<<  Химические реакции в нашей жизни: "БОМБА В РАКОВИНЕ" А вот это уже страшно  >>
3nan3+cu+3н2о=cu(n3)2+3naoh+n2+nh3

3nan3+cu+3н2о=cu(n3)2+3naoh+n2+nh3. 2NaN3=2Na+3N2. Но можно предположить, исходя из сильных окислительных свойств HN3, что имела место такая реакция: анион N , окисляя медь, образовал одну молекулу N2 и атом азота, который вошёл в состав аммиака. Это соответствует уравнению реакции: С опасностью образования бомбы в раковине приходится считаться всем, кто имеет дело с растворимыми азидами металлов, т.к. азиды используются для получения особо чистого азота, в органическом синтезе, в качестве порообразователя (вспенивающего агента для производства газонаполненных материалов: пенопластов, пористой резины и т. п.). Во всех подобных случаях надо проследить, чтобы сливные трубки были пластмассовыми. Недавно азиды нашли новое применение в автомобилестроении. В 1989 г. в некоторых моделях американских автомобилей появились надувные подушки безопасности. Такая подушка, содержащая азид натрия, в сложенном виде почти незаметна. При лобовом столкновении электрический запал приводит к очень быстрому разложению азида: 100 г порошка выделяют около 60 л азота, который примерно за 0,04 с надувает подушку перед грудью водителя, спасая тем самым ему жизнь. -3.

Слайд 14 из презентации «Химические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химические реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 2006 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Реакции веществ» - Хлориды. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. 8 класс «Бинарные соединения». Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Сульфиды. Ломоносов. кислород О2. H2O. Вода оксид водорода. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения.

«Химические реакции» - Кипячение воды в чайнике. Актуализация знаний. Реакция разложения. Лабораторный опыт. Значение реакций соединения и разложения. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Проверка. Вопросов полон мир. Основные типы химических реакций. Разминка. Кислотные дожди. Самостоятельная работа.

«Химические реакции практическая работа» - 2) Выделяется газ, лучина тухнет. Изменение цвета. 2) В промышленности используется как окислитель 3) Используется в медицине. CuO+H2 = Cu+H2O Замещение. Оборудование. Н2 – Газ , без цвета, запаха, легче воздуха. Выделяющийся газ собрать в 2 стакана. В смеси с воздухом- взрывоопасен. Получить кислород.

«Превращения веществ» - Тела и вещества. Добро пожаловать в мастерскую научного волшебства. Вещества находятся в 3 агрегатных состояниях. Тела . Здесь вы видите конверт. Химия . Кислота. Смешали соду, кислоту. Правила по технике безопасности. Закрепление материала. Подведение итогов практической работы. Подвести учащихся к пониманию термина «вещество».

«Смещение химического равновесия» - Равновесие в обратимом процессе. Костанта равновесия. Какие из химических реакций являются обратимыми. Влияние изменения температуры. Формирование на межпредметном уровне представлений. Необратимые реакции. Условия, при которых равновесие будет смещаться. Состояние равновесия в природе. Принцип Ле Шателье.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем