Реакции
<<  Тема: «Химические реакции» Термоядерная реакция  >>
Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый
Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый
Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме “Химические
Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме “Химические
Входной контроль
Входной контроль
Входной контроль
Входной контроль
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе H2+СI2
4. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе H2+СI2
Входной контроль
Входной контроль
Входной контроль
Входной контроль
7. В водных растворах, каких солей лакмус красный: а) NH4NO3 б) Na3PO4
7. В водных растворах, каких солей лакмус красный: а) NH4NO3 б) Na3PO4
8. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании
8. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании
1 - в 2 - абвг 3- в 4 – б 5 – вг 6 – г 7 – ав 8 - в
1 - в 2 - абвг 3- в 4 – б 5 – вг 6 – г 7 – ав 8 - в
Классификация химических реакций
Классификация химических реакций
Признак реакции
Признак реакции
NаОН(ж)+ НСl(ж) = NаСl(ж) + Н2О(ж)+ 57,5 кДж
NаОН(ж)+ НСl(ж) = NаСl(ж) + Н2О(ж)+ 57,5 кДж
Скорость химических реакций
Скорость химических реакций
Скорость реакции зависит от: 1. Природы реагирующих веществ 2
Скорость реакции зависит от: 1. Природы реагирующих веществ 2
Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O2
Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O2
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании
Обратимость химических реакций Химическое равновесие
Обратимость химических реакций Химическое равновесие
Химическое равновесие смещают: концентрация (г,ж) температура
Химическое равновесие смещают: концентрация (г,ж) температура
Какие факторы смещают равновесие вправо: Fe2O3(тв) +3H2(г)
Какие факторы смещают равновесие вправо: Fe2O3(тв) +3H2(г)
Окислительно- восстановительные реакции
Окислительно- восстановительные реакции
S-2
S-2
Гидролиз солей
Гидролиз солей
Напишите уравнения реакций гидролиза солей: 1.Ca(NO3)2 2.Na2S 3.CrCI3
Напишите уравнения реакций гидролиза солей: 1.Ca(NO3)2 2.Na2S 3.CrCI3
Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена
FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI
FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI
Выходной контроль
Выходной контроль
2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до
2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе 2CO+ O2
3. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе 2CO+ O2
Выходной контроль
Выходной контроль
Выходной контроль
Выходной контроль
6. В водных растворах, каких солей лакмус синий: 1) NH4NO3 2) Na2СO3
6. В водных растворах, каких солей лакмус синий: 1) NH4NO3 2) Na2СO3
7. Какие пары ионов участвуют при образовании сокращенного ионного
7. Какие пары ионов участвуют при образовании сокращенного ионного
Спасибо за сотрудничество
Спасибо за сотрудничество
Л и т е р а т у р а Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия
Л и т е р а т у р а Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия

Презентация на тему: «Химические реакции». Автор: fildz. Файл: «Химические реакции.ppt». Размер zip-архива: 680 КБ.

Химические реакции

содержание презентации «Химические реакции.ppt»
СлайдТекст
1 Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый

Повторение и обобщение темы «Химические реакции» 11 класс (базовый

уровень)

Карелия МБОУ СОШ п. Надвоицы Балиевич Людмила Ивановна, учитель химии

2 Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме “Химические

Повторить, систематизировать и обобщить материал по теме “Химические

реакции”; подготовиться к контрольной работе.

“Нет без явного трудолюбия ни талантов, ни гениев” (Д.И.Менделеев)

3 Входной контроль

Входной контроль

1. Укажите схему реакции соединения, экзотермическую, обратимую, ОВР : а) S + O2 = SO2 + Q б) 5FeO + 2P = 5Fe + P2O5 + Q в) 2CO+ O2 ? 2CO2 +Q г) CO2 + H2O ? H2CO3 +Q

4 Входной контроль

Входной контроль

2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции: а) Природа реагирующих веществ б) Концентрация реагирующих веществ в) Температура г) Присутствие катализатора

5 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до

1100С, если температурный коэффициент равен 2? а) в 4 раза б) в 64 раза в) в 16 раз г) в 8 раз

Входной контроль

6 4. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе H2+СI2

4. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе H2+СI2

2HСI, если концентрацию водорода увеличить в два раза, а концентрацию реагирующих веществ в три раза? а) в 4 и 10 раз б) в 2 и 9 раз в) в 6 и 18 раз г) в 8 и 81раз

Входной контроль

7 Входной контроль

Входной контроль

5.Какие факторы смещают вправо равновесие процесса 2CO(г) + O2(г)? 2CO2(г)+Q : а) Увеличение концентрации СO2 б) Изменение природы катализатора в) Увеличения давления г) Понижение температуры

8 Входной контроль

Входной контроль

6. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР Fe + H2O + O2? Fe(OH)3: а) 12 б) 13 в) 15 г) 17

9 7. В водных растворах, каких солей лакмус красный: а) NH4NO3 б) Na3PO4

7. В водных растворах, каких солей лакмус красный: а) NH4NO3 б) Na3PO4

в) AI(NO3)3 г) K2SO4

Входной контроль

10 8. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании

8. Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании

растворов K2CO3 и BaCI2: а) K+ и CO32- б) K+ и CI- в) Ba2+ и CO32- г) CI- и CO32-

Входной контроль

11 1 - в 2 - абвг 3- в 4 – б 5 – вг 6 – г 7 – ав 8 - в

1 - в 2 - абвг 3- в 4 – б 5 – вг 6 – г 7 – ав 8 - в

Ответы:

12 Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

13 Признак реакции

Признак реакции

Тип реакции

1. Соединение 2. Разложение 3. Замещение 4. Обмен

Тепловой эффект

1. Экзотермические (+Q) 2. Эндотермические (-Q)

Cтепень окисления

1. ОВР 2. Не ОВР

Фазовое состояние

1. Гомогенные 2. Гетерогенные

Катализатор

1. Каталитические 2. Некаталитические

Направление реакции

1. Обратимые 2. Необратимые

Число и состав реагентов и продуктов

14 NаОН(ж)+ НСl(ж) = NаСl(ж) + Н2О(ж)+ 57,5 кДж

NаОН(ж)+ НСl(ж) = NаСl(ж) + Н2О(ж)+ 57,5 кДж

Обмен

Экзотермическая

не ОВР

Гомогенная

Некаталитическая

Необратимая

К какому типу следует отнести реакцию: к реакции обмена или соединения?

H+ + OH- = H2O

Дайте полную характеристику по разным признакам классификации реакции, уравнения которой:

15 Скорость химических реакций

Скорость химических реакций

16 Скорость реакции зависит от: 1. Природы реагирующих веществ 2

Скорость реакции зависит от: 1. Природы реагирующих веществ 2

Концентрации реагирующих веществ (ЗДМ) 3. Катализатора 4. Поверхности соприкосновения веществ 5. Температура (правило Вант-Гоффа)

17 Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O2

Во сколько раз изменится скорость химической реакции 2NO + O2

2 NO2, если увеличить концентрацию оксида азота(II) в 2 раза, а концентрацию реагирующих веществ в 3 раза? Решение: 2NO + O2 ? 2NO2 a)V1 = [NO]2.[O2] V2 = [2NO]2.[O2] V= 22 =4 b) V3 = [3NO]2.[3O2] V= 32.3 =27 Ответ: a) Vх.р. увеличится в 4раза b) Vх.р. увеличится в 27раз

18 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при нагревании

800 до 1200, если температурный коэффициент равен 3? Решение: Vt2 = Vt1.? Vпри1200 = Vпри800. 3 Vпри1200 = Vпри800.3 Ответ: Vх.р. увеличится в 81 раз

t2 – t1

4

10

10

120-80

19 Обратимость химических реакций Химическое равновесие

Обратимость химических реакций Химическое равновесие

20 Химическое равновесие смещают: концентрация (г,ж) температура

Химическое равновесие смещают: концентрация (г,ж) температура

(тепловой эффект) давление (объем системы)

21 Какие факторы смещают равновесие вправо: Fe2O3(тв) +3H2(г)

Какие факторы смещают равновесие вправо: Fe2O3(тв) +3H2(г)

2Fe(тв) + 3H2O(г) - Q

2. Увеличить поверхность fe2o3

1.Увеличить концентрацию H2

3.Увеличить температуру

4. Давление не изменит равновесие

22 Окислительно- восстановительные реакции

Окислительно- восстановительные реакции

23 S-2

S-2

S+6

N+5

N+2

-

-

- 8e

+ 3e

3

3

8

3

=

8

4

=

-2

+5

+2

+6

H2S + HNO3 = H2SO4+ NO + H2O

8

HNO3 - окислитель

H2S - восстановитель

Окисление

Восстановление

24 Гидролиз солей

Гидролиз солей

25 Напишите уравнения реакций гидролиза солей: 1.Ca(NO3)2 2.Na2S 3.CrCI3

Напишите уравнения реакций гидролиза солей: 1.Ca(NO3)2 2.Na2S 3.CrCI3

1.Гидролизу не подвергается 2. Гидролиз по аниону: Na2S + H2O ? NaHS + NaOH 3. Гидролиз по катиону: CrCI3 + H2O ? CrOHCI2 + HCI

26 Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

27 FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI

Приведите реакции(молекулярное и полное ионное) соответствующее сокращенному ионному уравнению: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3?

Fe3+ +3CI-+3Na++3OH-=Fe(OH)3+3Na++3CI-

28 Выходной контроль

Выходной контроль

1. Укажите схему реакции замещения, экзотермическую, необратимую, ОВР: 1) S + O2 = SO2 + Q 2) 5FeO + 2P = 5Fe + P2O5 + Q 3) 2CO+ O2 ? 2CO2 +Q 4) CO2 + H2O ? H2CO3 +Q

29 2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при нагревании 700С до

1000С, если температурный коэффициент равен 4? 1) в 4 раза 2) в 64 раза 3) в 16 раз 4) в 8 раз

Выходной контроль

30 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе 2CO+ O2

3. Во сколько раз увеличится скорость реакции в системе 2CO+ O2

2CO2, если концентрацию угарного газа увеличить в три раза, а концентрацию реагирующих веществ в два раза? 1) в 4 и 10 раз 2) в 2 и 9 раз 3) в 4 и 27 раз 4) в 9 и 8 раз

Выходной контроль

31 Выходной контроль

Выходной контроль

4.Какие факторы смещают влево равновесие процесса 2CO(г) + O2(г)? 2CO2(г)+Q : 1) Увеличение концентрации СO2 2) Изменение природы катализатора 3) Уменьшение давления 4) Понижение температуры

32 Выходной контроль

Выходной контроль

5. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР P + KCIO3 ? KCI + P2O5: 1) 6 2) 3 3) 15 4) 19

33 6. В водных растворах, каких солей лакмус синий: 1) NH4NO3 2) Na2СO3

6. В водных растворах, каких солей лакмус синий: 1) NH4NO3 2) Na2СO3

3) AI(NO3)3 4) K2S

Выходной контроль

34 7. Какие пары ионов участвуют при образовании сокращенного ионного

7. Какие пары ионов участвуют при образовании сокращенного ионного

уравнения 2H+ + CO32- = CO2 + H2O: 1) K+ и S2- 2) Na+ и NO3- 3) K+ и CI- 4) Ca2+ и SO42-

Выходной контроль

35 Спасибо за сотрудничество

Спасибо за сотрудничество

36 Л и т е р а т у р а Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия

Л и т е р а т у р а Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия

11 класс. М.: Дрофа, 2008; Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс. В 2-х ч. Ч.1. М.: Дрофа, 2004; Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2002; Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2003.

«Химические реакции»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskie-reaktsii-65088.html
cсылка на страницу

Реакции

28 презентаций о реакциях
Урок

Химия

65 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по химии > Реакции > Химические реакции