<<  2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO+2HNO3 Cu+4hno3(конц  >>
Б. Окислительные свойства

Б. Окислительные свойства. 1) Взаимодействие с металлами: При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме: HNO3(р.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+NH3(NH4NO3) HNO3(р.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO HNO3(к.)+Me(до H2)?нитрат+H2O+N2O(N2) HNO3(к.)+Me(после H2)?нитрат+H2O+NO2 Концентрированная HNO3 на Al, Cr, Fe, Au, Pt не действует.

Слайд 7 из презентации «Изучение свойств азотной кислоты»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Изучение свойств азотной кислоты.ppt» можно в zip-архиве размером 304 КБ.

Кислоты

краткое содержание других презентаций о кислотах

«Химия 8 класс Кислоты» - витамин С. Кислоты. Аспирин. Сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н и кислотных остатков. Классификация кислот по основности. Кислоты в организме человека. Кислоты в пище. Яблочная кислота. Кислоты: состав, классификация, значение. Пиши правильно. Уксус столовый. Классификация кислот по содержанию кислорода.

«Органические кислоты» - Наибольшее количество уксусной кислоты используется на производство. Молочная кислота в производстве. Лимонная кислота получается из листьев махорки и хлопчатника. Муравьиная кислота. Органические кислоты. Муравьиная кислота в природе. Уксусная кислота и вино. Молочная кислота в пищевой промышленности.

«Теории кислот и оснований» - В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Обозначаются символом A или Ad от англйского «Addition» - присоединение.

«Кислотные остатки» - Кислотный остаток. Бескислородные кислоты. Что объединяет все кислоты? Какие кислоты вы знаете? Трёхосновные кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. Водород. Одноосновные кислоты. Двухосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Как распознать кислоты, не пробуя их на вкус? Классификация кислот.

«Свойства кислот» - NaOH Фенол- фталеин. Красный. Основание + кислота = соль + вода. Взаимодействие кислот с металлами. Метилоранж. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами. Лакмус. Что такое кислоты? Разложение кислот. Взаимодействие кислот с основаниями. Соль + кислота = новая соль + новая кислота. Оранжевый.

«Реакции кислот» - Проверь себя. Ответы. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Кислоты. Обобщение. Типичные реакции кислот. Классификация кислот.

Всего в теме «Кислоты» 15 презентаций
Урок

Химия

65 тем