Карбоновые кислоты
<<  Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Содержание
Содержание
Определение
Определение
Классификация кислот
Классификация кислот
Дайте классификацию следующим кислотам: COOH O O O || || || HO – C –
Дайте классификацию следующим кислотам: COOH O O O || || || HO – C –
HCOOH Муравьиная (метановая) - формиат CH3COOH Уксусная (этановая) -
HCOOH Муравьиная (метановая) - формиат CH3COOH Уксусная (этановая) -
Номенклатура
Номенклатура
4 3 2 1 CH3 – CH2 – CH – COOH 2 – метилбутановая кислота | OH 5 4 3 2
4 3 2 1 CH3 – CH2 – CH – COOH 2 – метилбутановая кислота | OH 5 4 3 2
Изомерия
Изомерия
Получение:
Получение:
3.Окисление альдегидов (в лаб
3.Окисление альдегидов (в лаб
Реакция «серебряного зеркала»
Реакция «серебряного зеркала»
Окисление альдегидов гидроксидом меди (II) (реакция «медного зеркала»)
Окисление альдегидов гидроксидом меди (II) (реакция «медного зеркала»)
Химические свойства
Химические свойства
2. Они реагируют с активными металлами
2. Они реагируют с активными металлами
5. Реагируют с солями слабых кислот
5. Реагируют с солями слабых кислот
II
II
Внимание
Внимание
8. При воздействии водоотнимающих реагентов в результате
8. При воздействии водоотнимающих реагентов в результате
9. Галогенирование
9. Галогенирование
10
10
Применение
Применение
Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок,
Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок,
Источники информации
Источники информации
4. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы
4. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы

Презентация на тему: «Карбоновые кислоты». Автор: WASP. Файл: «Карбоновые кислоты.ppt». Размер zip-архива: 103 КБ.

Карбоновые кислоты

содержание презентации «Карбоновые кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Учитель химии МОУ лицея № 6 Дробот Светлана Сергеевна

2 Содержание

Содержание

Определение Классификация кислот Номенклатура Изомерия Получение Химические свойства (как минеральные кислоты; специфические свойства ) Применение Источники информации

3 Определение

Определение

Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот: R – C = O | OH

4 Классификация кислот

Классификация кислот

В зависимости от природы радикала, связанного с карбоксильной группой, кислоты подразделяются на предельные, непредельные и ароматические. По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные и многоосновные кислоты. Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).

5 Дайте классификацию следующим кислотам: COOH O O O || || || HO – C –

Дайте классификацию следующим кислотам: COOH O O O || || || HO – C –

(CH2)2 – C – OH CH2 = CH – C – OH бензойная янтарная акриловая O COOH O O || || || CH3 – C – OH HO – C – CH = CH – C – OH HOOC уксусная терефталевая малеиновая C17H35COOH C17H33COOH стеариновая олеиновая

6 HCOOH Муравьиная (метановая) - формиат CH3COOH Уксусная (этановая) -

HCOOH Муравьиная (метановая) - формиат CH3COOH Уксусная (этановая) -

ацетат CH3CH2COOH Пропионовая (пропановая) - пропионат CH3(CH2)2COOH Масляная (бутановая) - бутират CH3(CH2)3COOH Валериановая (пентановая)-валерат CH3(CH2)4COOH Капроновая (гексановая) - гексанат CH3(CH2)6COOH Каприловая (октановая) - октаноат CH3(CH2)8COOH Каприновая (декановая) - деканоат CH2=CH–COOH Акриловая (пропеновая) - акрилат C6H5COOH Бензойная (бензойная) - бензоат HOOC–COOH Щавелевая (этандиовая) - оксалат CH3(CH2)14COOH Пальмитиновая (гексадекановая) - пальмиат CH3(CH2)16COOH Стеариновая (октадекановая) - стеарат

7 Номенклатура

Номенклатура

В систематической номенклатуре кислот действуют следующие правила: 1. Главная цепь должна начинаться и нумероваться с карбоксильной группы. 2. В префиксе указываются положение и названия заместителей. 3. После корня указывающего число атомов в цепи идет суффикс, показывающий наличие или отсутствие двойных, тройных связей, их положение. 4. После этого добавляется «– овая кислота». Если карбоксильных групп несколько, то перед – овая ставится числительное (ди –, три –… ).

8 4 3 2 1 CH3 – CH2 – CH – COOH 2 – метилбутановая кислота | OH 5 4 3 2

4 3 2 1 CH3 – CH2 – CH – COOH 2 – метилбутановая кислота | OH 5 4 3 2

1 H2C = C – C = CH – COOH 3,4-диметилпентадиен-2,4- | | овая кислота CH3 CH3 CH3 CH3 | | HOOC – C = C – COOH 2,3-диметилбутен-2-диовая 1 2 3 4 кислота

9 Изомерия

Изомерия

1)углеродного скелета CH3 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH – COOH | CH3 бутановая кислота 2-метилпропановая кислота 2)межклассовая (сложные эфиры) H – C = O CH3 – C = O | | O – C3H7 O – C2H5 пропиловый эфир этиловый эфир муравьиной кислоты уксусной кислоты (этилэтанат) (пропилформиат)

10 Получение:

Получение:

1.Вытеснение кислот из солей более сильной кислотой (лаб. способ): 2CH3COONa + H2SO4 ? Na2SO4 + 2CH3COOH конц. t 2.Окисление первичных спиртов: C2H5OH + O2 ? CH3COOH + H2O t,Cu

11 3.Окисление альдегидов (в лаб

3.Окисление альдегидов (в лаб

- Ag2O; Cu(OH)2; в пром.- O2, kat) kat 2R-CH = O + O2 ? 2R-COOH 4.Окисление алканов (kat – соединения марганца) 2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 ? 4CH3COOH + 2H2O t,p,kat

12 Реакция «серебряного зеркала»

Реакция «серебряного зеркала»

O O || t? || CH3 – C – H + Ag2O ? CH3 – C – OH +2Ag? NH4OH

13 Окисление альдегидов гидроксидом меди (II) (реакция «медного зеркала»)

Окисление альдегидов гидроксидом меди (II) (реакция «медного зеркала»)

O O || t? || CH3 – C – H + 2cu(oh)2 ? CH3 – C – OH + + 2cuoh? + H2O желтый 2cuoh ? cu2o? + H2O t? красный 2cu2o ? 4cu? + O2 t?

14 Химические свойства

Химические свойства

I.Карбоновые кислоты обладают свойствами, характерными для минеральных кислот. 1.Из-за смещения электронной плотности от гидроксильной группы O–H к сильно поляризованной карбонильной группе C=O молекулы карбоновых кислот способны к электролитической диссоциации: R–COOH ? R–COO- + H+

15 2. Они реагируют с активными металлами

2. Они реагируют с активными металлами

2СH3COOH + Mg ? (CH3COO)2Mg + H2? 3. Реагируют с основными оксидами. 2СH3COOH + СaO ? (CH3COO)2Ca + H2O 4. Реагируют с основаниями. H–COOH + NaOH ? H–COONa + H2O 3CH3COOH + Fe(OH)3 ? (CH3COO)3Fe + 3H2O

16 5. Реагируют с солями слабых кислот

5. Реагируют с солями слабых кислот

2СH3CH2COOH + Na2CO3 ? ? 2CH3CH2COONa + H2O + CO2? СH3CH2COOH + NaHCO3 ? CH3CH2COONa + + H2O + CO2? 6. Реагируют с аммиаком (как основанием) СH3COOH + NH3 ? СH3COONH4 ацетат аммония Карбоновые кислоты слабее многих сильных минеральных кислот (HCl, H2SO4 и т.д.) и поэтому вытесняются ими из солей: СH3COONa + H2SO4 ? CH3COOH + NaHSO4 конц. t?

17 II

II

Специфические свойства карбоновых кислот. 7. Реакция этерификации. H2SO4 конц. CH3–COOH + HO–CH3 ? CH3–COOCH3 + H2O t уксуснометиловый эфир

18 Внимание

Внимание

Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией этерификации.

19 8. При воздействии водоотнимающих реагентов в результате

8. При воздействии водоотнимающих реагентов в результате

межмолекулярной дегидратации образуются ангидриды. CH3–С–OH + H–O–С–CH3 ? CH3–С–O–С–CH3+ || || P2O5 || || O O O O + H2O ангидрид уксусной кислоты

20 9. Галогенирование

9. Галогенирование

У карбоновых кислот под влиянием карбоксильной группы Увеличивается подвижность атомов водорода, стоящих при атоме углерода, соседним с карбоксильной группой. Поэтому они могут быть легко замещены на атомы хлора или брома: СH3COOH+ Cl2 ? СH2ClCOOH + HCl 2-хлорэтановая кислота (хлоруксусная кислота) ?-Галогензамещённые кислоты – более сильные кислоты, чем карбоновые. Хлоруксусная кислота в 100 раз сильнее уксусной.

21 10

10

Восстановление и каталитическое гидрирование (с большим трудом). СH3COOH+ H2 ? СH3CH=O+ H2O kat,t? этаналь СH3CH=O + H2 ? СH3CH2OH kat,t? этанол

22 Применение

Применение

Муравьиная кислота – в медицине, в пчеловодстве, в органическом синтезе, при получении растворителей и консервантов; в качестве сильного восстановителя. Уксусная кислота – в пищевой и химической промышленности (производство ацетилцеллюлозы, из которой получают ацетатное волокно, органическое стекло, киноплёнку; для синтеза красителей, медикаментов и сложных эфиров).

23 Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок,

Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок,

пластификато- ров и флотореагентов. Щавелевая кислота – в металлургической промышленности (удаление окалины). Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке. Олеиновая кислота C17H33COOH – флотореагент и собиратель при обогащении руд цветных металлов.

24 Источники информации

Источники информации

1. Петров А.А., Бальян Х.В., Трощенко А.Т. Органическая химия. Учебник для вузов./ Под ред. Петрова А.А. – М.: Высшая школа, 1981. 2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. – М.: ООO «Издательство Новая Волна», 2002. 3. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. Пособие для учащихся 10 кл. – М.: Просвещение, 1980.

25 4. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы

4. Оганесян Э.Т. Руководство по химии поступающим в вузы

Справочное пособие. М.: Высшая школа,1991. 5. Иванова Р.Г., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 классах. Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 6. Денисов В.Г. Химия. 10 класс. Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2004.

«Карбоновые кислоты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/karbonovye-kisloty-112446.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды