Карбоновые кислоты
<<  Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты  >>
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты
Гомологический ряд СnH2nO2 или CnH2n +1COOH
Гомологический ряд СnH2nO2 или CnH2n +1COOH
Изомерия и номенклатура
Изомерия и номенклатура
II
II
Физические свойства
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Специфические свойства
Специфические свойства
Получение
Получение
Применение
Применение
CH 3-COOH - уксусная кислота используется: -для пищевых целей -в
CH 3-COOH - уксусная кислота используется: -для пищевых целей -в
CH3-CH2-CH2-COOH - масляная кислота содержится в коровьем масле (2
CH3-CH2-CH2-COOH - масляная кислота содержится в коровьем масле (2

Презентация: «Карбоновые кислоты». Автор: . Файл: «Карбоновые кислоты.ppt». Размер zip-архива: 99 КБ.

Карбоновые кислоты

содержание презентации «Карбоновые кислоты.ppt»
СлайдТекст
1 Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты

Карбоновыми кислотами называются соединения, в которых имеется карбоксильная группа. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами получаются сложные эфиры. Сложные эфиры глицерина и высших строения называют жирами и маслами. Соли высших жирных кислот называют мылами. По числу карбоксильных групп карбоновые кислоты бывают одно-, двух-, трех- и т.д. основными кислотами. Структурно любую одноосновную кислоту можно изобразить таким образом, что изомерию, обусловленную положением карбоксильной группы в углеродной цепи, можно представить как изомерию углеводородного радикала. Тривиальные названия карбоновых кислот общеизвестны. По правилам ИЮПАК к названию углеводородного радикала необходимо добавить на конце слово кислота.

2 Гомологический ряд СnH2nO2 или CnH2n +1COOH

Гомологический ряд СnH2nO2 или CnH2n +1COOH

HCOOH метановая кислота(муравьиная) CH3COOH этановая кислота(уксусная) C2H5COOH пропановая кислота(пропиновая) C3H7COOH бутановая кислота(масляная) C4H 9COOH пентановая кислота(валерьяновая) C5H11COOH гексановая кислота (капроновая) C6H13COOH энантовая кислота C7H15COOH октановая кислота C8H17COOH нонановая кислота C 9H19COOH декановая кислота Высшие карбоновые кислоты: C15H31COOH пальмитиновая (гексадекановая) C16H33COOH маргариновая (гепсадекановая) C18H35COOH стеориновая (октадекановая)

3 Изомерия и номенклатура

Изомерия и номенклатура

I.Изомерия углеродного скелета C6H12O2 а)CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH гексановая кислота б)CH3-CH2-CH2-CH-COOH 2-метилпентановая кислота I CH3 в)CH3-CH2-CH-CH2-COOH 3-метилпентановая кислота I CH3 г)CH3-CH-CH2-CH2-COOH 4-метилпентановая кислота I CH3 д)CH3-CH-CH-COOH 2,3-диметилбутановая кислота I I CH3 CH3 CH3 I е)СH3-CH2-C-COOH 2,2-диметилбутановая кислота I CH3 CH3 I и)CH3-C-CH2-COOH 3,3-диметилбутановая кислота I CH3

4 II

II

Межклассовая изомерия со сложными эфирами C6H12O6 1)7 карбоновых кислот: 2)сложные эфиры а-и а) HCOOC5H11 амиловый эфир муравьиной к-ты б) CH3COOC4H9 бутиловый эфир уксусной к-ты в) C2H5COOC3H7 пропиловый эфир пропионовой к-ты г) C3H7COOC2H5 этиловый эфир бутиновой к-ты д) C4H9COOCH3 метиловый эфир валерьяновой к-ты

5 Физические свойства

Физические свойства

Температуры кипения кислот значительно больше, чем у углеводородов, если сравнивать вещества с одинаковым числом углеродных атомов. HCOOH CH3COOH … C 9H19COOH C10H 21COOH … жидкости твердые вещества Смешиваются с водой ----------------------------------------------? Во всех отношениях растворимость в воде уменьшается ----------------------------------------------------------------? t° кипения увеличивается

6 Химические свойства

Химические свойства

Общие с минеральными кислотами 1) с металлами до Н Zn + 2CH3-COOH = Zn(CH3COO)2+ H2 ацетат цинка 2) с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) CH3-COOH + KOH = CH3COOK + H2O ацетат калия 3) с солями слабых кислот CaCO3+ 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2+ H2O ацетат кальция 4) с оксидами металлов 2CH3COOH+CaO -> (CH3COO)2Ca+H2O ацетат кальция

7 Специфические свойства

Специфические свойства

1) взаимодействие со спиртами CH3-CH2-COOH+C2H5COOH -> CH3-CH2-COO-C2H5+H2O этилацетат 2) взаимодействие с галогенами ch3-ch2-cooh+br2 -> ch3-chbr-cooh+ hbr 2-бромпропановая кислота

8 Получение

Получение

1) окисление алканов 2CH4+3O2 -> 2HCOOH+ 2H2O 2) окисление спиртов 2C2H5OH+O2 -> 2CH3COOH+ 2H2O 3) окисление альдегидов 2CH3COH+O2->2CH3COOH 4) специфическими методами CH3OH+CO ->CH3COOH 2ch3coona+h2so4 -> na2so4+ 2CH3COOH

9 Применение

Применение

HCOOH - муравьиная кислота используется: - для получения щавелевой кислоты -в качестве растворителя, пестицидов -при приготовлении лекарственных средств -при консервировании фруктовых соков, зеленых кормов -при крашении тканей и бумаги, обработки кожи, дезинфекции емкостей в пищевой промышленности

10 CH 3-COOH - уксусная кислота используется: -для пищевых целей -в

CH 3-COOH - уксусная кислота используется: -для пищевых целей -в

качестве красителей -при приготовлении лекарственных средств(аспирина, фенацетина) -для получения инсектицидов -ацетаты алюминия, хрома, железа применяют при крашении тканей, ацетат меди - для борьбы с насекомыми и вредителями растений

11 CH3-CH2-CH2-COOH - масляная кислота содержится в коровьем масле (2

CH3-CH2-CH2-COOH - масляная кислота содержится в коровьем масле (2

4 %) в виде глицерида. Если масло прогоркло, то ее глицерид частично гидролизовался и неприятный запах и вкус такому маслу придает масляная кислота. Неприятный запах пота также обусловлен выделением потовыми железами масляной кислоты. В козьем масле (лат. caper - коза) содержится глицерид капроновой кислоты. В эфирном масле корней валерианы содержится изовалериановая кислота. Глицериды пальмитиновой (C15H31-COOH) и стеариновой (C 17H31-COOH) - главная составная часть природных жиров и масел. Высшие жирные кислоты практически нерастворимы в воде. Соли щелочных металлов (мыла) в воде растворимы, а соли щелочноземельных металлов, Fe, Pb в воде нерастворимы.

«Карбоновые кислоты»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/karbonovye-kisloty-92945.html
cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

19 презентаций о карбоновых кислотах
Урок

Химия

65 тем
Слайды