Презентация на тему «Химическая реакция обмена»

Реакции обмена

Гнутова О.А., учитель химии высшей категории МОУ Школа №8 г.о. Самара

Химическая реакция

Что я знаю о химической реакции?

1. Химическая реакция – это процесс, в результате которого одни вещества превращаются в другие. 2. Признаки химической реакции - выпадение осадка, выделение газа, появление запаха, изменение цвета, выделение тепла. 3. Химическую реакцию можно записать посредством химических формул и цифр.

2

Химическое уравнение

Химическое уравнение -

Это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков

3

Тип химической реакции

По уравнению можно определить тип химической реакции.

Какие типы химических реакций вам известны? Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена

4

Разложение

Cu(OH)2 Na2O + HNO3 Zn + S H3PO4 + KOH P2O5 + H2O KBr + Cl2

Разложение обмен соединение обмен соединение замещение

Определите тип химических реакций.

5

Реакции между двумя сложными веществами

Реакции обмена

Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества

6

Алгоритм составления химических уравнений

1. В левой части уравнения записываем формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а в правой – формулы получившихся веществ (продукты реакции). Исходные вещества и продукты разделяют стрелкой. ! ! ! Формулы простых веществ – газов пишутся с индексом 2: H2, N2, O2, Cl2, Br2, F2, I2 ! ! ! Формулы сложных веществ составляются через степень окисления и НОК

7

Атомы

2. Затем уравниваем атомы с помощью подбора коэффициентов, которые выставляем перед формулами веществ.

Сa+2

O-2

+

2

H+

Cl_

Ca+2

Cl-

+

H+

O-2

2

Алгоритм составления химических уравнений.

Нок=2

Нок=2

Нок=2

8

2

Пример составления химического уравнения

Пример составления химического уравнения реакции обмена.

Mg+2

SO4-2

Mg+2

(

OH-

)

+

K+

SO4-2

+

2

K+

OH_

2

Сульфат магния + гидроксид калия ?

Нок=2

Нок=2

Нок=2

Нок=1

9

2

Правило Бертолле

Реакции обмена возможны только тогда, когда в результате реакции образуется либо осадок, либо газ, либо вода. ( ? H2O ? )

Клод Луи Бертолле

10

Признаки реакций обмена

Выделение газа

Выпадение осадка

11

Образование газообразных веществ

Образование газообразных веществ в реакциях обмена.

1. Карбонат + кислота соль + H2CO3 H2O CO2? 2. Сульфит + кислота соль + H2SO3 H2O SO2? 3. Сульфид + кислота соль + H2S?

12

Серная кислота

H+

SO4-2

K+

S-2

K+

SO4-2

+

H+

S-2

+

2

2

2

Ещё один пример составления химического уравнения реакции обмена.

Серная кислота + cульфид калия ?

Нок=2

Нок=2

Нок=2

Нок=2

13

2

Азотная кислота

Азотная кислота + гидроксид меди (II) ? HOH ? H2O

2

H+

NO3-

+

Cu+2

OH-

)

Cu+2

NO3-

)

+

2

H+

OH-

)

)

2

2

И ещё один пример реакции обмена.

Нок=1

Нок=2

Нок=1

Нок=2

14

Составьте уравнения реакций обмена

Na2СО3 + HCl ? H2SO4 + NaOH ? CuO + HNO3 ? Проверьте правильность работы СО2 Na2СО3 + 2HCl ? 2NaCl + H2CO3 H2O H2SO4 + 2NaOH ? Na 2SO4 + 2H2O CuO + 2HNO3 ? Cu(NO3)2 + H2O

Составьте уравнения реакций обмена

15

Творческое задание

В вашем распоряжении имеются следующие реактивы: растворы серной кислоты, карбоната калия, хлорида магния, гидроксида натрия. Все эти вещества …., и, следовательно должны вступать в реакции …. . Но на практике оказалось, что не все они между собой взаимодействуют. Почему? Составьте уравнения возможных реакций.

16

Домашнее задание

§ 27, задание в тетради на печатной основе.

17

Литература

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Дрофа, 2009 2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия.8кл. – М.: Дрофа, 2006.

18