Карбоновые кислоты
<<  Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Содержание
Содержание
С древнейших времен люди знали, что при скисании вина образуется уксус
С древнейших времен люди знали, что при скисании вина образуется уксус
1789 г.– русский химик Товий Егорович Ловиц получил безводную уксусную
1789 г.– русский химик Товий Егорович Ловиц получил безводную уксусную
Шведский химик Карл Вильгельм Шееле
Шведский химик Карл Вильгельм Шееле
О С О Н К а р б о к с и л ь н а я группа
О С О Н К а р б о к с и л ь н а я группа
Классификация карбоновых кислот
Классификация карбоновых кислот
Модели карбоновых кислот
Модели карбоновых кислот
Номенклатура карбоновых кислот
Номенклатура карбоновых кислот
Электронное строение карбоксильной группы
Электронное строение карбоксильной группы
Физические свойства
Физические свойства
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Общие способы получения
Общие способы получения
Реакция гидролиза
Реакция гидролиза
Важнейшие представители карбоновых кислот
Важнейшие представители карбоновых кислот

Презентация на тему: «Карбоновые кислоты». Автор: maria. Файл: «Карбоновые кислоты.ppt». Размер zip-архива: 272 КБ.

Карбоновые кислоты

содержание презентации «Карбоновые кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Урок-лекция

2 Содержание

Содержание

Немного истории. Нахождение в природе. Классификация и номенклатура карбоновых кислот Электронное строение карбоксильной группы Физические свойства Химические свойства Получение карбоновых кислот Важнейшие представители карбоновых кислот

3 С древнейших времен люди знали, что при скисании вина образуется уксус

С древнейших времен люди знали, что при скисании вина образуется уксус

который использовали для придания пище кислый вкус.

Так же использовались листья щавеля, стебли ревеня, сок лимона или ягоды кислицы.

4 1789 г.– русский химик Товий Егорович Ловиц получил безводную уксусную

1789 г.– русский химик Товий Егорович Ловиц получил безводную уксусную

кислоту. При охлаждении до +16,5 С она кристаллизовалась в массу похожую на лед, поэтому и получила название « л е д я н а я »

Еще в VIII в. научились получать относительно чистую уксусную кислоту

5 Шведский химик Карл Вильгельм Шееле

Шведский химик Карл Вильгельм Шееле

К концу XVIII в. стало известно около 10 различных органических кислот. В 1769 – 1782 гг. он выделил и описал лимонную, молочную, бензойную, щавелевую и другие кислоты.

6 О С О Н К а р б о к с и л ь н а я группа

О С О Н К а р б о к с и л ь н а я группа

Карбонильная группа О С

Гидроксильная группа О Н

7 Классификация карбоновых кислот

Классификация карбоновых кислот

по типу углеводородного радикала предельные СН3 – СН2 – СООН пропановая (пропионовая) непредельные СН2 = СН – СООН пропеновая (акриловая) ароматические СООН бензойная кислота

по числу карбоксильных групп одноосновные НСООН метановая (муравьиная) двухосновные НООС – СООН этандиовая (щавелевая) многоосновные ОН СН2 – С – СН2 – СООН СООН СООН лимонная кислота

8 Модели карбоновых кислот

Модели карбоновых кислот

Пропионовая

Бензойная

Акриловая

Щавелевая

9 Номенклатура карбоновых кислот

Номенклатура карбоновых кислот

Для органических кислот наиболее часто употребляются тривиальные названия: муравьиная (от лат. formica – муравей); уксусная (выделена из уксуса при скисании вина); масляная (характеризует запах прогорклого масла; лат. butyrum – масло); kапроновая (входит в состав козьего молока; лат. сaper – коза)

10 Электронное строение карбоксильной группы

Электронное строение карбоксильной группы

Атом С находится в sp2-гибридизации. Имеет три s- связи. С атом кислорода образует еще одну p-связь. Положительный мезомерный эффект атома кислорода гидроксогруппы «гасит» d+ на атоме углерода. Поэтому карбонильная группа карбоновых кислот не способна к реакциям присоединения и конденсации, характерной для альдегидов и кетонов. В то же время возрастает полярность связи О – Н. Кислотные свойства сильнее, чем у спиртов.

11 Физические свойства

Физические свойства

Молекулы карбоновых кислот полярны и, подобно спиртам, могут образовывать водородные связи друг с другом и с молекулами других веществ. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. С1 – С9 – жидкости с неприятным запахом

12 Карбоновые кислоты
13 Общие способы получения

Общие способы получения

1. Окисление алканов: каt. СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 2,5 О2 2 СН3 СООН + Н2О kat. C36H74 + 2,5 О2 2 С17Н35 СООН + Н2О 2.Окисление алкенов: СН3 – СН = СН – СН3 + 4 [O] 2 СН3 СООН 3.Окисление первичных спиртов и альдегидов: [O] R – CH2 – OH R – COOH [O] R – CHO R – COOH

14 Реакция гидролиза

Реакция гидролиза

R – CH2 – cl + nacn R – CH2 – CN + nacl H+ hcl R – CH2 – CN + 2 H2O R – CH2 – CNH4 (нитрил) + hcl R – CH2 – COOH + nh4cl

15 Важнейшие представители карбоновых кислот

Важнейшие представители карбоновых кислот

«Карбоновые кислоты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/karbonovye-kisloty-79556.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды