Азот
<<  Характеристика азота Неразьёмные соединения  >>
Азот
Азот
История открытия азота
История открытия азота
Фосфор
Фосфор
Строение и свойства атомов
Строение и свойства атомов
Химический элемент
Химический элемент
Неметалл
Неметалл
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Простое вещество
Простое вещество
Строение
Строение
Получение азота
Получение азота
Разложение нитрита аммония
Разложение нитрита аммония
Разложение бихромата аммония
Разложение бихромата аммония
Химические свойства
Химические свойства
Реакция синтеза аммиака
Реакция синтеза аммиака
Условиями смещения химического равновесия
Условиями смещения химического равновесия
Взаимодействие азота с активными металлами
Взаимодействие азота с активными металлами
Определите тип химической связи
Определите тип химической связи
Взаимодействие азота со сложными веществами
Взаимодействие азота со сложными веществами
Применение азота
Применение азота
3) в медицине;
3) в медицине;
Круговорот азота в природе
Круговорот азота в природе
Круговорот
Круговорот
Два электрона
Два электрона

Презентация на тему: «Характеристика элемента азота». Автор: TANIA. Файл: «Характеристика элемента азота.ppt». Размер zip-архива: 2516 КБ.

Характеристика элемента азота

содержание презентации «Характеристика элемента азота.ppt»
СлайдТекст
1 Азот

Азот

II.Общая характеристика элементов подгруппы азота.

I. История открытия азота

III. Азот – химический элемент:

IV. Азот – простое вещество: 1. Состав. Строение. Свойства. 2. Получение азота: А) в лаборатории; Б) в промышленности. 3. Химические свойства. 4. Применение азота

V. Круговорот азота в природе

VI. Тест

Положение азота в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.

3. Нахождение в природе

2 История открытия азота

История открытия азота

Во второй половине XVIII в. внимание сразу нескольких ученых привлек газ, остающийся при сжигании в воздухе угля и поглощении образующегося углекислого газа щелочью. Этот газ не поддерживал горения и дыхания. Азот открыл Даниэль Резерфорд в 1772 году. Почти одновременно с ним азот открыл шведский ученый Карл Шееле, химик и аптекарь. Современное название элементу дал Антуан Лоран Лавуазье.

Даниэль Резерфорд

Антуан Лоран Лавуазье

Карл Шееле

3 Фосфор

Фосфор

N

P

As

Sb

Bi

2

3

4

5

6

7

Азот

15

Фосфор

33

Мышьяк

51

Сурьма

83

Висмут

VA группа

Общая характеристика подгруппы азота

208,980

Период

Группа

Определите положение элементов в ПСХЭ. Перечислите химические элементы подгруппы азота и дайте им краткую характеристику: выпишите их символы и названия. Объясните характер изменений [(увеличение), (усиление)] или [(уменьшение), (ослабление)] в подгруппе азота с ростом порядкового номера: заряда ядра (Z); 2. количества электронов на внешнем слое; 3. радиус атома, нм; 4. прочность связи валентных электронов с ядром; 5. электроотрицательность (ЭО); 6. неметаллические свойства; 7. окислительные свойства;

14,0067

Увеличивается

30,9738

Не изменяется

Увеличивается

74,9216

0,070 0,110 0,121 0,138 0,146 N P As Sb Bi

Уменьшается

121,75

ЭО 3,04 2,19 2,18 2,05 2,02 N P as sb bi

Уменьшается

Ослабляются

Ослабляются

4 Строение и свойства атомов

Строение и свойства атомов

) )

) ) )

) ) ) )

N

P

As

Sb

Bi

3

2

2

4

5

6

+7

7

+15

15

+33

33

51

83

Строение и свойства атомов

Заряд ядра численно равен порядковому номеру.

Группа

Число энергетических уровней равно номеру периода

Период

Число электронов N рассчитывается по формуле N = 2n2 N = 2 ·12 = 2

5

5

5

V A группа

2

N = 2 · 22 = 8

8

8

2

2

Число валентных электронов равно номеру группы.

8

Энергетический уровень делится на энергетические подуровни, которые образованы орбиталями. На первом уровне (n =1) 1s-подуровень (одна1s-орбиталь), на которой максимально может находится 2 электрона.

В состав третьего уровня (n=3) входят три подуровня: 3s (одна орбиталь), 3р (три орбитали), 3d (пять орбиталей), всего 9 орбиталей, содержащих не более 18 электронов. В атоме фосфора 5 электронов, т.к. атомы подгруппы азота на внешнем энергетическом уровне содержат по 5 электронов, в соответствии с № группы.

Второй энергетический уровень (n=2) включает два подуровня: (одна 2s-орбиталь) и 2р (три орбитали), всего четыре орбитали, на которых может находится до 8 электронов. В атоме азота 5 электронов, т.к. на внешнем энергетическом уровне атомы подгруппы азота содержат по 5 электронов, в соответствии с № группы.

5 Химический элемент

Химический элемент

III. Азот – химический элемент

Положение азота в ПСХЭ Д.И.Менделеева Строение атома

3. Нахождение в природе

6 Неметалл

Неметалл

N

2

7

2

VA

+7

5

2

Неметалл

Степень окисления азота :

Порядковый номер

Период

Группа

1s2

2s2

2p3

NH3; Li3N

N2

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O5

Положение азота в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома

?3

0

+1

+2

+3

+4

+5

7 Нахождение в природе

Нахождение в природе

Азотсодержащие минералы редки. Большие залежи чилийской селитры NaNO3 имеются лишь в высокогорной пустыне в Южной Америке, а нашатырь NH4Cl встречается в Египте.

Нашатырь

Нитрат натрия

8 Простое вещество

Простое вещество

IV. Азот – простое вещество

1. Состав. Строение. Свойства

2. Получение азота а) в лаборатории б) в промышленности

3. Химические свойства азота

4. Применение азота

Взаимодействие с простыми веществами

Б)металлами

А)неметаллами

Взаимодействие со сложными веществами

9 Строение

Строение

N2

N

N

N

N

+

Состав. Строение. Свойства

Ковалентная неполярная

Химическая связь:

Молекулярная

Кристаллическая решетка:

Заполните таблицу:

Агрегатное состояние:

При н.У.

Газ

при t = ?196°С:

Бесцветная жидкость

при t = ? 210°С:

Прозрачная бесцветная масса

Запах:

Без запаха

Вкус:

Без вкуса

Растворимость в воде:

Плохо растворим в воде. 0,023 объемов в одном объеме воды

0

0

Общие электронные пары

10 Получение азота

Получение азота

NH4NO2 N2 + 2H2O

Получение азота

В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония. Составьте уравнение реакции.

В промышленности азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Опыт

t

Опыт

Опыт

Азот получается и в результате разложения бихромата аммония

11 Разложение нитрита аммония

Разложение нитрита аммония

NH4NO 2 N2 + 2H2O

Разложение нитрита аммония

t

12 Разложение бихромата аммония

Разложение бихромата аммония

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O

Разложение бихромата аммония

13 Химические свойства

Химические свойства

Взаимодействие с простыми веществами:

С неметаллами

N2 + O2 2NO – Q

N2 + 3н2 2nh3 + q

N20 – 4e ? 2N+2 4 1 O20 + 4e ? 2O–2 4 1

N20 + 6e ? 2N–3 6 3 Н20 – 2e ? 2Н+1 2 2

Взаимодействие азота с водородом протекает при повышенном давлении и в присутствии катализатора

Реакция азота с кислородом начинается лишь в электрическом разряде – при t выше 2000?С

Рассмотрите данные реакции как окислительно-восстановительные. Назовите окислитель, восстановитель.

N2 – восстановитель, пр. окисления О2 – окислитель, пр. восстановления

N2 – окислитель пр. восстановления Н2 – восстановитель, пр. окисления

Дайте характеристику реакций по всем возможным признакам классификаций химических реакций.

Ответ

Определите условия смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции

Ответ

400?С, р, кат.

14 Реакция синтеза аммиака

Реакция синтеза аммиака

N2 + 3н2 2nh3 + q

N2 + O2 2NO – Q

Реакция синтеза аммиака:

1. Реакция соединения, т.К. Из двух веществ образовалось одно вещество; 2. Окислительно-восстановительной; 3. Гомогенной, т.К. Все вещества являются газами; 4. Экзотермической, протекает с выделением тепла; 5. Каталитической, т.К протекает в присутствии катализатора; 6.Обратимой, т.К. Протекает в двух взаимно противоположных направлениях.

Реакция азота с кислородом:

1. Реакция соединения, т.К. Из двух веществ образовалось одно вещество; 2. Окислительно-восстановительной; 3. Гомогенной, т.К. Все вещества являются газами; 4. Эндотермической, протекает с поглощением тепла; 5. Обратимой, т.К. Протекает в двух взаимно противоположных направлениях.

15 Условиями смещения химического равновесия

Условиями смещения химического равновесия

Условиями смещения химического равновесия в сторону образования аммиака является: 1) понижение температуры (т.к. реакция экзотермическая); 2) повышение давления (т.к. реакция идет с уменьшением объема: 4V – 2V).

Условием смещения химического равновесия в сторону образования оксида азота (II) является: 1) повышение температуры (т.к. реакция эндотермическая); Изменение давления не повлияет на смещение равновесия в ту или иную сторону, т.к. изменение объема в процессе реакции не происходит (2V – 2V).

16 Взаимодействие азота с активными металлами

Взаимодействие азота с активными металлами

С металлами

Взаимодействие азота с активными металлами приводит к образованию нитридов.

N20 + 6Li0 = 2Li3+3N–3

N20 + 6e ? 2N–3 6 1 Li0 – 1e ? Li+1 1 6

N20 + 2Al0 = 2Al+3N–3

N20 + 6e ? 2N–3 6 1 Al0 – 3e ? Al+3 3 2

N20 + 3Ca0 = Ca3+2N2–3

N20 + 6e ? 2N–3 6 1 Ca0 – 2e ? Ca+2 2 3

Азот реагирует с активными металлами при нагревании. При комнатной температуре и в присутствии влаги (кат.) азот реагирует лишь с литием. Напишите уравнения реакций азота с магнием, алюминием, литием.

Рассмотрите данные реакции как окислительно-восстановительные. Назовите окислитель, восстановитель.

N2 – окислитель пр. Восстановления; li – восстановитель, пр. Окисления.

N2 – окислитель пр. Восстановления; al – восстановитель, пр. Окисления.

N2 – окислитель пр. Восстановления; ca – восстановитель, пр. Окисления.

17 Определите тип химической связи

Определите тип химической связи

Определите тип химической связи в соединениях азота с металлами. Спрогнозируйте физические свойства этих соединений.

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3?

Са3N2 + 6H2O = 3Са(OH)2 + 2NH3?

В нитридах ионный тип связи (между типичным металлом и типичным металлом) и ионная кристаллическая решетка. Значит, нитриды металлов - твердые вещества, обладают сравнительно высокой температурой плавления и кипения. Индивидуальные характеристики нитридов определяются металлом, соединенным с азотом. Нитриды некоторых металлов гидролизуются водой с выделением аммиака:

Нитрид алюминия (AlN) очень устойчив, не взаимодействует с кислотами и щелочами и разлагается только при температуре выше 2000?С. Поэтому из AlN изготавливают тигли для прокалки и используют как износостойкий материал для покрытия металлических изделий, сталей и др.

18 Взаимодействие азота со сложными веществами

Взаимодействие азота со сложными веществами

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

CaCN2 + 3H2O = CaCO3 + 2NH3

N2 + 3LiH = Li3N + NH3

1) Взаимодействие азота с карбидом кальция, в результате образуется цианамид кальция:

Цианамид разлагается водой с образованием аммиака:

2) Взаимодействие с гидридом лития:

19 Применение азота

Применение азота

Азот применяют:

1) для получение аммиака;

2) при сварке металлов;

20 3) в медицине;

3) в медицине;

5) в вакуумных установках;

4) как инертную химических и металлургических процессах;

21 Круговорот азота в природе

Круговорот азота в природе

Азот непрерывно циркулирует в земной биосфере под влиянием различных химических и нехимических процессов и благодаря деятельности человека.

22 Круговорот

Круговорот

Круговорот азота представляет собой ряд замкнутых взаимосвязанных путей, по которым азот циркулирует в земной биосфере. Рассмотрим сначала процесс разложения органических веществ в почве. Различные микроорганизмы извлекают азот из разлагающихся материалов и переводят его в молекулы, необходимые им для обмена веществ. При этом оставшийся азот высвобождается в виде аммиака (NH3) или ионов аммония (NH4+). Затем другие микроорганизмы связывают этот азот, переводя его обычно в форму нитратов (NO3–). Поступая в растения (и в конечном счете попадая в организмы живых существ), этот азот участвует в образовании биологических молекул. После гибели организма азот возвращается в почву, и цикл начинается снова. Во время этого цикла возможны как потери азота — когда он включается в состав отложений или высвобождается в процессе жизнедеятельности некоторых бактерий (так называемых денитрифицирующих бактерий), — так и компенсация этих потерь за счет извержения вулканов и других видов геологической активности.

23 Два электрона

Два электрона

Б

А

В

А

В

Б

А

1. Для завершения внешнего энергетического уровня атому азота необходимо принять: А) два электрона; Б) три электрона; В) пять электронов.

2. Положительную степень окисления азот проявляет в соединении с: А) кислородом; Б) водородом; В) магнием.

3. Одной из причин химической инертности азота является: А) газообразное агрегатное состояние; Б) двухатомная молекула; В) прочность тройной химической связи между атомами.

4. При температуре выше 1000?С азот взаимодействует с порошком алюминия. Составьте уравнение реакции. Массовая доля металла в нитриде алюминия составляет: А) 65,85%; Б) 68,70%; В) 56,25%

5. Какое из химических превращений нельзя осуществить в одну стадию: А) N2 ? NO Б) N2 ? NH3 В) N2 ? HNO3

6. С каким металлом азот взаимодействует при обычных условиях: А) с натрием; Б) с литием; В) с кальцием.

7. Какое из перечисленных веществ не образует аллотропных модификаций: А) азот; Б) кислород; В) сера.

«Характеристика элемента азота»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/kharakteristika-elementa-azota-61080.html
cсылка на страницу
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Азот > Характеристика элемента азота