Карбоновые кислоты
<<  Бщая характеристика жирных масел Муравьиная уксусная кислоты применение  >>
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ урок 3-4 Химические свойства Способы получения
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ урок 3-4 Химические свойства Способы получения
CH3 - COO
CH3 - COO
+
+
2 R – COOH + MgO = =(R – COO)2Mg + H2O
2 R – COOH + MgO = =(R – COO)2Mg + H2O
5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их
5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их
R – ch = сh – cooh
R – ch = сh – cooh
7. Реакция полимеризации
7. Реакция полимеризации
Реакции карбоновых кислот по радикалу
Реакции карбоновых кислот по радикалу
Ароматические карбоновые кислоты
Ароматические карбоновые кислоты
R – COOR1
R – COOR1
HH2C – COOH
HH2C – COOH
Трихлоруксусная кислота – самая сильная
Трихлоруксусная кислота – самая сильная
Сн3соон + 2о2
Сн3соон + 2о2
Производные карбоновых кислот
Производные карбоновых кислот
Получение галогенангидридов
Получение галогенангидридов
2) галоген в галогенангидридах обладает большой реакционной
2) галоген в галогенангидридах обладает большой реакционной
Получение сложных эфиров Производные карбоновых кислот, в которых
Получение сложных эфиров Производные карбоновых кислот, в которых
В) из ангидридов
В) из ангидридов
Получение амидов
Получение амидов
Получение нитрилов
Получение нитрилов
Сн3 – сн2 – он
Сн3 – сн2 – он
2. Окисление алканов кислородом воздуха (в присутствии катализаторов)
2. Окисление алканов кислородом воздуха (в присутствии катализаторов)
4. В лаборатории карбоновые кислоты получают из их солей, действуя на
4. В лаборатории карбоновые кислоты получают из их солей, действуя на
7. Гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома
7. Гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома
10
10
Специфические свойства муравьиной кислоты
Специфические свойства муравьиной кислоты
Особенность муравьиной кислоты
Особенность муравьиной кислоты
Получение уксусной кислоты
Получение уксусной кислоты
Специфические способы получения
Специфические способы получения
Применение карбоновых кислот
Применение карбоновых кислот
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических
Домашнее задание
Домашнее задание
Решение
Решение
Какой информацией я владею после урока:
Какой информацией я владею после урока:
Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность
Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность

Презентация: «Карбоновые кислоты урок 3-4 Химические свойства Способы получения Применение». Автор: Катенок. Файл: «Карбоновые кислоты урок 3-4 Химические свойства Способы получения Применение.ppt». Размер zip-архива: 1330 КБ.

Карбоновые кислоты урок 3-4 Химические свойства Способы получения Применение

содержание презентации «Карбоновые кислоты урок 3-4 Химические свойства Способы получения Применение.ppt»
СлайдТекст
1 КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ урок 3-4 Химические свойства Способы получения

КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ урок 3-4 Химические свойства Способы получения

Применение

Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ № 37 города Белово

2 CH3 - COO

CH3 - COO

CH3 - COOH

H

-

+

+

Химические свойства

Диссоциация

СН2 СООН ? СН2 – СОО- + Н+ cl cl

Карбоновые кислоты – слабые электролиты, степень диссоциации увеличивается, если есть наиболее электроотрицательные элементы (Cl, F)

3 +

+

Ме

Ме

R – COOH

R – COO

H

+

2

2. Взаимодействие с металлами

4 2 R – COOH + MgO = =(R – COO)2Mg + H2O

2 R – COOH + MgO = =(R – COO)2Mg + H2O

R – COOH + NaOH = =R – COONa + H2O

3.Взаимодействие с основными оксидами

4.Взаимодействие со щелочами

5 5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их

5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их

из солей

6 R – ch = сh – cooh

R – ch = сh – cooh

+ Br2

Br

Br

R – CH – CH – COOH

6.Реакции присоединения для непредельных карбоновых кислот: гидрирование, хлорирование

7 7. Реакция полимеризации

7. Реакция полимеризации

t, p, kat n CH2 = CH ( - CH2 - CH - )n COOH COOH

8 Реакции карбоновых кислот по радикалу

Реакции карбоновых кислот по радикалу

Ненасыщенные карбоновые кислоты

+ Нbr

Реакции гидрогалогенирования акриловой кислоты протекают против правила Марковникова

Пропеновая кислота

3-бромпропановая кислота

?+

?-

+ –

9 Ароматические карбоновые кислоты

Ароматические карбоновые кислоты

+ Br2

Реакции электрофильного замещения по бензольному кольцу

+ Нbr

to

Бензойная кислота

М-бромбензойная кислота

FeBr3

10 R – COOR1

R – COOR1

+ HO – R1

R – COOH

-HOH

t0C, H+

8. Реакция этерификации

Спирт

Карбоновая кислота

Сложный эфир

11 HH2C – COOH

HH2C – COOH

H

H2C – COOH

+ Cl2

Cl

Cl

+

9. Реакции замещения

У/ф

12 Трихлоруксусная кислота – самая сильная

Трихлоруксусная кислота – самая сильная

При галогенировании карбоновых кислот, содержащих более одного атома углерода в УВ радикале возможно образование продуктов с различным положением галогена в молекуле. Если реакция протекает в присутствии Р красного, то она идёт селективно – водород замещается только в ? положении (у ближайшего атома углерода к функциональной группе)

13 Сн3соон + 2о2

Сн3соон + 2о2

2со2 +2н2о

10. Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество, при поднесении горящей лучины её пары легко загораются, в результате образуется углекислый газ и вода

14 Производные карбоновых кислот

Производные карбоновых кислот

Производные карбоновых кислот – соединения, в которых группа ОН замещена нуклеофильной частицей.

15 Получение галогенангидридов

Получение галогенангидридов

1) галогенангидриды кислот можно получить действием трихлорида фосфора (pcl3), пентахлорида фосфора (pcl5), хлористого тионила (socl2).

16 2) галоген в галогенангидридах обладает большой реакционной

2) галоген в галогенангидридах обладает большой реакционной

способностью, поэтому галогенангидриды используют в качестве ацилирующих средств. Так получают ангидриды кислот.

Например, уксусный ангидрид (R = CH3) используется в органическом синтезе как сильное водоотнимающее средство.

17 Получение сложных эфиров Производные карбоновых кислот, в которых

Получение сложных эфиров Производные карбоновых кислот, в которых

группа ОН замещена на группу RO- (алкоксид – ион) а). из карбоновых кислот б). из галогенангидридов

18 В) из ангидридов

В) из ангидридов

19 Получение амидов

Получение амидов

СН3СООН + NН3 СН3СООNН4 ацетат аммония Эти соли при нагревании отщепляют воду, превращаясь в амиды

Производные карбоновых кислот, в которых группа ОН замещена на группу NH2 - (аминогруппу).

Сначала карбоновые кислоты взаимодействуют с аммиаком и образуются аммониевые соли

20 Получение нитрилов

Получение нитрилов

При нагревании амидов кислот с водоотнимающими средствами, образуются нитрилы

21 Сн3 – сн2 – он

Сн3 – сн2 – он

Сн3 – сон

Сн3 – соон

[О]

[О]

- Н2о

- Н2о

Способы получения карбоновых кислот

Окисление первичных спиртов и альдегидов

Первичный спирт

Альдегид

Карбоновая кислота

22 2. Окисление алканов кислородом воздуха (в присутствии катализаторов)

2. Окисление алканов кислородом воздуха (в присутствии катализаторов)

кат 2СН3 – СН2 – СН2 – СН3 + 5О2 4CH3COOH + 2Н2О бутан уксусная кислота 3. Омыление сложных эфиров (т.е. их щелочной гидролиз):

23 4. В лаборатории карбоновые кислоты получают из их солей, действуя на

4. В лаборатории карбоновые кислоты получают из их солей, действуя на

них серной кислотой при нагревании: 2СН3СООNa + Н2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH ацетат натрия уксусная кислота 5. Гидролиз нитрилов 6. Гидролиз ангидридов

24 7. Гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома

7. Гидролиз галогензамещенных углеводородов, содержащих три атома

галогена у одного атома углерода: 8. Взаимодействие реактива Гриньяра с СО2: 9. Окисление алкенов

-3NaCl

25 10

10

Оксо-синтез

26 Специфические свойства муравьиной кислоты

Специфические свойства муравьиной кислоты

Характерна реакция «серебряного зеркала» (при нагревании). НСООН + 2[Аg(NН3)2]ОН ?2Аg? + (NН4)2СО3 + + 2NН3? + Н2О 2. Вступает в реакцию с гидроксидом меди (II) (при нагрев.) НСООН + 2Сu(ОН)2 ? Сu2О? + СО2? + 3Н2О 3. Окисляется хлором (нагрев., Н2О). НСООН + Сl2 ? СО2? + 2 НСl 4. Разлагается при нагревании и в прис. к.Н2SО4 НСООН ? СО? + Н2О

27 Особенность муравьиной кислоты

Особенность муравьиной кислоты

Свойства муравьиной кислоты как альдегида

28 Получение уксусной кислоты

Получение уксусной кислоты

Для пищевых целей уксусную кислоту получают уксуснокислым брожением жидкостей, содержащих спирт (вино, пиво): ферменты СН3-СН2ОН + О2 CH3COOH + Н2О воздух Синтетическую уксусную кислоту для химических целей получают различными методами: а) окислением бутана б) окислением ацетальдегида: О О СН3-С + О СН3-С Н ОН в) синтезом метанола и оксида углерода (II) t, кат. CH3OH + СО CH3COOH г). Оксосинтез t, кат. CH4 + СО CH3COOH

29 Специфические способы получения

Специфические способы получения

Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:

Для получения бензойной кислоты можно использовать окисление монозамещенных гомологов бензола кислым раствором перманганата калия:

Уксусную кислоту получают в промышленных масштабах каталитическим окислением бутана кислородом воздуха:

Муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода (II) с порошкообразным гидроксидом натрия под давлением и обработкой полученного формиата натрия сильной кислотой:

30 Применение карбоновых кислот

Применение карбоновых кислот

Парфюмерия, косметика

Клей

Гербициды

Искусственные волокна

Консервант, приправа

31 Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических

соединений

32 Домашнее задание

Домашнее задание

Уч. записи(для молекулярных уравнений написать ионные уравнения реакции); Подготовиться к пр.работе №5; Осуществить превращения: С2Н5ОН 1 2 3 СН3СООNа 5 СН3СООН 4 6 СН3СООС2Н5

33 Решение

Решение

1) Этанол окисляется до ацетата натрия хроматом натрия в щелочном растворе: ЗС3Н5ОН + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O 3CH3COONa + 4Na3[Cr(OH)6]. 2) Этилацетат гидролизуется под действием щелочей: СН3СООС2Н5 + NaOH CH3COONa + С2Н5ОН. 3) Этанол окисляется до уксусной кислоты дихроматом калия в кислом растворе: 5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 5СН3СООН + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) Этилацетат можно получить из ацетата натрия действием этилиодида: CH3COONa + C2H5I СН3СООС2Н5 + Nal. 5) Уксусная кислота — слабая, поэтому сильные кислоты вытесняют ее из ацетатов: CH3COONa + HCl СН3СООН + NaCl 6) Сложный эфир образуется при нагревании уксусной кислоты с этанолом в присутствии серной кислоты: СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О

34 Какой информацией я владею после урока:

Какой информацией я владею после урока:

Изучил химические свойства муравьиной и уксусной кислот, а также производных карбоновых кислот Знаю способы получения карбоновых кислот и их производных

35 Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность

Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность

». Б. Шоу

«Карбоновые кислоты урок 3-4 Химические свойства Способы получения Применение»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/karbonovye-kisloty-urok-3-4-khimicheskie-svojstva-sposoby-poluchenija-primenenie-249115.html
cсылка на страницу

Карбоновые кислоты

19 презентаций о карбоновых кислотах
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Карбоновые кислоты > Карбоновые кислоты урок 3-4 Химические свойства Способы получения Применение