<<  Химическая реакция – превращение одного или нескольких исходных Типы реакций и их механизмы  >>
Признаки химических реакций

Признаки химических реакций. Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом). Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция). Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ). Образование слабодиссоциированных веществ (например, реакции при которых одним из продуктов реакции является вода). Свечение раствора.

Слайд 3 из презентации «Химические реакции»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Химические реакции.ppt» можно в zip-архиве размером 2006 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Формулы химических реакций» - Химические уравнения. М. В. Ломоносов. Перед формулой простого вещества можно увеличить в несколько раз коэффициент . Закон сохранения массы веществ. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. Алгоритм составления химических уравнений.

«Реакции» - 1. Организационный момент. Оборудование: Растворы – соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Приведите примеры сложных веществ? Кратко представить историю развития науки химии. Роль химии в жизни человека. Значение химии в нашей жизни.

«Химические реакции 11 класс» - CuO – Класс соединения. Реакции, протекающие с выделением теплоты. Вещества, замедляющие скорость химических реакций. Биологически активные катализаторы. Реакция обмена с водой. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. Кроссворд. Отрицательно заряженные ионы. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства.

«Скорость реакции» - Что мы изучали? Площадь соприкосновения. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. 2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О. Что такое энергия активации? Концентрация реагирующих веществ. Определите температурный коэффициент. Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций?

«Химические реакции практическая работа» - Провели реакции соединения, разложения. Наблюдения. Выделяющийся газ пропустить через CuO. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O. Признаки химических реакций. Лучина. Провели реакции соединения, замещения. Спиртовка. 1) При разложении KMnO4 выделяется O2. Уравнения реакций Наблюдения.

«Реакции веществ» - W. 5. Li Sn Cu Os Na Sn S Sn W. С + o2 = co2. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Задание №7. Кислород. NO2. Лабораторный опыт. Напишите уравнение данной химической реакции. Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. Вода оксид водорода. Ломоносов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции.

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем