцен и т.д. В развитие их химии значительный вклад внесли Robert Woodward, Geoffrey Wilkinson, Ernst Otto Fischer. Нобелевская премия 1973 – E.O. Fischer и G. Wilkinson

T. Kealy, P. Pauson (1951)

1. Фишер Э., Вернер Г. «?-комплексы металлов», М.: Мир, 1968. 2. Посон П. «Химия металлоорганических соединений», М.: Мир, 1970. 3. Губин С. П., Шульпин Г. Б. «Химия комплексов со связями металл — углерод», Новосибирск, Наука, 1984.

22

23 Развитие химии

Развитие химии

-комплексов

1959 г. R. Criegee (1902-1975) – синтез [(?4-c4me4)nicl2]2

1965 г. R. Petit – синтез [(c4h4)fe(co)3]2

23

24 Развитие химии

Развитие химии

-комплексов

Cp* =

1968 г. A. Streitwieser – синтез ураноцена

2 K + C8H8 ? K2(C8H8) 2 K2(C8H8) + UCl4 ? U(C8H8)2 + 4 KCl

1989 г. H. Werner – синтез первого трехпалубного сэндвича [cp3ni2]+

1989 г. P. Jutzi – синтез силикоцена – [cp*sicp*]

24

25 Развитие химии

Развитие химии

-комплексов

Al(г) + hcl(г) ? {alcl(г)} + H2 {alcl(г)} + толуол + эфир ? {alcl(solv)} 4{alcl(solv)} + 2[cp*2mg] ? [cp*al]4 + 2mgcl2

1989 г. H. Schn?ckel – разработка синтеза alcl(solv) и далее – [cp*al]4

H. Schn?ckel et al. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1991, 30, 564. H.W. Roesky et al. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1993, 32, 1729. A. Haaland, H. Schn?ckel et al. Acta Chem. Scan. 1994, 48, 172.

1994 г. S. Harder – синтез самого «легкого» сэндвича [cp2li]–

S. Harder, M.H. Prosenc, Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 33, No. 17, 1744

25

26 Карбонильные комплексы

Карбонильные комплексы

1868 г. M.P. Sch?tzenberger – синтез первого карбонильного комплекса [pt(co)cl2]2

1890 г. L. Mond – синтез первого бинарного карбонильного комплекса [ni(co)4]

1927 г. A. Job, A. Cassal – синтез [cr(co)6]

1928 г. W. Hieber начинает систематическое изучение химии карбонилов металлов [Fe(CO)5] + En ? [Fe(CO)3En] +2CO [Fe(CO)5] + X2 ? [Fe(CO)4X2] + CO (X = Cl, Br, I) 1931 г. W. Hieber – синтез первого карбонилгидрида [Fe(CO)4H2] 1999 г. A.H. Zewail – за изучение диссоциации связей M–M и M–C в [Mn2(CO)10] фемтосекундным импульсным лазером удостоен Нобелевской премии

26

27 Соединения с кратными связями M–C и M–M

Соединения с кратными связями M–C и M–M

E.O. Fischer – синтез первых карбенового и карбинового комплексов

1973 г.

1964 г.

1976 г. M.F. Lappert – синтез первого «диметаллена»

1976 г. R.West – синтез (mes)2si=si(mes)2

27

28 1981 г. G. Becker – синтез первого «фосфаалкина» tbu –C

1981 г. G. Becker – синтез первого «фосфаалкина» tbu –C

1996 г. P. Power – синтез первого соединения со связью mo?ge

1997 г. С.С. Cummins – синтез комплекса с лигандом - атомом углерода [(R2N)3Mo?C]?

1997 г. G.M. Robinson – синтез первого соединения со связью ga?ga

Соединения с кратными связями M–C и M–M

28

29 2005 г. A. Sekiguchi – охарактеризовал r-si

2005 г. A. Sekiguchi – охарактеризовал r-si

si-r

Соединения с кратными связями M–C и M–M

2005 г. P. Power – синтез первого соединения с пятерной связью металл-металл

T. Nguyen, A.D. Sutton, M. Brynda, J.C. Fettinger, G.J. Long, P.P. Power, Science, 2005, 310, p. 844

29

30 Соединения с необычными связями M–M

Соединения с необычными связями M–M

2004 г. E. Carmona – синтез первого соединения с пятерной связью металл-металл

I.Resa, E. Carmona, E.Gutierrez-Puebla, A.Monge , Science, 2004, 305, p. 1136

2006 г. S.N. Konchenko, P.W. Roesky – синтез первых соединений со связью ln – al

2008 г. J. Arnold использовал этот подход для синтеза соединений со связью U – al и U – ga minasian, S. G., Krinsky, J. L., Williams, V. A., Arnold, J. A jacs 2008, 130, 10086

Gamer M. T., Roesky P. W., Konchenko S. N. e.a., Angew. Chem. Int. Ed. 2006, 45, 4447

30

31 Катализ

Катализ

История прикладной элементоорганической химии

1922 г. T. Midgley, T.A. Boyd – внедрили [et4pb] в качестве антидетонационной добавки в бензин

1938 г. O. Roelen – открыл процесс гидроформилирования

1939 г. W. Reppe – начинает цикл работ по каталитическим превращениям ацетиленов в коорд. Сфере переходных металлов

1943 г. E.G. Rochow (Е.Г. Рохов) – разработал «прямой» метод синтеза хлорсиланов, позволивший получать их в промышленных масштабах

1955 г. K. Ziegler, G. Natta – разработали катализатор для получения изотактических полиалкенов: “галогенид переходного металла + AlR3” (Нобелевская премия 1963 г.)

31

32 Катализ

Катализ

История прикладной элементоорганической химии

1965 г. G. Wilkinson, R.S. Coffey – установили, что [(ph3p)3rhcl] выступает гомогенным катализатором в реакциях гидрирования олефинов

Катализатор Уилкинсона

(Нобелевская премия 1973 г.)

1965 г. J. Tsuji – открыл активацию связи C–C на pd

1969 г. А.Е. Шилов – открыл гомогенную активацию связи C–H алкенов на комплексах Pt(II) в растворе

32

33 Катализ

Катализ

История прикладной элементоорганической химии

1972 г. R.F. Heck – “palladium-catalyzed cross couplings in organic synthesis”

(Нобелевская премия 2010 г.)

1985 г. W. Kaminsky, H. Brintzinger – открытие нового поколения катализаторов изотактической полимеризации пропилена – цирконоцендихлорид + метилалюмоксан (МАО): [Cp2ZrCl2] + (Al(CH3)O)n

1986 г. R. Noyori – открытие каталитического энантиоселективного присоединения ZnR2 к карбонильным соединениям Нобелевская премия 2001 г. совместно с K.B. Sharpless и W.S. Knowles

33

34 Биохимия/Медицина

Биохимия/Медицина

История прикладной элементоорганической химии

1909 г. P. Ehrlich – внедряет Salvarsan как лекарство от сифилиса (Нобелевская премия 1908 за развитие хемотерапии)

1961 г. D. Crowfoot Hodgkin обнаруживает связь Co–C в кобаламине с помощью РСА (Нобелевская премия 1964 г.)

1979 г. H. K?pf, P. K?pf-maier – канцеростатическое действие [cp2ticl2]

34

35 To be continued…

To be continued…

35

«Избранные главы металлоорганической химии»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/izbrannye-glavy-metalloorganicheskoj-khimii-175628.html
cсылка на страницу

Задачи по химии

15 презентаций о задачах по химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Задачи по химии > Избранные главы металлоорганической химии