Игры по химии
<<  Химические свойства Химическое равновесие  >>
Химические свойства
Химические свойства
Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для
Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для
Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому
Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому
3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми
3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми
Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических
Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических
Восстановитель
Восстановитель
А) 2fe+2ci-12 + CI02 = 2fe+3ci-13
А) 2fe+2ci-12 + CI02 = 2fe+3ci-13
В) C-4H4+ CI02 C-2H3CI-1 + HCI-1
В) C-4H4+ CI02 C-2H3CI-1 + HCI-1
Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов
Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов
S + O2 S+4O-2 солеобразующий кислотный оксид
S + O2 S+4O-2 солеобразующий кислотный оксид
А) H02
А) H02
б) 6P0 + 5КCI+5О3 5КCI-1 + 3P+52О5 соль – окислитель
б) 6P0 + 5КCI+5О3 5КCI-1 + 3P+52О5 соль – окислитель
Итак, подведем итоги
Итак, подведем итоги

Презентация: «Химические свойства». Автор: . Файл: «Химические свойства.ppt». Размер zip-архива: 172 КБ.

Химические свойства

содержание презентации «Химические свойства.ppt»
СлайдТекст
1 Химические свойства

Химические свойства

МОУ- Козихинская средняя общеобразовательная школа ученица 11 класса Стожок Снежана.

2 Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для

Как мы уже отметили, для атомов металлов, а следовательно, и для

образованных ими веществ характерные как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства простых веществ неметаллов. 1. Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами (как мы уже знаем, металлы всегда восстановительные): 2Na0+ S0 = Na+12S-2 Fe0 + S0 = Fe+2S-2 сульфиды сульфид натрия железа (II) 3Mg0+ N02 = Mg+23N-3 2Fe0 + 3CI02 = 2Fe+3CI-13 нитрид хлорид магния железа (III)

3 Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому

Окислительные свойства хлора CI2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому

и металл Fe, который имеет в соединениях устойчивых степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления. 2.Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения. H02 + S0 ? H+12S-2 сероводород H02 + CI02 = 2H+1CI-1 хлороводород 3H02 + N02 ? 2N-3H+13 аммиак

4 3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми

3. Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми

неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности: 2P0 + 5S0 = P+52S-?5 сульфид фосфора (V) Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она проявляет окислительные свойства. S0 + 3Fe02 = S+6F-16 H02 + Fe02 = 2H+1F-1 Si0 + 2Fe02 = Si+4F-14

5 Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических

Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических

элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя. Фтор F2 – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства. 4. Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с несколькими сложными веществами. Отметим в первую очередь окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами:

6 Восстановитель

Восстановитель

А) C-4H4 + 2O02 C+4O-22 + 2H2O-2

C-4 - 8е - С+4 1

Окислитель

O02 + 4е- 2O-2 2

Б) 4N-3H3 + 5O02 4N+2O-2 + 6H2O-2

Восстановитель N-3 – 5е- N+2 4

Окислитель

O02 + 4е- 2O-2 5

Не только кислород, но и другие неметаллы также могут быть окислителями в реакциях со сложными веществами – неорганическими (а, б) и органическими (в, г):

7 А) 2fe+2ci-12 + CI02 = 2fe+3ci-13

А) 2fe+2ci-12 + CI02 = 2fe+3ci-13

Восстановитель

Fe+2 – 1е- fe+3 2

Окислитель

CI02 + 2е- 2CI-1 1

Сильный окислитель хлор CI2 окисляет хлорид железа (II) в хлорид железа (III);

Б) 2K+1I-1 + br02 = 2k+1br-1 + I02

Восстановитель

2I-1 – 2е- I02 1

Br02 + 2е- 2br-1 1

Окислитель

Бром Br2, как более сильный окислитель, вытесняет йод I2 в свободном виде из раствора иодида калия;

8 В) C-4H4+ CI02 C-2H3CI-1 + HCI-1

В) C-4H4+ CI02 C-2H3CI-1 + HCI-1

Восстановитель

C-4 – 2е- C-2 1

CI02 + 2е- 2CI-1 1

Окислитель

Галогенирование метана – характерная реакция для алканов;

Г) C-2H2 = C-2H2 + br02 ci-1h2br-1 - ci-1h2br-1 (водн. Р-р)

Восстановитель

C-2 - 1е- CI-1 2

Окислитель

Br02 + 2е- br-1 1

Мы помним, конечно, качественную реакцию на непредельные соединения – обесцвечивание бромной воды.

9 Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов

Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов

При рассмотрении реакций неметаллов друг с другом мы уже отмечали, что в зависимости от значений их электроотрицательности один из них проявляет свойства окислителя, а другой – свойства восстановителя. 1. По отношению к фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства. 2. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:

10 S + O2 S+4O-2 солеобразующий кислотный оксид

S + O2 S+4O-2 солеобразующий кислотный оксид

N02 + O02 ? 2N+2O-2 несолеобразующий оксид 4P0 + 5O02 2P+52O-25 солеобразующий кислотный оксид

C0 + O02 С+4O-22 солеобразующий кислотный оксид

11 А) H02

А) H02

+ Cu+2O Cu0 + H+12O

Оксид – окислитель

Восстановитель H02 - 2е- 2H+1 1

Окислитель cu+2 + 2е- cu0 1

В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известные их оксиды CI+12O-2, CI+4O-22 , CI+72 O-27 , Br+12O-2 , Br+42O-22 , I+52O-25 и др., которые получают косвенным путем. 3. Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами – окислителями:

12 б) 6P0 + 5КCI+5О3 5КCI-1 + 3P+52О5 соль – окислитель

б) 6P0 + 5КCI+5О3 5КCI-1 + 3P+52О5 соль – окислитель

Восстановитель P0 – 5е- P+5 6

Окислитель CI+5 + 6е- CI-1 5

в) S0 + 6НN+5О3 Н2S+6O4 + 6N+4O2? + 2H2O кислота – окислитель

Восстановитель S0 - 6е- S+6 1

Окислитель N+5 + 1е- N+4 6

13 Итак, подведем итоги

Итак, подведем итоги

Большинство неметаллов могут выступать в химических реакциях как в роли окислителя, так и в роли восстановителя (восстановительные свойства не присущи одному только фтору F2).

«Химические свойства»
http://900igr.net/prezentacija/khimija/khimicheskie-svojstva-126617.html
cсылка на страницу

Игры по химии

9 презентаций об играх по химии
Урок

Химия

65 тем
Слайды